高中化学无机知识点总结 高中化学无机化学知识点总结四篇(实用)

工作学习中一定要善始善终，只有总结才标志工作阶段性完成或者彻底的终止。通过总结对工作学习进行回顾和分析，从中找出经验和教训，引出规律性认识，以指导今后工作和实践活动。那关于总结格式是怎样的呢？而个人总结又该怎么写呢？那么下面我就给大家讲一讲总结怎么写才比较好，我们一起来看一看吧。

高中化学无机知识点总结高中化学无机化学知识点总结篇一

1、na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

2、na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

3、na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

4、na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

1、俗名：火碱、烧碱、苛性钠

2、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是naoh溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的oh—，使平衡朝着生成nh3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为nh4++oh— nh3？h2o nh3↑h2o。

3、与co2的反应：主要是离子方程式的书写（co2少量和过量时，产物不同）。

4、潮解：与之相同的还有cacl2、mgcl2、

1、非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑。

2、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3na，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。

3、过氧化钠与水、co2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。

4、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与so2反应产物实验探究。

高中化学无机知识点总结高中化学无机化学知识点总结篇二

无机化学知识点：生成氧气的反应

1、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)2、高锰酸钾热分解3、过氧化氢分解(二氧化锰催化)4、电解水5、热分解6、浓硝酸分解7、次氯酸分解光、8、氟与水置换反应9、过氧化钠与水反应10、过氧化钠与二氧化碳反应11、光合作用以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。

无机化学知识点：生成氢气反应

1、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应2、铝与氢氧化钠溶液反应3、硅与氢氧化钠溶液反应4、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应5、钠钾、镁、铝、与醇类反应6、苯酚与钠反应7、焦碳与水高温反应8、一氧化碳与水催化反应9、碘化氢热分解10、硫化氢热分解11、电解水12、甲烷高温分解

无机化学知识点：氯气的反应

1、氯气与大多数金属反应。与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物、2、氯气与磷反应3cl2+2p==2pcl3pcl3+cl2==pcl5白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?、3、氯气与氢气反应纯净氢气在氯气中燃烧;混合气爆炸;卤素的活泼程度比较、4、氯气与水反应跟其它卤素比较：氟的特殊性;溴,碘与水反应的程度、5、氯气与氢氧化钠溶液反应用氢氧化钠溶液吸收残余氯气、6、氯气与氢氧化钙反应制漂白粉、7、氯气与溴化钠溶液反应8、氯气与碘化钾溶液反应卤素相互置换的规律如何?氟置换其它卤素有何特殊?、9、氯气与甲烷取代反应条件?、10、氯气与乙烯的反应反应类别?、乙烯通入溴水使溴水褪色、11、氯气与苯的取代反应条件?、12、氯气与氯化亚铁溶液反应13、氯气与硫化氢溶液反应现象?、14、氯气与二氧化硫溶液反应溶液酸性变化?漂白作用的变化?、15、氯气的检验方法---淀粉碘化钾试纸单质碘的检验方法如何?、

无机化学知识点：氯化氢、盐酸、卤化物

1、浓盐酸被二氧化锰氧化实验室制氯气、2、氯化钠与浓硫酸反应用于实验室制氯化氢;温度的影响;溴化氢及碘化氢制取的不同点、3、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验、4、盐酸与碱反应5、盐酸与碱性氧化物反应6、盐酸与锌等活泼金属反应7、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应8、盐酸与苯酚钠溶液反应9、稀盐酸与漂白粉反应10、氯化氢与乙烯加成反应11、氯化氢与乙炔加成反应制聚氯乙烯、12、浓盐酸与乙醇取代反应13、漂白粉与空气中的二氧化碳反应14、hf，hcl，hbr，hi酸性的比较15、hf对玻璃的特殊作用，如何保存氢氟酸?17、用于人工降雨的物质有哪些?18、氟化钠在农业上有何用途?

