阅读是获取信息和知识的重要途径，通过阅读可以拓宽自己的知识面和视野。如何从大量信息中提炼出有价值的观点和信息？想要写一篇好的总结，不妨参考以下为大家推荐的范文，或许能给你一些启发。
反应速率教学设计篇一
过程与方法：
（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
情感态度与价值观：
（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过小组合作实验培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（四）教学重难点。
反应速率教学设计篇二
探究问题框架:。
2、了解化学速度原因。(启发给出)。
【回忆联想、归类表达】描述影响反应速率的外界因素。
内因反应物质的本性。
外因浓度、温度、压强、催化剂、其他。
【过渡】我们首先探讨浓度对化学反应的影响。
【指导实验】巡视。
【总结、板书】反应物浓度越大化学反应速率越大【分组实验】。
【过渡】这是为什么呢?化学反应的过程的实质就是反应物分子中的原子重新组合,并形成生成物分子。
如:cl2+h2==2hcl。
【引导讨论】化学键如何变化呢?
【引导】旧键的断裂和新键的形成怎样才能发生呢?
要通过接触,通过碰撞来实现。因此反应物分子(或离子)间的碰撞是反应发生的先决条件。
【引导】是不是所有碰撞都能发生反应呢?
要发生反应的条件是什么呢?请大家阅读课本p33页。
【讲述】。
1、以投篮作比喻。
【设问】很明显,当单位体积的活化分子数越多,有效碰撞越多,反应速率也越大。
那么,浓度增大时,为什么反应速率就快呢?
【练习】对于在密闭容器中进行的反应:。
c(s)+o2(g)=co2(g)。
【探究】h-h、cl-cl键断裂,而h-cl共价键生成。
【阅读讨论】。
2、分子要发生反应的条件是要具有较高的能量,还必须有合适的取向。
【理解】。
【讨论】。
2、当反应物浓度增大时,单位体积内分子数增大,单位时间内的有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率就增大。
【探究】。
1、充入氧气,单位体积内活化分子数增大,(接触面没有增大)有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率就增大。
2、加入木炭,与氧气的接触面没有增大,反应速率不加快。
【总结并板书】对于有气体参加的化学反应,增大压强化学反应速率增大。
【探究】1、气体的压强增大,原来的气体的体积就缩小,单位体积内的分子数就增大,活化分子数变增大,有效碰撞次数也相应增大,化学反应速率就增大。
反应速率教学设计篇三
（一）教材的地位和作用。
“化学反应速率”是人教版普通高中课程标准实验教课书选修模块《化学反应原理》第2章第1节的教学内容。在高中化学必修2中已经初步学习过化学反应速率和限度，从化学反应速率和限度两个方面来帮助学生更加深入的认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会理论学习的重要性。在此基础上，本节内容将进一步理解巩固化学反应速率的含义，学习化学反应速率的定量表示方法以及化学反应速率的测量方法。是对必修二中化学反应速率的延伸和总结，同时进一步介绍了化学反应速率的本质。本节内容也为后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向打下了基础，对后续学习有着深远的影响。
（二）教学内容。
本节教材介绍化学反应速率的定量表示方法，在回顾完物理现象速率的示方法后，进而引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材内容由表及里，由浅深入，循序渐进，符合学生的认知心理和认识规律。
【过渡】接下来说一说我所面对的学生。
二、说学情。
（1）学生起点能力分析：学生在高中化学必修二中已经初步学习了化学反应速率和限度，知道化学反应速率的表示方法。理解掌握本节知识难度不大。
（2）学生“生活现象”的分析：本节内容重在由表及里，由现象到本质的学习，在生产生活中有着广泛的应用，学生在学习本节课之前已经接触过很多关于化学反应速率的生活现象，有一定的生活基础。
（3）学生“认知方式”分析：学生理解能力基本没有问题，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中，因此在教学中要调动学生主动学习的积极性。
【过渡】结合对教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：
三、说教学目标。
根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点，本课时确定如下教学目标：
【知识与技能】。
3、通过实验探究，掌握化学反应速率的测量方法，知道化学反应速率是通过实验测量的。
【过程与方法】。
