总结可以让我们从过去的经验中获得智慧。总结要简明扼要，言之有物，避免冗长和啰嗦的表达方式。不同人对总结的理解和呈现方式各不相同，以下是一些值得借鉴的总结范文。
人教版九年级化学专题复习课酸教学设计篇一
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础的自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。
4、化学性质(必需通过化学变化才能表现出来的性质)：——可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
人教版九年级化学专题复习课酸教学设计篇二
一、认识溶解现象，溶液的组成与特征;。
二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂(如何用简单的方法将衣服上的油污洗去)。
三、能说出一些常见的乳化现象。
(1)举例说明乳化现象;(2)用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同?
四、了解溶液在生产和生活中的重要意义。
(1)化工生产与化学实验;(2)无土栽培的营养液;(3)医疗上各种注射液。
五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的。
蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在?
六、探究naclnh4no3naoh溶解时的温度变化。
七、了解饱和溶液。
(1)了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别?如何判断溶液是否饱和?
(2)一瓶接近饱和的nacl/kno3/ca(oh)2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。
八、了解溶解度的涵义?查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线?
(1)什么叫溶解度?“20摄适度，kno3的溶解度为31.6g”的含义是什么?
(3)温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况?各举一个例子?
九、知道气体溶解度及其影响因素。
(1)气体的溶解度受哪些因素的影响?举例说明?
(2)20摄适度，o2的溶解度为0.031表示什么意义?
十、了解结晶现象，胆矾晶体的形成，海水制盐?
(1)常见的结晶方法有哪些?分别适用于什么类型的溶液?
(2)如何将kno3和少量nacl的混合物中分离出较纯净的kno3晶体?
(3)过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物?
十一、初步学会配制一定质量分数的溶液。
(1)需要哪些仪器?主要步骤?
(2)固体作溶质和液体作溶质(或浓溶液稀释)的区别?
十二、能进行溶质质量分数的简单的计算。
(1)溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量*100%;。
(2)稀释：溶质质量不变。
m浓*c浓%=m稀*c稀%或m浓*c浓%=(m浓+m水)*c稀%。
(3)与方程式的综合计算。
反应后溶液质量=反应前溶液质量(不含不溶性杂质)+-生成气体质量-生成沉淀质量。
第十单元酸和碱。
(1)常用的酸碱指示剂有哪两种?它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色?
(2)什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂?
二、认识酸碱的腐蚀性。
(1)酸和碱都有不同程度的腐蚀性;。
(2)浓h2so4和naoh不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理?
三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸?
四、实验探究酸的重要性质和用途。
(2)盐酸的用途有哪些?
五、实验探究碱的主要性质和用途。
六、学会通过实验探究naoh和ca(oh)2的化学性质?
七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
(1)了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义?
八、会用ph试纸检验溶液的酸碱性。
(1)如何用ph试纸测试溶液或土壤的酸碱性?
九、熟练掌握本单元的化学方程式。
第十一单元盐化肥。
一、了解nacl、naco3、nahco3、caco3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。
三、如何检验co32-?常见的沉淀有哪些?
四、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。
(1)复分解反应在什么条件下可以发生?
(2)学会判断一些物质能否发生复分解反应?
五、知道一些常见化肥的名称和作用。
(1)植物生长需求量较大的几种元素是什么?
(2)氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么?什么叫复合肥?举几例?
(3)如何鉴别氮肥/磷肥/钾肥?
第十二单元化学与生活。
一、了解对生命活动具有重要意义的有机物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等。
(2)氨基酸在体内的作用是什么?(3)淀粉的代谢过程。
二、知道某些物质(co、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。
(1)co如何使人中毒?(2)甲醛使人中毒的原因是什么?
(3)黄曲霉毒素使人中毒原因是什么?
三、了解某些元素如：ca、fe、zn、i、f等对人体健康的作用。
人体缺乏ca、fe、zn元素对人体分别有什么影响?