无机化学知识点：氯水性质的多重性

一、氯水的多重性质1、cl2的强氧化性2、次氯酸的强氧化性3、次氯酸的不稳定性4、盐酸的酸性，次氯酸的酸性

二、氯水反应时反应物的处理。

1、作氧化剂时，如果cl2能发生反应则主要是cl2反应，氯气不能发生的反应则认为是次氯酸的作用。a、氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是cl2反应b、氯水与氯化亚铁反应是cl2的反应c、氯水与so2溶液反应是cl2的作用d、氯水的漂白作用是次氯酸的作用。

2、氯水中加agno3是盐酸的作用即cl-、的作用。3、氯水与强碱足量、反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐

高中化学无机知识点总结高中化学无机化学知识点总结篇三

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1“从下往上”原则。以c1=实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂mno2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6先验气密性（装入药口前进行）原则。

7后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。

1测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

热kmno4制氧气

制乙炔和收集nh3

其作用分别是：防止kmno4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集nh3的时间。

1结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如nacl，kno3。

2蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的cao吸收大部分水再蒸馏。

3过滤法：溶与不溶。

4升华法：sio2（i2）。

5萃取法：如用ccl4来萃取i2水中的i2。

6溶解法：fe粉（a1粉）：溶解在过量的naoh溶液里过滤分离。

7增加法：把杂质转化成所需要的物质：co2（co）：通过热的cuo；co2（so2）：通过nahco3溶液。

8吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：n2（o2）：将混合气体通过铜网吸收o2。

9转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：al（oh）3，fe（oh）3：先加naoh溶液把al（oh）3溶解，过滤，除去fe（oh）3，再加酸让naalo2转化成a1（oh）3。

10纸上层析（不作要求）

1杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去na2co3中的nahco3可用加热的方法。

2吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6溶液结晶法（结晶和重结晶）：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

1实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

3取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4如果皮肤上不慎洒上浓h2so4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

6用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。

7向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

9给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14。过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15。在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

1。加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2。用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3。制取气体时，先检验气密性后装药品。

4。收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5。稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6。点燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7。检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。

8。检验nh3（用红色石蕊试纸）、cl2（用淀粉ki试纸）、h2s[用pb（ac）2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9。做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10。配制fecl3，sncl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11。中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12。焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13。用h2还原cuo时，先通h2流，后加热cuo，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通h2。

14。配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15。安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16。浓h2so4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 nahco3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 nahco3溶液。

17。碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18。酸（或碱）流到桌子上，先加 nahco3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

19。检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加银氨溶液或cu（oh）2悬浊液。

20。用ph试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出ph。

21。配制和保存fe2+，sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走o2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22。称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿），再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

1气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

4进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。

5点燃h2、ch4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8若需将hcl、nh3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

11制h2、co2、h2s和c2h2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

12制cl2、hcl、c2h4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

1na、k：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（li用石蜡密封保存）。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3液br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4i2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5浓hno3，agno3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7nh3·h2o：易挥发，应密封放低温处。

8c6h6、、c6h5—ch3、ch3ch2oh、ch3ch2och2ch3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9fe2+盐溶液、h2so3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10卤水、石灰水、银氨溶液、cu（oh）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十与“0”有关的4例实验

1滴定管最上面的刻度是0。

2量筒最下面的刻度是0。

3温度计中间刻度是0。

4托盘天平的标尺中央数值是0。

nh3、hcl、hbr、hi等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。当以其它溶剂作溶剂时还要考虑气体与溶剂之间的反应。

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11。 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有c1—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有so42—的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19．将cl2通入无色ki溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27。 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31。 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33．i2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。

37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。

39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

45。 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

47。 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

48。 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52。 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58。 向含fe3+的溶液中滴入kscn溶液：溶液呈血红色。

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成）。

63。 加热（170℃）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

70。 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78．蛋白质遇到浓hno3溶液：变成黄色。

79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。

十三。有机实验的八项注意

有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。

１。注意加热方式

有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。

⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。

⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度为6 0℃）”、“ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“ 糖类（包括二糖、 淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。

⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度）。

2。注意催化剂的使用

⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。

⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。

⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。

3。注意反应物的量

有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

4。注意冷却

有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。

这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

5。注意除杂

有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有co2和so2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和no2，因此， 产物可用浓碱液洗涤。