1、运用实验、观察等手段，培养学生的观察、分析、归纳、描述能力，提高分析问题、解决问题的能力。
2、通过实验探究化学反应速率的测量，培养学生合作学习的精神。
【情感态度价值观】。
1、重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯。
2、通过实验探究，培养学生的比较分析思维品质，体验化学实验的喜悦，培养对化学研究的兴趣。
3、通过学习化学反应速率，认识到化学与生活的密切联系，提高学生的化。
学价值观。
四、说教学重点和难点。
【过渡】根基新课标倡导的学生观及教师观，为了尊重学生的学习主体地位以及教师教学的主导地位我将本节课的教育教学方法做了如下设计：
五、说教法、学法。
本节课主要体现“教学并重”的教学理念，教师的主导作用和学生的.主体作用相结合，同时根据课本的教学目标、教材特点以及学生的认知心理和认知规律，联系生活实际，在生活中学习化学，让学生思考、讨论、归纳并逐步将学生的认识引向深入。本节课结合教材特点，指导学生从已有的知识开展知识活动，运用实验，层层导入，让学生掌握化学反应速率的本质。
运用讲授、引导、探究、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法。首先，展示几幅运动的图片，以物理现象速率的表示方法，引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激发学生学习化学的兴趣和热情。
六、说学法。
化学是一门以实验为基础的学科，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象。学生联系生活中的现象，结合高中化学必修二所学有关化学反应速率的相关知识，理解并掌握化学反应速率的定量表示方法，通过实验展示，观察实验现象，进一步理解其基本原理和思路。
反应速率教学设计篇四
教学目标：
(一)知识与技能：
(2)尝试自主设计和完成一些简单的对照实验。
(二)过程与方法：
(1)通过自主与合作相结合的探究活动，让学生进一步体验科学探究的基本过程和方法，
发展科学探究能力;。
(三)情感态度价值观：
(2)让学生进一步体会探究活动的乐趣和成功的喜悦。
教学重点与难点：
教学方法和手段：小组合作、自主探究。
管、药匙、镊子等。
教学设计：
【图片导入】通过图片导入。
【学生活动】学生分组讨论，进行猜想。
自主设计对照实验方案，组内交流，形成共识。
分工合作，按照设计的方案进行实验探究，观察并记录实验现象。
对比分析现象，形成初步结论。
【教师活动】参与到学生活动中进行猜想的诱导、方案的完善、操作的提醒(课件)等。
【学生活动】部分小组代表交流、汇报探究过程和探究成果。
【学生活动】应用巩固。
【小结】。
究课。一方面是将穿插在教材多个章节中的影响化学反应速率的因素进行归纳总结，让学生形成一个较完整的印象;更重要的是让学生再次亲历科学探究的过程，感受科学探究的魅力。科学探究是学生积极获取化学知识，认识和解决化学问题的重要实践活动。它既是一种重要的学习方式，也是义务教育阶段化学课程的重要内容，对发展学生的科学素养有着不可替代的作用。学生通过大半学期的学习，已经具备了一些基本的实验技能，教师在实际教学就应该多创造条件开展课堂内的体现学生自主性的探究活动，促进学生科学探究能力的提升。因此，本节课的大部分时间交给了学生，让他们自主地去讨论、去猜想、设计方案、实施方案、观察现象、归纳形成结论，以期进一步提升学生的科学探究能力。
反应速率教学设计篇五
理解温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响，并能用于解释有关问题。
【过程与方法目标】。
通过化学实验和日常生活中的现象，培养实验观察能力及分析探究能力;通过实验探究，培养获取、分析并处理信息的能力。
【情感态度与价值观目标】。
通过小组合作实验和交流讨论，培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
二、教学重难点。
【重点】。
理解温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响，并能用于解释有关问题。
【难点】。
通过生活实例和实验现象分析温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响。
三、教学过程。
环节一：创设情境，导入新课。
展示图片：面包的标签。请学生观察保质期。
导入：根据我们的生活常识，我们知道在不同温度条件下，面包的保质期长短不同，那么温度是如何影响化学反应的快慢?除了温度还有哪些因素会影响化学反应的快慢呢?我们这节课就初步了解影响化学反应速率的因素。
环节二：实验探究，新课讲授。
教师：请学生回忆初中学过的不同金属单质(镁、锌、铁)与稀盐酸的反应。
结论：决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。
教师：请大家阅读教材上【活动与探究】的实验方案，思考一下有什么疑问?