四、初步认识在化学科学的发展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。
五、能从组成上区分有机物和无机物。列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。
六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用;了解合成材料对人和环境的影响;认识新材料的开发与社会发展的密切关系。
七、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料?
人教版九年级化学专题复习课酸教学设计篇三
复习是一个十分重要的教学环节，复习课的深度、广度和容量是新授课教学所难以达到的，它不仅仅是帮助学生整理知识、形成知识系统的过程，同时也是培养学生创新思维和提高实践能力的好机会。以往的复习课，我很注重知识点的串讲和知识点的运用，但我发现学生只是习惯于做笔记，没有真正理解，所以复习效果不尽人意，更谈不上思维的创新和能力的提高。我想只要改变这种以老师为主的复习方法，将思维的空间还给学生，让学生自主探讨、自主总结、自主实验，学生就不会乏味，而且观察能力、实验能力、思维能力和自学能力等多方面都得到提高。
教学过程。
本课学习目标是复习酸、碱、盐的性质，以及由性质引出来的酸、碱、盐的区别方法。
课前我做了大量准备工作，精心挑选了4组物质：
a.稀硫酸、石灰水、硝酸铵溶液。
b.稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。
c.稀硫酸、石灰水、碳酸钠溶液。
d.稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。
将每组物质在区别时可能涉及的物质名称和仪器列出名单，交给实验老师准备好实验用具。我想通过创设生动的情境，设置巧妙的问题，激发学生兴趣，启发学生思考，调动学生思维的积极性，达到低起点、高要求的复习设想。
课堂上，我将事先设计的4组物质写在黑板上，问：“4组物质在类别上有什么共同点？”同学们都回答：“分别是酸、碱、盐的溶液。”我说：“你们能将它们区别出来吗？”学生开始分组讨论。
当同学们讨论结束后，我让同学说出他们的方案：
我将同学们的方案写在黑板上，不加评论。只是说：“这些方案的`对与否，请同学们自己动手检验一下。”同学们开始动手实验。
创设情景，再次探究，先动脑，再动手。有的同学边做实验，边发感慨：“这个方案简单，这个方案操作复杂，这个方案很妙，我没有想到……”也有的同学通过做实验对黑板上的方案提出了不同看法：例如a组中的（7）；d组中的（5）……对于同学们提出的看法，我让他们说出理由，并再次质疑：“如何加以改正呢？”有了前面的讨论和实验，同学们很快说出了正确的方案。
实验结束后，我指着黑板上的方案，问：“每组的方案很多，大家能不能从诸方案中找出一个最佳方案？”学生本以为做完实验后就万事大吉，思维陷入一种停滞阶段。
再设置一个问题，让学生的思维掀起一个高潮。当出现一个新的问题后，他们马上活跃起来，纷纷发表自己的观点，指出别人的不足，课堂辩论气氛热烈，一个好的方案引起全班鼓掌喝彩，一个繁复的方案让同学们修理得一目了然。
已经下课了，同学们的情绪仍然很兴奋，于是把书写有关的化学方程式当成自主课后作业。本节课表面上没有复习罗列酸、碱、盐的性质，但学生学会了用酸、碱、盐的性质解决一个具体的问题，从而使学生将所学的知识转化为能力，化学复习课充满活力和智慧。
说明。
本节课我改变以往的教学方法，采取创境设疑、诱思探究的策略，注重创设生动的情境，设置由浅入深、由低到高的问题，激发学生兴趣，启发学生思考，调动学生思维的积极性。通过学生的自主探索和研究解决问题，增强学生的思维能力和创造能力。但是由于实验分组太少（班上学生很多），有的学生没有动手实验，是这次探究活动的不足。
人教版九年级化学专题复习课酸教学设计篇四
1.物理变化是分子运动的结果;化学变化是原子运动的结果;离子运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化。
2.同位素的原子的化学性质是相同的，如12c、14c等。
3.同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。如fe2+、fe3+。
4.同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。
5.元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。周期表中有18个纵行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。
6.注意错误：“mno2中有两个氧原子”是错误的!