6。注意搅拌

注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。

7。注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有机实验：

⑴ 实验室中制取乙烯的实验;

⑵石油蒸馏实验。

8。注意尾气的处理

有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；

⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。

一。 钠离子：钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。⑴方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。

⑵方法二（铁丝法）：

①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，

②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，

③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），

④把沾有钠盐粉末的铁丝放在如[图ａ]的外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。

二。 钾离子：

⑴方法一（烧杯－酒精法）：取一小药匙无水碳酸钠粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加5～６滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。

⑵方法二（蒸发皿—酒精法）：取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入１毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。

⑶方法三（铁丝—棉花—水法）：取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。

⑷方法四（铁丝法）：同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。

观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。

三。 锂离子：

方法一（镊子—棉花—酒精法）：用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满li2co3粉末，点燃。

方法二（铁丝法）：跟钠的方法二相同。

四。 钙离子：

⑴方法一（镊子—棉花—酒精法）：同钠的方法一。

⑵方法二（烧杯—酒精法）：取一药匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮）放在倒置的小烧杯上，滴加７～８滴酒精，点燃。

⑶方法三（药匙法）：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放在酒精灯外焰上灼烧。

五。 锶离子：方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。

六。 钡离子：⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。

⑵方法二（棉花－水－烧杯法）：跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花＋酒精燃烧比较。

七。 铜离子：⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：同钡离子的方法一相同。

⑵方法二（镊子－棉花－酒精法）：同钠离子方法。

⑶方法三（烧杯－酒精法）：同钾离子的方法一。

⑷方法四（药匙法）：同钙离子的方法三。

焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显；而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。

高中化学无机知识点总结高中化学无机化学知识点总结篇四

一、知识体系

二、知识解析

（一）含量：很少，1%～1.5%

（二）存在形式：大多数以离子状态存在于细胞中（动物骨骼和牙齿中的ca是以化合物的形式存在的，

植物

（三）功能：

1．有些无机盐是细胞中某些复杂化合物的重要组成部分，如：mg2＋是叶绿素的成分；p是构成核苷酸、atp的成分；fe2＋是血红蛋白的主要成分等。

2．许多种无机盐离子对于维持生物体的生命活动有重要作用，如植物缺少某些必需的矿质元素会表现出相应的缺素症状；人和动物缺少某些无机盐也会产生相应的疾病。

3．对维持细胞的酸碱平衡非常重要，如正常人血液的ph通常在7.35－7.45之间，变化很小。其平衡的调节与人体血液中含有许多对酸碱起缓冲作用的物质－缓冲物质密不可分。每一对缓冲物质是由一种弱酸和相应的一种强碱盐组成，如h2co3/nahco3、nah2po4/na2hpo4等。

（四）无机盐与代谢

1．无机盐与植物代谢

（1）植物的矿质营养

①矿质元素的定义：除了c、h、o以外，主要由根系从土壤中吸收的元素叫做矿质元素。

②植物必需的矿质元素：

●研究方法??溶液培养法：

含义：是指用含有全部或部分矿质元素的营养液培养植物的方法。

步骤（如何证明某种元素是植物必需的矿质元素）：首先用缺素培养液培养植物，植物出现缺素症状（要设计对照实验）；然后向培养液中添加缺少的元素，相关症状消失（自身前后对比）。