学生思考，交流。没有疑问。
【实验1】取两支大试管，各加入5ml12%的过氧化氢溶液(即双氧水)，将其中一支试管用水浴加热，观察并比较两支试管中发生的变化。
观察现象，分析结论。
【实验2】取两支大试管，各加入5ml4%的过氧化氢溶液，用钥匙向其中一支试管内加入少量二氧化锰粉末，观察发生的变化。
学生分组进行探究【实验2】，对比观察现象并记录，分析结论。
教师补充：并不是所有的催化剂都能增大化学反应的速率，有的催化剂能减小某些反应的反应速率。能增大反应速率的催化剂叫做该反应的正催化剂，减小反应速率的催化剂叫做该反应的负催化剂。
【实验3】取两支试管，分别加入5ml4%、5ml12%的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2mol·l-1氯化铁溶液，观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。
学生分组进行探究【实验3】，对比观察现象并记录，分析结论。
环节三：课堂小结，布置作业。
师生共同总结：影响化学反应速率的内因：反应物本身的性质;外因：温度、催化剂、浓度等。(1)温度：通常温度越高，化学反应速率越快;(2)催化剂：加入催化剂可以改变化学反应速率;(3)反应物浓度：反应物的浓度越大，化学反应速率越快。
作业：请学生课下思考并交流以下问题，说说还有哪些因素影响了化学反应的速率?
(1)铁矿石炼铁时要粉碎成矿粒。
(2)实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。
(3)硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰。
四、板书设计。
反应速率教学设计篇六
新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，这是广大教师课堂教学中所要积极探索的问题，在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习，通过用设计实验的方法进行化学探究，培养了学生动手能力，让学生明确化学是一门以实验为基础的学科，同时与学生所熟悉的生活、生产经验相联系，让学生体验化学学习的价值，增加学习化学科学的兴趣。
一、教学中值得发扬的方面。
2、本节课教学拟采用“指导发现与问题解决相结合”的教学模式，在教学过程中，充分体现化学学科“生活—化学—社会”的教学思想，即从生活中发现化学现象，抽象出化学理论或用化学原理去解释，回归生活并利用理论为社会服务。
3、课后小调研课题的模块的设置，有助于引导学生积极参加社会实践，体会化学与生活的`关系，既增强学生自主学习的积极性，又激发学生学习化学的兴趣。
二、教学中反思不足的方面以及后期需要加强的措施。
1、由于学生在探究过程中由于受到时间的限制不能充分展开，以及部分学生的探究能力有些薄弱，不能很好的进行探究过程，这有待以后进一步的训练。
2、部分学生对比分析，归纳总结的能力较弱，不能很好的完成影响反应速率因素的总结，今后在教学中要注意加强和培养，帮助他们掌握物质的一般性和特殊性，从个别事物到一般事物的认知规律。
将本文的word文档下载到电脑，方便收藏和打印。
反应速率教学设计篇七
新课程倡导化学教学要面对学生的生活，从学生的兴趣和经验出发，让学生学会学习，学会生活。同时强调“以学生的发展为本”，注重学生的可持续发展。新课标还提出“提高科学素养、在课堂中开展探究性学习”的理念，即通过提倡探究式教学，培养学生的自主科学探究能力，加强学生对科学本质的认识。
本节课的设计是根据新课程的要求来进行的。以好奇心为驱动，充分发挥学生在教学活动中的主体性。同时注重从学生的生活经验出发，学生知道温度、催化剂、浓度和固体表面积等因素能影响能反应速率。关于如何影响的问题，可以根据生活经验提出假设，然后引导学生通过实验来验证假设。“学生的学习取决于他自己做了些什么，而不是教师做了些什么。”这是美国著名的教育家、课程理论专家泰勒的一句话，指出了学生学习的本质。因此，具体实验方案的设计交给学生来完成，学生在交流讨论后制定可行的实验方案，再通过小组合作完成实验，实现对知识的构建与提升，最终得到结论。学生在合作探究的过程中不仅体会知识获得的乐趣，还学习控制变量和对照实验的科学研究方法。
本节课的设计从生活经验出发，最后再回归生活，用所学的知识来能解决生活实际中的问题。学以致用让学生感受到学习化学的有用性，进一步激发学习的兴趣。本节课旨在通过探究式教学让学生充分享受课堂，在合作交流中获得知识、方法以及积极的情感体验，培养他们主动学习和创新学习的精神，形成自主学习的良好习惯，逐渐获得终身受益的自学能力。
（二）教学背景分析。
教学内容：掌握影响反应速率的主要因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