二、物质的变化和性质。
1.确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧(可燃物燃烧一定有发光发热的现象)(发光不等于有火焰，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧)。燃烧不一定有氧气参........
加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。
2.原子团在化学反应中不一定不变。如分解kclo3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。
3.碘(i)不溶于水，但溶于酒精。
三、化学用语和化学量。
1.书写化学式的时候，+价在前，-价在后。有机物(c)元素写在前。
2.金属原子，最外层电子数一般4个。非金属原子，最外层电子数一般4个。
3.地壳中含量较多的四种元素依次是：o、si、al、fe。
4.人体中含量较多的元素有11种，是：o、c、h、n、ca、p、k、s、na、cl、mg。
四、溶液。
1.物质溶解时的吸热、放热现象：
溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程;溶质的分子或离子和水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。
nh4no3溶于水吸热;h2so4(浓)和水混合、固体..naoh溶于水放热。
2.蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动的带电的粒子;而不是因为不存在..自由移动的粒子(事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子)。
但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为存在自由移动的离子(带电)，而不是自由移动的电子。纯硫酸是共价化合物，不存在阴、阳离子，故不能导电。当它溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，才能导电。
3.生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。
4.浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。在空气中溶质会挥发(h2o挥发的很慢可以忽略)，所以溶液质量变小，溶质的质量分数也变小。
人教版九年级化学专题复习课酸教学设计篇五
1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
化学变化——有其它物质生成的变化。
2、判断依据：是否有其它(新)物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化。
3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化，有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质。
硬度、溶解性、挥发性、延展性、、导电性、吸水性、吸附性等。
腐蚀性、毒性、金属活动性等。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”等词语，变成了相应的性质。
人教版九年级化学专题复习课酸教学设计篇六
首先我要感谢各位评委老师，谢谢你们，希望你们对我的课提出宝贵的意见。今天我说课的内容是酸碱盐的复习。下面我从教材分析、教学目标设置、教学方法选择、教学过程设计以及教学反思等方面进行说课。
一、教材及中考分析。
酸碱盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点，在教材中有很重要的地位，酸碱盐与现实生活联系密切，是中考中基础题（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力，渗透理论联系生产生活实际的意识。
二、教学目标。
1.知识与技能：知道常见酸碱盐的通性和用途，认识酸碱的腐蚀性；初步了解稀释浓硫酸的方法；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；了解食盐、纯碱等盐在日常生活中的用途；知道一些常用化肥的名称和作用；知道复分解反应及发生的条件；会用酸碱指示剂和ph试纸检验溶液的酸碱性。
2.过程和方法：通过酸碱盐知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；在知识迁移题、实验探究性问题、开放性试题、趣味性题、信息题的解决过程中培养学生应用酸碱盐知识全面分析和解决实际问题的能力，建立学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。
3.情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；树立保护环境、关心爱护环境的意识。
三、教学重点、难点。
1、教学重点：理解酸碱盐的概念，通过常见的酸碱盐的性质进行对比总结，归纳出酸碱盐的通性，掌握复分解反应发生的条件和应用，培养学生对类似酸碱盐的性质进行推测的知识迁移能力。