●种类：

大量元素：n、p、k、s、ca、mg

微量元素：fe、mn、b、zn、cu、mo、cl、ni

③矿质元素的吸收：

●部位：根，最活跃的部位是成熟区的表皮细胞。

●形式：土壤溶液中的矿质元素必需溶解于水中以离子形式被吸收。

●方式：土壤溶液中的矿质元素是通过主动运输（需要哪些条件？）的方式透过根尖成熟区表皮细胞的细胞膜进入细胞内部的。

●特点：矿质离子的吸收具有选择性，这与根细胞膜上载体的种类和数量有关；成熟区表皮细胞吸收矿质元素和渗透吸水是两个相对独立的过程（如何理解？）。

④运输：矿质元素进入根尖成熟区表皮细胞以后，随着水分最终进入根尖内的导管，并且进一步运输到植物体的各个器官中。因此，矿质离子在植物体内运输的动力是蒸腾作用。

⑤利用：

植物体内的存在状态

举 例

利 用

离子状态

k

再度利用

不稳定化合物

n、p、mg

稳定化合物

ca、fe

一次利用

⑥应用：

●合理施肥：

依据：不同植物对各种必需的矿质元素需要量不同；同一种植物在不同生长发育时期，对各种必需的矿质元素需要量也不同。

含义：就是指根据植物的需肥规律，适时地、适量地施肥，以便使植物体茁壮生长，并且获得少肥高效的结果。

●无土栽培：含义、特点、优点

⑦影响矿质元素吸收的因素

●遗传因素：植物吸收矿质离子的种类和数量，主要取决于植物的遗传性。不同生物dna不同，控制合成的根细胞膜上运载离子的载体种类和数量不同，因而，根细胞吸收矿质离子的种类和数量不同。根表现出对矿质离子的吸收具有选择性。

●温度影响：在一定范围内，根部吸收矿质元素速率随土壤温度的增高而加快。这是由于温度影响了根部的呼吸速率，从而影响主动运输。但温度过高，作物吸收矿质元素的速率下降；因为高温使酶的活性受影响，从而影响呼吸作用所致。温度过低时，吸收减少；因为低温时，代谢弱，主动运输慢。

ab段表示在一定的范围内，根吸收矿质元素离子的速率随氧分压的升高而加快。原因是在一定范围内，氧气供应越好，呼吸作用越强，根吸收矿质元素就越多。

bc段表示当氧分压增大到一定值时，根吸收离子的速率不再随氧分压升高而加快，这是由于根细胞膜上载体的数量限制。

●土壤中溶液浓度的影响，如右图所示：

曲线ab段表示在一定离子浓度范围内，根吸收离子的速率随离子浓度的增大而加快，两者成正比。原因是当外界溶液浓度较低时，离子载体与离子结合还未达到饱和。

●ph的影响：一方面ph能影响根细胞中酶的活性，而影响根的呼吸作用，从而对矿质元素的吸收有影响。另一方面，土壤溶液ph的改变，可以引起土壤溶液中养分的溶解或沉淀；影响矿质元素在土壤中的存在状况，从而影响对其吸收。例如在碱性加强时，铁、磷酸根、钙、镁、铜、锌等离子逐渐形成不溶解状态，能被植物吸收的量便减少。

⑧n素来源??生物固氮：

●含义：固氮微生物将大气中的氮还原成氨的过程。

●研究意义：对于解决粮食问题具有十分重要的意义。

●固氮微生物的种类：

共生固氮微生物??根瘤菌：形态、代谢类型、特点、与豆科植物的关系、根瘤的形成。

自生固氮微生物??圆褐固氮菌：特点（固氮能力强；能分泌生长素，促进植株的生长和果实的发育）、应用（制成菌剂，施到土壤中，可提高农作物产量。）

●过程：不做要求。

●意义：在自然界氮循环（如右图）中具有十分重要的作用。

●在农业生产中的应用：土壤中氮素来源的重要途径；对豆科植物进行根瘤菌拌种，可提高豆科作物的产量；用豆科植物做绿肥或饲养家畜，可增产和获得更多畜产品；让非豆科植物能自行固氮，可提高产量，有利于生态环境的保护。