教材地位：影响反应速率的因素是人教版化学必修2第二章第三节的内容，这部分内容是对前两节内容的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。本节内容是后面学习化学反应限度概念的.基础。
学生情况：
1．知道了反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，类似物理中的速度。
2．具备了一定的实验探究能力。
教学方法：启发诱导、实验探究、小组讨论。
教学手段：学生实验对比法，学习小组合作、交流。
课前准备：幻灯片课件分组实验药品及仪器。
（三）三维目标。
知识与技能：
反应速率教学设计篇八
1．联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。
（1）能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。
（2）通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。
2．运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。
（1）以运动员的投篮作比喻。
（2）以具体的化学反应为例，让学生观看hi分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反应得以发生的必要条件。
3．动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律---增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。
4．通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。
反应速率教学设计篇九
“化学反应速率”是人教版普通高中课程标准实验教课书选修模块《化学反应原理》第2章第1节的教学内容。在高中化学必修2中已经初步学习过化学反应速率和限度，从化学反应速率和限度两个方面来帮助学生更加深入的认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会理论学习的重要性。在此基础上，本节内容将进一步理解巩固化学反应速率的含义，学习化学反应速率的定量表示方法以及化学反应速率的测量方法。是对必修二中化学反应速率的延伸和总结，同时进一步介绍了化学反应速率的本质。本节内容也为后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向打下了基础，对后续学习有着深远的影响。
（二）教学内容。
本节教材介绍化学反应速率的定量表示方法，在回顾完物理现象速率的示方法后，进而引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材内容由表及里，由浅深入，循序渐进，符合学生的认知心理和认识规律。
【过渡】接下来说一说我所面对的学生。
（1）学生起点能力分析：学生在高中化学必修二中已经初步学习了化学反应速率和限度，知道化学反应速率的表示方法。理解掌握本节知识难度不大。
（2）学生“生活现象”的分析：本节内容重在由表及里，由现象到本质的学习，在生产生活中有着广泛的应用，学生在学习本节课之前已经接触过很多关于化学反应速率的生活现象，有一定的生活基础。
（3）学生“认知方式”分析：学生理解能力基本没有问题，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中，因此在教学中要调动学生主动学习的积极性。
【过渡】结合对教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：
根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点，本课时确定如下教学目标：
【知识与技能】。
3、通过实验探究，掌握化学反应速率的测量方法，知道化学反应速率是通过实验测量的。
【过程与方法】。
1、运用实验、观察等手段，培养学生的观察、分析、归纳、描述能力，提高分析问题、解决问题的能力。
【情感态度价值观】。
1、重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯。
2、通过实验探究，培养学生的比较分析思维品质，体验化学实验的喜悦，培养对化学研究的兴趣。
3、通过学习化学反应速率，认识到化学与生活的密切联系，提高学生的化学价值观。
重点：
难点：
【过渡】根基新课标倡导的学生观及教师观，为了尊重学生的学习主体地位以及教师教学的主导地位我将本节课的教育教学方法做了如下设计：