2、教学难点：理解酸碱盐的概念，掌握复分解反应发生的条件和应用，根据酸碱盐的性质分析常见离子的检验，培养学生的综合思维和发散思维能力。
四、教学方法选择。
为达成以上教学目标，我准备采用包括问题和实验探究法、讲授法、谈话法、讨论归纳法等过程式教学方法。采用“问题探究式”和“讨论式探究”的复习法，即先给出题例，通过对题例的探究暴露错误，讨论发现问题，带出知识点，引出方法，由此教会学生归纳整理知识的能力和科学探究问题的能力，培养学生的创新能力，应用能力，实现有目的，有针对性的复习。
五、教学过程设计。
下面谈谈授课过程的设计，围绕教学内容中的重点，难点精心设计编排一些具有针对性的提问，习题，在练习、讨论探究中让学生复习酸碱盐的知识的同时，能力和思维得到提高，科学素养得到升华。
引入课题：由前面物质分类中的化合物引入，这节课复习化合物中的酸碱盐，重点掌握它们的性质和用途，酸碱盐之间要发生复分解反应的条件。
1、常见的酸碱盐。
课件展示活动探究一，让学生讨论回顾常见酸碱盐，提出问题：你对它们有多少认识？让学生了解它们的俗名和化学式，并探究这些物质的类别，引导学生如何认识酸碱盐，让学生分组讨论之后分析阐述，再请一个代表按要求写在黑板上，其他同学在练习本上写，老师给予及时评价。再展示认识酸碱盐的对比表格，让学生理解记忆其规律，能识别常见酸碱盐；接着展示课件了解常见酸碱盐的物理性质和用途，突破重难点之一。
2、酸碱盐的通性和反应发生的条件。
再由用途体现性质过渡到化学性质的复习。首先提问：同学们你对常见酸碱盐的化学性质有哪些认识？如盐酸、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸铜分别能跟哪些物质发生反应？学生在查阅教材、讨论分析中复习常见酸碱盐的化学性质。老师分别展示出酸碱盐的通性，并引导学生利用双手形象记忆。在此基础上，让学生分析金属与酸，金属与盐反应的类型，并简要分析置换反应的条件。再分析其他反应除碱与某些非金属氧化物反应外的类型，并重点引导学生分析记忆复分解反应发生的条件以及酸碱盐溶解性规律，突破重难点之二。
3、探究应用。
展示另一个探究活动题目，提问，下面这个探险队员硫酸怎样走出小山？请你帮帮忙给他指指路。根据学生讨论分析并给以适度的引导，在探究中复习巩固酸的化学性质。再由学生写出相关的化学方程式，巩固复分解反应和置换反应发生的条件，在兴趣、讨论、质疑中愉快的学习，培养学生知识迁移能力和解决实际问题的能力。最后让学生利用碱、盐的化学性质帮助氢氧化钙、硫酸铜顺利通过小山，作为课后探究，让学生巩固酸碱盐的知识让学生学会审题，学会探究，学会解答开放性题，培养探究能力和分析解决问题的能力。
4、总结评价与反思。
让学生对本节课知识进行自我总结回顾，不但要弄明白学到了什么？明白了什么？还有哪些问题没弄清楚？通过展示板书设计进行反思回顾，整理归纳，并通过精选的练习拓展延伸，并提示下节课将从物质的鉴别，推断，实验研究，除杂等反面进行综合复习。
六、教学反思。
人教版九年级化学专题复习课酸教学设计篇七
1.试管：试管应与桌面成45错误!未找到引用源。角。
2.烧杯、锥形瓶、烧瓶：加热时应垫石棉网，使之受热均匀。
3.广口瓶：盛放固体试剂。细口瓶：盛放液体试剂。
托盘天平：称量物不能直接放到托盘上。称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张质量相同的纸;称量潮湿或易潮解或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。5.夹持试管：试管夹(不是坩埚钳)。
4.取用固体药品用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。7.液体倾倒的时候试管要微微倾斜(如右图)。
二、化学实验基本操作。
1.取用药品的规则。
不能用手接触药品;不能把鼻孔凑到容器口闻药品;不能尝任何药品的味道。若没有说明用量，按最少量取用：液体1—2ml;固体只需盖满试管底部。2.取用固体药品的方法。
粉末或粒状药品：一斜二送三直立。
块状药品或密度较大的金属颗粒：一横二放三慢竖。
3.浓酸：立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的碳酸氢钠溶液冲洗。浓碱：要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
入眼：立即用水冲洗，不要用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生或个人医师治疗。
人教版九年级化学专题复习课酸教学设计篇八
一堂课，就像一池水，表面波澜不兴，内部却蕴含着不可估量的力量。课堂上学生的回答经常会闪现一些亮点，像投入一颗石子，激起层层涟漪。这些亮点是学生学习的顿悟，是灵感的迸发，是瞬间的创造。这些精彩稍纵即逝，我们如果能及时捕捉并运用这些鲜活的课堂元素，就会使平淡无奇的课堂绽放出无穷的魅力。
如在复习“灭火方法及原理”时，提出了这样一个问题：可以用什么方法熄灭火柴？并解释理由。面对问题，学生的答案纷纷亮相…这时，有一个平时比较调皮的学生回答说：“我玩儿火柴的时候发现，只要把火柴给倒过来，让火柴头朝上，不一会儿就灭了。”听完，同学们都哈哈笑了起来，该同学表现很尴尬。很显然，这个方法很多同学并没有想到，惯性的以为他又捣乱了。此时，我表扬了这位同学的细心观察，并做了一个简单的实验，同学们发现火柴确实很快就熄灭了，接着同学们围绕“头朝上梗在下的火柴为什么会熄灭”展开讨论。
