总结是在一段时间内对学习和工作生活等表现加以总结和概括的一种书面材料，它可以促使我们思考，我想我们需要写一份总结了吧。什么样的总结才是有效的呢？以下是小编精心整理的总结范文，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学必修二知识点总结人教版高中化学必修二知识点总结第一章篇一
1、na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2、na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3、na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
4、na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
1、俗名：火碱、烧碱、苛性钠
2、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是naoh溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的oh—，使平衡朝着生成nh3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为nh4++oh— nh3？h2o nh3↑h2o。
3、与co2的反应：主要是离子方程式的书写（co2少量和过量时，产物不同）。
4、潮解：与之相同的还有cacl2、mgcl2、
1、非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑。
2、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3na，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
3、过氧化钠与水、co2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。
4、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与so2反应产物实验探究。
高中化学必修二知识点总结人教版高中化学必修二知识点总结第一章篇二
二氧化碳占0、03%,其它气体与杂质占0、03%
no2、co、so2、h2s、no等物质
so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、
no2(二氧化氮)、h2、hcl(氯化氢)
fe3+(铁离子)、cu2+(铜离子)、ag+(银离子)、ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本p80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1)
(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)
(1)化学式的意义：
①宏观意义：a、表示一种物质;b、表示该物质的元素组成;
②微观意义：a、表示该物质的一个分子;b、表示该物质的分子构成;
③量的意义：a、表示物质的一个分子中各原子个数比;b、表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a、金属单质。如：钾k铜cu银ag等;
b、固态非金属。如：碳c硫s磷p等
c、稀有气体。如：氦(气)he氖(气)ne氩(气)ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为o2
双原子分子单质化学式：o2(氧气)、n2(氮气)、h2(氢气)
f2(氟气)、cl2(氯气)、br2(液态溴)
多原子分子单质化学式：臭氧o3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：mgo(氧化镁)、nacl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：kmno4(高锰酸钾)、k2mno4(锰酸钾)
mgso4(硫酸镁)、caco3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a、按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b、看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c、交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律：
①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(he有2个)，结构稳定，性质稳定。
①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
说明：(1)ph值=7，溶液呈中性;ph值7，溶液呈酸性;ph值7，溶液呈碱性。
(2)ph值越接近0，酸性越强;ph值越接近14，碱性越强;ph值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
(1)化学符号的意义:a、元素符号:
①表示一种元素;
②表示该元素的一个原子。
b、化学式：本知识点的第5点第(1)小点
c、离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d、化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a、原子的表示方法:用元素符号表示
b、分子的表示方法：用化学式表示
c、离子的表示方法：用离子符号表示
d、化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
气体氧气(o2)氢气(h2)二氧化碳(co2)
药品高锰酸钾(kmno4)或双氧水(h2o2)和二氧化锰(mno2)
[固+液]
反应原理2kmno4==k2mno4+mno2+o2↑
[固(+固)]或[固+液]锌粒(zn)和盐酸(hcl)或稀硫酸(h2so4)
zn+2hcl=zncl2+h2↑
[固+液]石灰石(大理石)(caco3)和稀盐酸(hcl)
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
仪器装置p36图2-17(如14的a)
或p111、图6-10(14的b或c)p111、图6-10
(如14的b或c)p111、图6-10
(如14的b或c)
检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是co2。
收集方法
①排水法(不易溶于水)
②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
①排水法(难溶于水)
②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
①瓶口向上排空气法(密度比空气大)(不能用排水法收集)
1用拇指堵住集满氢气的试管口;
2靠近火焰,移开拇指点火
放置正放倒放正放
注意事项
①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74、2%点燃会爆炸。)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
物质物理性质
(通常状况下)化学性质用途
氧气
(o2)无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①c+o2==co2(发出白光，放出热量)
1、供呼吸
2、炼钢
3、气焊
(注：o2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)
②s+o2==so2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)
③4p+5o2==2p2o5(产生白烟，生成白色固体p2o5)
④3fe+2o2==fe3o4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气
2h2+o2====2h2o
h2+cl2====2hcl1、填充气、飞舰(密度比空气小)
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)
②还原性：
h2+cuo===cu+h2o
3h2+wo3===w+3h2o
3h2+fe2o3==2fe+3h2o
二氧化碳(co2)无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的co2叫“干冰”。co2+h2o==h2co3(酸性)
(h2co3===h2o+co2↑)(不稳定)
1、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)
2、制饮料、化肥和纯碱
co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o(鉴别co2)
co2+2naoh==na2co3+h2o
*氧化性：co2+c==2co
caco3==cao+co2↑(工业制co2)
一氧化碳(co)无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体
(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)1、作燃料
2、冶炼金属
①可燃性：2co+o2==2co2
②还原性：
co+cuo===cu+co2
3co+wo3===w+3co2
3co+fe2o3==2fe+3co2
高中化学必修二知识点总结人教版高中化学必修二知识点总结第一章篇三
总结是对取得的成绩、存在的问题及得到的经验和教训等方面情况进行评价与描述的一种书面材料，通过它可以全面地、系统地了解以往的学习和工作情况，让我们一起来学习写总结吧。总结一般是怎么写的呢？以下是小编为大家收集的高中化学必修二知识点总结，希望对大家有所帮助。
氧化反应ch4(g)+2o2(g)→co2(g)+2h2o(l)
取代反应ch4+cl2(g)→ch3cl+hcl
碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体：同种元素形成不同的单质
同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
乙烯c2h4(含不饱和的c=c双键，能使kmno4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反应2c2h4+3o2→2co2+2h2o
加成反应ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br(先断后接，变内接为外接)
加聚反应nch2=ch2→[ch2-ch2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)
石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂
苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
氧化反应2c6h6+15o2→12co2+6h2o
取代反应溴代反应+br2→-br+hbr
硝化反应+hno3→-no2+h2o
加成反应+3h2→
乙醇
物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。
与金属钠的反应2ch3ch2oh+na→2ch3chona+h2
氧化反应
完全氧化ch3ch2oh+3o2→2co2+3h2o
不完全氧化2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o(cu作催化剂)
乙酸ch3cooh官能团：羧基-cooh无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。