本节课主要体现“教学并重”的教学理念，教师的主导作用和学生的主体作用相结合，同时根据课本的教学目标、教材特点以及学生的认知心理和认知规律，联系生活实际，在生活中学习化学，让学生思考、讨论、归纳并逐步将学生的认识引向深入。本节课结合教材特点，指导学生从已有的知识开展知识活动，运用实验，层层导入，让学生掌握化学反应速率的本质。
运用讲授、引导、探究、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法。首先，展示几幅运动的图片，以物理现象速率的表示方法，引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激发学生学习化学的兴趣和热情。
化学是一门以实验为基础的学科，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象。学生联系生活中的现象，结合高中化学必修二所学有关化学反应速率的相关知识，理解并掌握化学反应速率的定量表示方法，通过实验展示，观察实验现象，进一步理解其基本原理和思路。
反应速率教学设计篇十
本节课为典型的概念理论教学，课程设计以体现教材编写意图为根本，努力营造“新课标化学课堂教学”研究氛围。对化学反应速率内容的教学，遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程。通过精心设计的一系列问题情境，引发学生思考，在完成实验探究的过程中，找到影响化学反应快慢的因素，并形成“化学反应速率”的概念，有利于培养学生的思维能力。本节课的设计遵循“以学生发展为本”的指导思想，充分联系生产、生活实际。从实施后的情况来看，有以下一些特点：
通过对人教版和鲁科版教材反复研读，在尽量吸取两版教材特色的基础上，将这部分内容适当进行整合，把与生活联系密切的影响化学反应速率的因素提前，而将化学反应速率的概念后置。这样处理更符合学生的认知顺序，有助于学生在已有知识的基础上进行新知识的建构。
此外，在深广度上掌握的比较适度，比如得出影响因素的个数比教材中要多，而各因素对反应速率的影响（是加快还是减慢）、如何用有效碰撞理论进行解释、以及有关化学反应速率的计算等，都是选修教材的内容，在此没有，也不宜深入展开。
精心创设情境，启发学生关注生活，从生活经验或对身边事物的观察中获取化学知识。课题一开始，展示出“巴氏牛奶”包装袋上标注的各相关温度下牛奶保质的期限，引入化学反应快慢及其影响因素的探讨，事例取材于生活，起到了很好的`课堂启发效果。在认识到化学反应有快慢之分后，引导学生去体会，除了伴随着物质变化和能量变化以外，还可以从其他角度（进行的快慢程度）研究化学反应。然后选取了三个典型实验（制取气体的实验，便于观察反应进行的快慢），让学生经过预测并设计和进行探究实验，找到了影响化学反应速率的因素。最后，让学生利用所学知识去初步分析和解释一些生产、生活中的问题，有意识的培养学生学以致用的能力。
开放环节主要设置在预测和通过探究实验寻找影响化学反应速率的因素。人教版教材中研究了温度、催化剂对化学反应速率的影响。在此基础上，本节课在设计时适当做了扩充，通过精心挑选的几个实验，学生还顺利找到了浓度、固体表面积、物质本身性质等因素。由于预先考虑到学生可能对于多反应、多因素的实验设计上存在比较大的困难，因此，限定每小组只针对一个反应展开研究，然后通过组间的交流与讨论最终获得多反应、多因素的综合结论。从实施后的效果来看，合理控制开放度是有必要的，避免了学生出现手忙脚乱的场景。
本节课的教学，不仅承载了化学知识，更重要的是向学生渗透“方法”。例如，进一步熟悉了开展探究活动的一般方法和步骤：明确探究目的、根据已有经验对影响化学反应速率的因素进行猜测、设计实验方案、开展探究实验、记录实验现象并由此得出结论。在学生对实验的分析以及组间交流与讨论的过程中，有意识的让学生体会到一些科学方法在探究实验中的重要性。例如，实验方案可以从两个角度出发进行设计，即针对一个化学反应，讨论不同因素的影响（每个小组内部完成），或者研究某一个因素对不同化学反应的影响（通过组间交流得到，同时培养了学生的证据意识：不能仅从一个反应得到结论）；还有一些具体的实验方法，如：定性观察的方法、对比实验的方法和控制变量的方法。
先研究影响化学反应快慢的因素再引出化学反应速率的概念符合从感性到理性、从定性到定量的认知规律，但二者之间如何过渡才能更自然、更顺畅，这个问题在本节课没有得到很好的解决。由于课时所限，对化学反应速率概念的剖析也不够深入。
反应速率教学设计篇十一
探究问题框架:。
2、了解化学速度原因。(启发给出)。
【回忆联想、归类表达】描述影响反应速率的外界因素。
外因浓度、温度、压强、催化剂、其他。
【过渡】我们首先探讨浓度对化学反应的影响。
【指导实验】巡视。
【总结、板书】反应物浓度越大化学反应速率越大【分组实验】。
【过渡】这是为什么呢?化学反应的过程的实质就是反应物分子中的原子重新组合,并形成生成物分子。
如:cl2+h2==2hcl。
【引导讨论】化学键如何变化呢?