正是这个学生的.回答，激发了学生的兴趣，形成了学生对于日常最常见的现象及做法的深一层认识，对学习的理论知识有了更深的理解，使教学获得了精彩的生成，使课堂焕发了生机。
这节课，更让我意识到抓住课堂上学生智慧的闪光，鼓励一个学生，可能会激发一批学生，让化学课堂展现特有的吸引力。
人教版九年级化学专题复习课酸教学设计篇九
我认为本节课有以下几个亮点：
一、利用多媒体展示知识网络，既注重了归纳总结与实际应用，又增大了课堂容量。
上复习课时，应少讲“点上”的知识，多讲“线上”和“面上”的知识，这“线”和“面”需要我们课前做好备课准备，我每次上复习课之前都要花很长时间收集资料，制作课件，把该线、面上的部分或全部知识加以串联、提炼、比较和分类，让充满凌乱感的知识能“站起来”、“排好队”，理顺它们的关系。课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。
我还精选了一些针对性的练习题加以巩固。这些练习题切合中考实际，难易程度上恰如其分。在课堂上适时的利用多媒体呈现在同学们的面前，这样把理论与实例结合起来，不仅增加了课堂容量，而且大大提高了复习效率。
二、教会学生复习方法。
古人云“授鱼”不如“授渔”，授人一鱼，只供一餐，教人以渔，终身受用。老师不仅要传授给学生知识，更重要的是传授给他们学习方法，培养学会学习的能力。学生掌握了学习方法，对以后的学习将会受益匪浅。复习不能只停留在对原有知识的再认识上，尽可能使知识有机的联系起来，在头脑中形成完整的认识。还要通过对各种题型进行认真的分析归纳，做进一步深化处理，让学生学会知识的迁移，而这项工作不要由老师一手代办，而要发挥学生的主体性，老师只需教给学生总结归纳的方法，让学生自己动手总结。
三、注重师生的交流互动。
任何一节复习课都应是由师生互动来完成的。这种互动要比上新课时还要多。教师讲是为了引出内容的主线和设计教学思路，这条线可时常让其断开，把连接的任务交给学生，但要把学生的思路打开，一方面要让其感到自己在知识的连接上的掌握点和欠缺点；另一方面通过学生的“读”和“练”可让教师及时了解他们在哪方面存在问题，如何采取对策。但提出问题要选题得当，采用讲、读、练结合的方式大大激发了学生的学习热情，有较好的教学效果。本节课我设计的知识点大部分是学生已经学过的，所以在课堂上营造了一种宽松和谐的氛围，把紧张的学习过程转变为学生愉快学习的过程，精心设计问题情景，让学生感到学习有趣味、有意思，每位学生都能够积极参与课堂活动，对于较容易的题目能够独立思考，认真做题，对于较难的题目，每位学生都能够积极参与小组讨论，各抒己见，充分体现了学生的主人翁地位。整节课以学生活动作为教学的中心环节，在宽松、自然、和谐的氛围中，让知识、方法、能力如泉水般流进每位学生的心田。
当然我这节课也有许多不足之处，设计的题目有点多，课堂时间只有40分钟，时间的确有点紧，课件中还有个别题未来得及呈现。这些只好放到下一个课时来完成了。所以今后设计题目时还需再精炼一些，对于课堂上的预设和生成还需要周全考虑。如何上好化学复习课？如何体现复习课的大容量高效率呢？我一直在思考这个令人头疼的问题，路漫漫其修远兮，吾将在今后的教学中不断摸索，不断反思，不断总结经验教训，相信经过自己不懈的努力，我的复习课堂将会更加妙趣横生，异彩纷呈！
人教版九年级化学专题复习课酸教学设计篇十
中考化学的重中之重就是细节，中考中许多女生的成绩要比男生高，很大的一个原因就是女生比较细心，对细节把握的好。
说到把握细节，不单单指考场上不粗心，同时更要强调平时学习时要细心，基本概念要理清，不能想当然。
例如题目中说到某某某物质怎么怎么样，有的同学就想当然地认为这个物质是纯净物，结果丢了分。
究其原因，就是没有注意“物质”这个基本概念，物质本来就包括纯净物和混合物，的确平时做题做到的几乎都是纯净物，但这不能成为忽略混合物的借口。
人教版九年级化学专题复习课酸教学设计篇十一
1、金刚石是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、电极、润滑剂等。
3、c60分子形似足球，这种结构很稳定。
4、焦炭,木炭,活性炭,炭黑等，主要成分也是碳单质，它们的结构与石墨类似。
5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。
6、常温下碳的化学性质稳定，用来写字、绘画。
7、干冰是固体二氧化碳，用于人工降雨、制冷剂。
8、人类消耗的化石能源急剧增加，森林资源不断减少，导致二氧化碳过多排放引起温室效应增强。
9、一氧化碳密度比空气略小，难溶于水，二氧化碳密度比空气大，能溶于水。
一氧化碳有毒，吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
10、二氧化碳的检验方法：将待测气体通入澄清的石灰水中(或把澄清的石灰水倒入集气瓶中)，若石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳。
11、二氧化碳的验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则满。
第七单元燃料及其利用。
1、燃烧的条件：(缺一不可)可燃物，氧气(或空气)，温度达到着火点。
2、氧气的浓度越高、可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越充分越旺盛。