（2）植物的水分代谢

土壤溶液中矿质离子的浓度和细胞液的浓度影响到水分的吸收。

（3）植物的光合作用

矿质元素影响到植物的光合作用速率，如：

●mg是合成叶绿素的原料；缺少老叶先变黄。

●fe参与叶绿素的合成；缺少幼叶先变黄。

●绿色植物通过光合作用合成糖类，以及将糖类运输到块根、块茎和种子等器官中，都需要钾；等等。

●n是与光合作用有关酶、atp、nadp＋的成分，也是合成蛋白质的原料；施用过多会造成作物倒伏，从而影响光合效率。

（4）植物的呼吸作用

①植物根细胞的呼吸速率影响矿质元素的吸收；

②矿质元素在植物体内的含量也会影响到植物的呼吸速率，如：

●n是与呼吸作用有关酶的成分；

●p是atp的`组成成分，在维持线粒体膜的结构和功能上有重要作用。

2．无机盐与人体代谢：

（1）来源及排出途径：

来 源

排 出

无机盐

na+

食盐（6－10g）

途径：肾脏（主要）、汗液、粪便

特点：排出量几乎等于摄入量

k+

食物（2－4g）

途径：肾脏（主要）

特点：多吃多排，少吃少排，不吃也排。

（2）平衡的调节：大纲不做要求，此处略。

（3）平衡意义：

①钠盐：维持细胞外液的渗透压等方面有重要作用。

②钾盐：维持细胞内液的渗透压、心肌舒张、正常兴奋性等。

（4）无机盐在动物体内作用及异常：

fe2+：是血红蛋白是主要成分，缺乏会导致缺铁性贫血。

ca和p：碳酸钙是动物和人体的骨骼、牙齿中的重要成分，幼年缺乏会导致佝偻病，成年人缺乏会导致骨软化病，老年人缺乏会导致骨质疏松症。太阳光中的紫外线可促进人体内的胆固醇转化成vd，因此，日光浴可以有效地预防儿童佝偻病的发生。如果哺乳动物血液中钙盐的含量太低会出现抽搐。血钙过高则会引起肌无力等疾病。

i：是合成甲状腺激素的原料，缺乏会导致甲状腺增生肿大，患地方性甲状腺肿，俗称大脖子病。

na：当人在高温条件下工作、剧烈运动或是患某些疾病（如剧烈呕吐、严重腹泻）时，都会丢失大量的水和无机盐（主要是钠盐）。这时如果不及时补充水和食盐，就会导致机体的细胞外液渗透压下降并出现血压下降、心率加快、四肢发冷等症状，严重的甚至昏迷等。这时只要及时补充生理盐水，就可以缓解上述症状。因此，对于在高温条件下工作的人、重体力劳动者或是某些病人来说，应当特别注意补充足够的水和食盐。

k：人在大量出汗、剧烈呕吐或腹泻时，除了丢失水和na+外，还会丢失k+。k+不仅在维持细胞内液的渗透压上起到决定性作用，而且还具有维持心肌舒张、保持心肌正常兴奋性等重要作用。当血钾含量过低时，会出现多种临床症状，如心肌的自动节律异常，并导致心律失常，等等。蔬菜和水果中含有丰富的k+，只要保持合理膳食，就能满足机体的需要。

（五）无机盐与生物的生殖发育：

b：微量元素b能够促进花粉的萌发和花粉管的伸长，当柱头和花柱中积累了大量b时，有利于受精作用的顺利进行。当缺少b时，花药和花丝萎缩，花粉发育不良。

ca和p：影响人和动物骨骼的发育。

（六）无机盐与生态环境：

1．物质循环：

（1）n循环：

详见前面的相关内容。

（2）s循环：

途径：教材图9－3

2．环境污染

（1）酸

雨

●形成原因：大气中so2过多，是形成酸雨的主要原因。

●大气中so2的主要化石燃料的燃烧、火山爆发、微生物的分解作用

●危害：水体酸化，使鱼类的生殖和发育受到严重影响；直接伤害植物的芽和叶，影响植物的生长；腐蚀建筑物和金属材料等。

（2）富营养化：由于水体中n、p等植物必需的矿质元素含量过多，导致藻类植物等大量繁殖，这些生物死亡后，被微生物分解产生h2s、ch4等有毒物质，致使鱼类和

其他

（七）其它：

1．无机盐与发酵工程：微生物培养的培养基成分

2．无机盐与细胞工程：组织培养、动物细胞培养的培养基成分

3．无机盐与基因工程：用cacl2处理细菌的细胞壁，以增大其通透性，有利于目的基因的导入；与基因工程相关酶中含有n元素、相关基因中含有n、p元素等。

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