【引导】旧键的断裂和新键的形成怎样才能发生呢?
要通过接触,通过碰撞来实现。因此反应物分子(或离子)间的碰撞是反应发生的先决条件。
【引导】是不是所有碰撞都能发生反应呢?
要发生反应的条件是什么呢?请大家阅读课本p33页。
【讲述】。
1、以投篮作比喻。
【设问】很明显,当单位体积的活化分子数越多,有效碰撞越多,反应速率也越大。
那么,浓度增大时,为什么反应速率就快呢?
【练习】对于在密闭容器中进行的反应:。
c(s)+o2(g)=co2(g)。
【探究】h-h、cl-cl键断裂,而h-cl共价键生成。
【阅读讨论】。
2、分子要发生反应的条件是要具有较高的能量,还必须有合适的取向。
【理解】。
【讨论】。
2、当反应物浓度增大时,单位体积内分子数增大,单位时间内的有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率就增大。
【探究】。
1、充入氧气,单位体积内活化分子数增大,(接触面没有增大)有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率就增大。
2、加入木炭,与氧气的接触面没有增大,反应速率不加快。
【总结并板书】对于有气体参加的化学反应,增大压强化学反应速率增大。
【探究】1、气体的压强增大,原来的气体的体积就缩小,单位体积内的分子数就增大,活化分子数变增大,有效碰撞次数也相应增大,化学反应速率就增大。
【回答】不会,因为参加反应的物质是固体、液体,改变压强对它们体积改变的影响很小。
【设问】提高温度,对反应的速率会改变吗?
【讨论】升高温度,反应物分子的能量增加,使一部分原来能量较低的分子变成活化分子,从面增加了反应物分子中活化分子的百分数,使有效碰撞次数增多,因而使化学反应速率增大。
【过渡】初中我们学过用氯酸钾制取氧气,mno2的作用是什么?