3、放热反应：如所有的燃烧，氧化钙与水反应，镁条与稀盐酸反应等。
4、吸热反应：如一般条件为“加热”或“高温”的反应。如高锰酸钾加热制取氧气。
5、三大化石燃料:煤、石油、天然气(都是混合物且不可再生能源)。
6、so2、no2溶于雨水引起酸雨：
7、两种可再生能源：沼气(主要成分是甲烷ch4)、乙醇。
8、车用乙醇汽油的优点(1)节约石油资源(2)减少汽车尾气。
9、新能源：氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能。
10、氢气作为新能源的优点：资源丰富，燃烧值大，无污染。
人教版九年级化学专题复习课酸教学设计篇十二
它是快速，准确解答化学试题的重要环节。仔细研读题目，把题目中的关键字眼看清楚。
二、合理分配时间。
要合理安排答题时间，稳中求快。考试时间紧，不可草草完成试卷，不要想着等做完了再检查再修改，要力争一次成功。时间安排要合理，同时严格按照理化规定时间答题（化学答题时间不少于50分钟，不多于55分钟），切不可做物理时想着化学还没做，做化学时想着物理还没做完。遇到难题可先放下，不要因为这一小题而使整套试卷不能完成。可把不会做或不能确定答案的题目记下来，等全套试卷做完若有剩余时间再回来做。
三、字迹清楚卷面整洁。
切不可为省时间对一看就会的题草草作答，这样容易使会做的题丢分，不会做的题也得不到分。
人教版九年级化学专题复习课酸教学设计篇十三
二、实验探究空气中氧气的体积分数。
（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？
（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？
（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？
三、大气污染物的来源和危害。
空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？
四、能从组成上区分纯净物和混合物。
纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？
五、化学变化的基本特征。
物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？
六、化合反应氧化物。
七、探究s、al的燃烧有关问题。
(1)s在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？
八、分解反应。
什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？
九、探究氧气的实验室制法。
（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？
（2）用kmno4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？
十、探究碳和铁的燃烧。
（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？
（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？
十一、本单元的反应符号表达式。
（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？
（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？
人教版九年级化学专题复习课酸教学设计篇十四
1、分子是保持物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
3、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
4、构成的原子基本微粒是质子、中子、核外电子。
5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
7、元素的种类是由质子数或核电荷数决定。
8、元素的相对原子质量由质子数和中子数决定。
9、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
10、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
11、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
12、黑色物质的是木炭c，氧化铜cuo，二氧化锰mno2，四氧化三铁fe3o4。
13、化学变化的本质特征是有新物质生成。
14、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
15、浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(naoh)敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
16、浓盐酸在空气里会生成白雾，是因为从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴的缘故。