原理酸脱羟基醇脱氢。
ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o
果糖多羟基
双糖c12h22o11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖
纤维素无醛基
油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量的营养物质
脂肪c17h35、c15h31较多固态
蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物
蛋白质的性质
盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓显灼烧：呈焦羽毛味
误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆
1、各类有机物的通式、及主要化学性质
(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)
卤代烃：cnh2n+1x
醇：cnh2n+1oh或cnh2n+2o有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。
2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
3、最简式相同的有机物：不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。
4、可使溴水褪色的物质：如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化还原反应)
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。
抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如a氧化为b，b氧化为c，则a、b、c必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。
去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。
醇类氧化变醛，醛类氧化变羧酸。
光照卤代在侧链，催化卤代在苯环
1.需水浴加热的反应有：
(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有：
〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)
6.能使溴水褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如naoh、na2co3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)
7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13.能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
17.能与naoh溶液发生反应的有机物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)
(5)蛋白质(水解)
高中化学必修二知识点总结人教版高中化学必修二知识点总结第一章篇四
氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。不是所有的物质都有化学键结合。有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。f-是f元素能失去电子具有还原性。cl2 ,so2,na2o2都有漂白作用。
化学(chemistry)是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式(还有核反应)。
1、氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2、不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体、电解质溶液导电、电解抛光等都是化学变化。
3、有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。
4、f-是f元素能失去电子具有还原性。
5、cl2 ,so2,na2o2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： so2使溶液变红，cl2则先红后褪色，na2o2则先蓝后褪色。
不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子 ~ 分子 ~ 离子(团)的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的，因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
高中化学必修二知识点总结人教版高中化学必修二知识点总结第一章篇五
(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：v(b)==
①单位：mol/(ls)或mol/(lmin)
②b为溶液或气体，若b为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度：增加c反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
二、化学反应的限度——化学平衡
(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：
① va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物质比较)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xa+ybzc，x+y≠z )
高中化学必修二知识点总结人教版高中化学必修二知识点总结第一章篇六
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧.是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅳa族碳的下方。
si对比c
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[sio4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)。
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无色透光性好。
化学：化学稳定性好、除hf外一般不与其他酸反应，可以与强碱(naoh)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。
sio2+4hf==sif4↑+2h2o
sio2+cao===(高温)casio3
sio2+2naoh==na2sio3+h2o
不能用玻璃瓶装hf，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸钠na2sio3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。
与碳相似，有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼.是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。
氯离子cl-，为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在.
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:mno2+4hcl(浓)mncl2+2h2o+cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
cl2+h2===(点燃)2hcl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
cl2的用途：
1、体积的水溶解。
2、体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色.其中次氯酸hclo有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白的粉和漂粉精。
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯si、ge、ti等半导体和钛。
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(co32-、so32-)。
hcl+agno3==agcl↓+hno3
nacl+agno3==agcl↓+nano3
na2co3+2agno3==ag2co?3↓+2nano3
ag2co?3+2hno3==2agno3+co2↑+h2o
cl-+ag+==agcl↓
制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)。
s+o2===(点燃)so2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)。
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸h2so3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色.这是因为h2so3不稳定，会分解回水和so2。
so2+h2oh2so3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：n2+o2(浓h2so4)12c+11h2o放热。
2h2so4(浓)+cco2↑+2h2o+so2↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2h2so4(浓)+cucuso4+2h2o+so2↑
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4hno3(浓)+cu==cu(no3)2+2no2↑+4h2o
8hno3(稀)+3cu3cu(no3)2+2no↑+4h2o
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:n(+4)o2，hn(+3)o2，n(+2)o，n(+1)2o，n(0)2，n(-3)h3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生.因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂.可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：nh3+hcl==nh4cl(晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它.氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：
nh4clnh3↑+hcl↑
nh4hco3nh3↑+h2o↑+co2↑
可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)
nh4no3+naohnano3+h2o+nh3↑
2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2h2o+2nh3↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
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