【指导实验】巡视。
【讲解】催化剂的作用机理,催化剂的重要性。
【分组实验】课本实验2-3。
【理解】。
【小结】对于同一化学反应,条件不同时,反应会发生变化。除了浓度、温度、压强、催化剂能改变化学反应速率外,其他因素也会影响化学反应的速率。
【补充】化学反应速率的影响因素。重点在光、反应物颗粒大小。
【练习】练习册p32,二、2。
(1)反应速率发生变化的主要原因是。
(2)在t1~t2时间内,反应速率变化的原因是。
(3)在t2~t3时间内,反应速率变化的原因是。
【答案】。
反应速率教学设计篇十二
本节课，主要目的是让学生通过探究影响化学反应速率的因素，了解影响化学反应速率的因素，并初步运用这些影响因素调控化学反应速率。这样的探究能充分发挥学生的动手、动脑的'能力。教学中通过为学生的探究提供开放式的学习环境，培养学生的探究能力、实验能力、同学之间的协作能力。但是，如何调控探究课，怎样引导学生进行探究？对教师来说是一个严峻的考验。
在第一次上本课时，我采取了旧的教学方法，一问一答，课堂气氛表面看似非常活跃，学生都踊跃回答问题，但实际是学生在围着教师转，教师是中心，学生只是在被动的接受知识，实践证明，直到下课，有些学生还处于思维混乱中。
第二次的教学中，我改变了教学方式，充分发挥学生的能动性，让学生自己去探究，此时，学生们都表现的非常激动，人人都强着做实验，有抢试剂的、有跑去洗试管的、也有无所事事的等等，教室里乱成了一锅粥，在匆匆忙忙中，下课的铃声就响了，结果，学生、教师都一脸无奈的抱怨着时间太短，最终没有按时完成教学任务。
吸取上两节课的经验，在第三次时，我采用这样的教学方法：分组设计实验方案—组内讨论交流—全班交流实验方案—给每组布置一项探究任务——组内交流实验方法—组内分配任务—完成探究任务—全班交流探究结果—教师评价。这样在教师有序的引导中，不但顺利的完成了教学任务，而且，通过练习证明，教学效果非常好。
通过本节课的教学，使我深切地感受到：新课程将改变教师的角色和教学方式。教师要与新课程同行，就必须成为学生学习的组织者、参与者、帮助者、引导者、促进者，成为课程的研究者、开发者、决策者；充分认识到，课堂不是对学生训练的场所，是引导学生发展的场所，不是教学模式、动作化的场所，是教师智慧展现的地方。学会关爱，学会理解，学会宽容，学会给予，学会分享，学会选择，学会激励，学会合作，学会创新，在课程改革中不断实现自我更新的专业发展。
反应速率教学设计篇十三
1．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
情感目标通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法，化学教案《化学反应速率》。
能力目标培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。
二、教学重点浓度对化学反应速率的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。
四、教学方法目标引读法。
五、教学过程。
第一课时。
教师活动。
学生活动。
【引入新课】这节课，我们来学习第二章化学平衡。
【板书】第二章化学平衡。
【指导阅读】阅读p．30引言，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义。
【阅读教材、思考并回答问题】。
两个问题：反应进行的快慢——化学反应速率问题。
反应进行的程度——化学平衡问题。
意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。
【引言】我们这节课进一步从微观角度研究影响化学反应速率的条件。
反应速率教学设计篇十四
1．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
情感目标通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法，化学教案《化学反应速率》。
能力目标培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。
二、教学重点浓度对化学反应速率的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。
四、教学方法目标引读法。
五、教学过程。
第一课时。
教师活动。
学生活动。
【引入新课】这节课，我们来学习第二章化学平衡。
【板书】第二章化学平衡。
【指导阅读】阅读p．30引言，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义。
【阅读教材、思考并回答问题】。
两个问题：反应进行的快慢——化学反应速率问题。
反应进行的程度——化学平衡问题。
意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。
【引言】我们这节课进一步从微观角度研究影响化学反应速率的条件。
反应速率教学设计篇十五
影响化学反应速率的因素这一部分，需要学生掌握温度、浓度、压强、催化剂等条件对化学反应速率的影响，而且会从活化分子理论的角度加以理解和解释。在设计这节课时，我认为实验是很好的教学资源，以及相关问题引入，使学生较好地理解了各条件对反应速率的影响。