17、用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
18、煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大化石燃料。
19、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
20、不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或蒸发溶剂。
21、溶液的基本特征是均一性、稳定性、混合物。溶液不一定是无色的。
22、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
23、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类、数目和质量、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。可能改变是分子的数目。
24、物质燃烧的三个条件是(1)该物质必须是可燃物;(2)与氧气充分接触;(3)燃烧时温度达到着火点。
26、具有可燃性和还原性的物质是h2、c、co。点燃前须验纯的物质是h2、ch4、co。
27、溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
28、假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
29、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
30、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
31、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。
32、常见物质(离子)的检验方法。
物质。
使用试剂。
现象。
hcl或cl。
-
agno。
3溶液和稀hno。
3
生成不溶于稀hno。
3的白色沉淀。
h
2so。
4或so。
4
2-。
bacl。
2溶液和稀hno。
3
生成不溶于稀hno。
3的白色沉淀。
co。
3
2-。
稀盐酸和澄清的石灰水。
生成白色沉淀，澄清的石灰水变浑浊。
铵态氮肥（nh。
4
+）。
碱（naoh、ca（oh）。
2）和湿润的红色石蕊试纸，加热。
产生刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
淀粉。
碘水或碘酒。
变蓝色。
匍萄糖。
新配置的蓝色沉淀cu（oh）。
2，加热。
产生红色沉淀。
h
2o。
无水硫酸铜粉末。
白色固体变蓝色。
co。
2
澄清的石灰水。
澄清的石灰水变浑浊。
33、hcl和h2so4检验方法：bacl2溶液。
34、h2o和co2检验、除掉。
(1)检验：先检验h2o(无水硫酸铜粉末)，再检验co2(澄清的石灰水)。
(2)除掉：先除掉co2(naoh溶液)，再除掉h2o(浓h2so4)。
35、可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶。
36、白色沉淀是agcl、baso4、caco3、baco3、mg(oh)2;蓝色沉淀是cu(oh)2;红褐色沉淀是fe(oh)3;红色沉淀是cu2o。
37、地壳中含量居前四位的元素是：氧、硅、铝、铁。
38、铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
39、用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
40、硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。氧化钙的俗称是生石灰。
41、在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸;可用来改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是氧气;可用作人工降雨的是干冰。
42、最简单的有机物是甲烷，天然气、沼气的主要成分是ch4，ch4在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。相对分子质量最小的物质是氢气，相对分子质量最小的氧化物是水。
43、做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
44、氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
45、煤气中毒实际上就是一氧化碳co中毒，co在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
46、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法;若要分离溶解度随温度影响不大的物质，应用蒸发溶剂法。
47、物质溶解于水使温度升高的是：浓h2so4、、naoh固体、cao;物质溶解于水使温度降低的是：kno3、铵盐。
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