最新高二化学反应速率知识点归纳优质

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最新高二化学反应速率知识点归纳优质
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高二化学反应速率知识点归纳篇一

(1)通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。

公式:v=△c/△t常用的单位:mol/(ls)或mol(ls)-1

反应物: △c=c0-ct生成物:△c=ct-c0

(2)对于同一条件下的某反应,在同一段时间内,用不同物质浓度变化表示的反应速率数值可能不同,但意义可能一样;用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中相应计量数之比。

例如:ma(气)+nb(气)pc(气)+qd(气)则:v(a)∶v(b)∶v(c)∶v(d)= m∶n∶p∶q

对于可逆反应,条件改变对速率的影响总是同方向的,v正和v逆的变化是增大都增大,减小都减小,决不会一个增大一个减小。

(1)影响化学反应速率的最根本因素是物质的性质(内因)。

(2)浓度对化学反应速率影响

在其他条件不变时,增大反应物的浓度,会使单位体积所含活化分子数增多,有效碰撞次数增多,反应速率加快;减少反应物浓度,会使单位体积所含活化分子数减少,有效碰撞次数减少,反应速率减小。

(3)压强对化学反应速率影响:

只影响有气体参加的反应的反应速率。因为压强的改变归根到底是由于气体浓度发生了改变。

在其他条件不变时,对于有气体参加的化学反应,增大压强,相当于增大气体浓度,反应速率加快;减小压强,相当于减小气体浓度,反应速率减小。

注意:对于参加反应的固体、液体或溶液,由于改变压强,对它们的浓度改变很小,可以认为它们的反应速率与压强无关。

(4)温度对化学反应速率影响:

温度升高,几乎任何化学反应的反应速率都会增大。不管在正反应还是逆反应,也不管是放热反应还是吸热反应。在其他条件不变时,温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的24倍。

(5)催化剂:改变反应速率的本质原因:改变反应途径,降低活化能。分为正催化剂和负催化剂。

(6)其他影响化学反应速率的条件

光、反应物颗粒大小、原电池反应、溶剂、超声波、激光、放射线、电磁波等都会影响反应速率的变化。

(1)恒温时:增大压强,体积缩小,浓度增大,反应速率加快。

(2)恒温恒容时:

①充入气体反应物,浓度增大,速率加快

②充入惰气,总压增大,但各分压不变,即各物质的浓度不变,反应速率不变。

(3)恒温恒压时:充入惰气体积增大各反应物浓度减小,反应速率减慢。

总之,压强改变,若引起浓度改变,速率则改变。

(1)任何化学反应发生的前提是有效碰撞。

(2)在碰撞理论中,化学反应的速率取决于单位时间、单位体积内发生有效碰撞的次数,而这个决定于单位体积内活化分子数。不管改变哪一个外界条件,只要能达到增加单位体积内活化分子数的目的,就可以提高反应速率。

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