1.较好地设计了各个环节的衔接并在教学中顺利实施。如，学习压强对速率的影响时，我引入了在恒温恒容条件下及恒温恒压条件下充入“惰性气体”对反应速率的影响，使学生明确压强改变必须引起反应物浓度改变时才对速率造成影响。
2.较好地为后续章节学习打好伏笔。如，在分析催化剂对反应速率的影响时，我让同学们观察教材22页图2-4后提出问题：对逆反应是否有影响，影响如何，并与学生探讨，得出结论：对逆反应同样降低了活化能，使速率加快，这就为后面将要学习的催化剂不能使化学平衡发生移动打下伏笔。
当然，本节课也存在着不足，就是，练习不够，使学生只是在理论层面上理解了各因素对速率的影响，而不会应用于具体的解题环境中去，这需要在后续课中再选择有针对性的习题加以巩固。
1、很多实验不能做，不能通过实验现象得出相应结论；
2、学生的语言表述不够准确，思维的灵敏度还需要加强。
反应速率教学设计篇十六
第1课时的内容：化学反应速率。接下来，我将从以下几个方面开始我的说课。
《化学反应速率和限度》是人民教育出版社高中化学必修2第二章第三节第一课时的内容。在学习这部分内容之前，学生已经掌握了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成的相关知识。在此基础上，学生比较容易理解影响化学反应速率的因素。同时也为下节课学习化学反应的限度做了良好的铺垫。
这个阶段的学生已经储备了一定的相关知识，诸如温度、压强、催化剂、表面积及浓度等因素对化学反应速率的影响，积累了一定的化学方程式，掌握了基本的实验技能，基本养成了思考、讨论、探究的习惯。本节课的教学重点不是在知识的深度和广度上，而是让学生通过实验探究和问题解决，体验科学研究的过程，强化科学探究意识，培养创新精神和实践能力，体会化学学习的乐趣，真正做到学以致用。
【知识与技能】理解基本化学反应速率的概念;认识影响化学反应速率的外界条件。
【过程与方法】通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件，形成科学的探究方法，发展探究能力。
【情感态度与价值观】有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识。
【重点】化学反应速率的概念;影响化学反应速率的因素。
【难点】影响化学反应速率的因素。
实验探究法、情境创设法、讲授法
教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：
环节一：新课导入
在这一环节中，我会结合实际生活中的现象，采用播放视频的形式为学生展示日常生活中或化学实验中的一些化学反应速率有快有慢的实例(爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质)，以激发学生的学习兴趣。
2.影响化学反应速率的因素的教学
首先我会提出一个问题：在相同条件下，钠和镁同时与水反应，谁反应的更快?学生会结合初中所学知识回答出钠的反应会快些。之后我根据学生的回答，做出总结：因为钠的化学性质比镁的活泼，这是影响化学反应速率的内部因素，起着决定性的作用。接着会继续提出问题：影响化学反应速率的外部因素有哪些?这时我会向同学们演示以下两个实验：
【实验1】在两支放有少量大理石的试管里，分别加入10 ml 1 mol/l盐酸和10 ml 0.1 mol/l盐酸;然后给加10 ml 0.1mol/l盐酸的试管加热。通过观察实验现象学生总结出：浓度、温度对化学反应速率有很大影响，且浓度越大化学反应速率越快，温度越高化学反应速率越快。
【实验2】在两支放有少量大理石的试管里，分别加入少量5 ml 5%的h2o2溶液和三滴洗涤剂，再向其中一支试管中加少量mno2粉末。通过观察实验现象学生总结出：催化剂也影响化学反应速率，一般催化剂能增大化学反应速率。
对于学生的回答，我会及时做出总结：影响化学反应速率的外因一般有温度、浓度、催化剂、固体表面积、物质状态等。(对于气体来说，增大压强的目的是增加它的浓度，故压强也是影响化学反应速率的一大因素)。在新课讲授环节充分体现了以学生为主体的教学理念，通过实验探究和小组合作，既突破了本节课的重难点内容，也培养了学生的语言表达能力和沟通能力。
环节三：巩固提高
本环节我依据教学目标和学生在学习中存在的问题，设计了有针对性的练习题：
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )。
a.加热
b.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
c.滴加少量cuso4溶液
d.不用铁片，改用铁粉
这个环节是巩固学生学习成果，形成技能，发展智力的重要环节。通过练习，进一步达到学习目的，突破本节课的难点：影响化学反应速率的因素。同时也培养学生的解题规律，充分发挥学生的主观能动性。
环节四：小结作业
化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程后，我会请学生回答本堂课的有哪些?可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。这样设计是为了提高学生的总结概括能力。
后布置作业：查阅包搜集生活中我们应用到的化学反应速率的实例。
【本文地址：http://www.xuefen.com.cn/zuowen/8986641.html】
