教案是教师为了指导学生学习而编写的一种教学设计方案，是教学活动的重要组成部分。教案的编写可以提高教学效果，帮助学生更好地理解和掌握知识。教案包括教学目标、教学重点、教学方法、教学过程、教学评价等内容。通过编写教案，教师可以系统地组织教学活动，提高教学效率。如何编写一份优秀的教案是每位教师需要思考和探索的问题。教案是教师为开展教学活动而编写的一种书面教学计划，它是教师教学的重要依据和指导工具。教案可以帮助教师提前设计和组织教学内容和活动，促进教师对教学目标和方法的思考和规划。教案是教学中系统化和有序化的表现形式，可以帮助教师掌握教学进度和安排时间，合理安排教学资源和教学材料。编写教案前，要充分了解学生的学情和学习需求，考虑学生的认知特点和心理发展规律。下面是一份精选的教案范例，供大家参考借鉴。
化学实验的基本操作教案篇一
1、实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体1～2毫升。
2、固体药品的取用取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜;送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部;直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。目的：避免药品沾在管口和管壁上。取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放;放：把药品放在试管口;慢立：把试管慢慢竖立起来。目的：以免打破容器。
液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。
3、某些药品的特殊保存方法。
(1)白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。
(2)易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等。
(3)见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等。
4、过滤时。
a、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器;。
c、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁。
d、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。
(1)所用仪器：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗。
(2)适用范围：过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方。
(3)操作要点：做到“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。二低：滤纸边缘比漏斗口稍低;漏斗内液面比滤纸边缘低。三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处;倾倒液体时，烧杯口靠玻璃棒;漏斗末端紧靠烧杯内壁。
5、浓硫酸在稀释时一定要把酸倒入水中，因为水的密度水于浓硫酸，如果把水倒入浓硫酸时，水浮在硫酸上面，溶解时放出的大量热量使水立即沸腾，使硫酸滴向四周飞溅。
6、检查装置气密性常用的方法：装置连接好，将该装置导气管的一端浸没入水中，再用双手掌握住容器，若导管口用气泡冒出，手掌离开后，导管末端又形成一段水柱，则证明连接装置不漏气。夏天时，由于温差不大，为此，要使容器内的气温升高气体膨胀，可采用把容器放在热水中或用酒精灯稍稍加热的办法。
7、安放蒸发装置时，应遵循自下而上的原则，即先放好酒精灯，再根据外焰的位置固定铁圈位置;然后放上蒸发皿，点燃酒精灯加热搅拌至有较多量固体时，停止加热，余热蒸干。
8、玻璃仪器洗涤干净的标志是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。洗涤方法如下：
(1)附有易溶于水的物质用水洗，附有不易洗掉的物质用试管刷刷洗。
(2)附有不易用水洗净的油脂，可用热的碱溶液或洗衣粉清洗。
(3)附有难溶于水，易溶于酸的物质可用酸洗。
用碱酸液或洗衣粉洗去难溶物质都要再用清水洗几遍。
9、意外事故的处理方法。
(1)洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖。
(2)酸洒在皮肤上，立即用较多的水冲洗。
(3)碱洒在皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
(4)水银洒在桌面上，洒上硫粉进行回收。
10、给试管里的液体加热时要注意：
(1)加热时，先预热，加热过程中也要不时地移动试管，使液体均匀受热。
(2)加热时，试管内液体的体积不要超过容积的1/3。
(3)加热时，使试管倾斜45度，且管口不能对着有人处(原因：试管与桌面成45度时，受热面积大，且易使之均匀受热;为了使试管内的液体均匀受热，要不时上下移动试管)。
11、实验室中用剩的药品不能放回原瓶或随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定的容器中。
实验室取用药品的原则“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻也凑到容器口去闻药品的气味，不得品尝任何药品的味道。
12、在用酒精灯给玻璃仪器加热时，要防止炸裂现象就要注意以下几点：
(1)给烧杯、烧瓶加热时要垫石棉网，使之均匀受热;。
(2)给试管里的物质加热时要“先匀后定”
(3)给试管里的固体加热时试管口要略向下倾斜;。
(4)玻璃仪器加热前外壁上的水一定要擦干。
(5)玻璃仪器受热过程中避免与灯芯接触;。
(6)实验完毕后待玻璃仪器冷却再用冷水清洗。
13、实验室组装仪器时，从操作方便角度考虑一般按由下而上，从左到右的顺序组装。把玻璃管插入带孔橡皮塞时，为了不使玻璃管折断，应左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，先把要插入的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动。
14、配制溶质质量分数一定的溶液：
(1)计算(溶质和溶剂的质量)。
(2)称量(用天平称取所要溶质的质量)。
(3)溶解(将溶质和溶剂放入烧杯中，搅拌使之溶解)。
仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
15、粗盐提纯。
(1)所用仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯。
(2)操作步骤：溶解、过滤、蒸发。
16、药品的存放。
(1)广口瓶：固体;细口瓶：液体;集气瓶：气体(密度比空气大，正放;密度比空气小，倒放)。
(3)白磷存放在水中。
(4)浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、某些结晶水合物及有毒的化学试剂要密封后妥善保存。
化学实验的基本操作教案篇二
实验步骤：
实验步骤：1.取滤纸一张，对折两次，打开成圆锥形，将其尖端朝下放入漏斗中。向滤纸上加少许蒸馏水湿润，用玻璃棒轻轻压平，使滤纸与漏斗相贴。
2.在铁架台的铁圈下放一个小烧杯，再把漏斗放在铁圈上，漏斗下端尖嘴处要紧靠烧杯内壁。
三、用5%氯化钠溶液配制50g1%的氯化钠溶液。
实验步骤：1.往10ml量筒里倒入8—9ml氯化钠溶液(瓶塞倒放，标签向着手心，容器口紧挨，用完后立即盖上瓶塞，将试剂瓶放回原处)，再将10ml的量筒平放在实验台上，改用胶头滴管逐滴加(滴管悬空在量筒正上方，不得伸入)至9.7ml(视线与凹液面最低处保持水平)将所量溶液倒入烧杯中，胶头滴管用完后立即清洗干净放回小烧杯中备用。
2.往50ml的量筒里倒入38—39ml的蒸馏水(瓶塞倒放，标签向着手心，容器口紧挨，用完后立即盖上瓶塞，将试剂瓶放回原处)，再将50ml量筒平放在实验台上，改用胶头滴管逐滴加至40ml，将所量液体倒入烧杯中，胶头滴管用完后立即清洗干净放回原处。
3.用玻璃棒搅拌均匀(搅拌稍慢点，不要触碰到烧杯内壁)。
实验步骤：
1.用坩埚钳夹取一铜片，放在酒精灯外焰灼烧至变黑，然后将加热后的铜片放置于石棉网上。
2.取一支试管横放，用镊子夹取一枚铁钉放在试管口，再把试管缓缓竖直，使铁钉滑落到试管底部。取硫酸铜，瓶塞倒放，标签向着手心，容器口紧挨将硫酸铜缓缓倒入装有铁钉的试管中，硫酸铜用量不超过试管容积的三分之一(用完后应立即盖上瓶塞，将试剂瓶复位)。观察现象。
3.另取两支试管，横放，用镊子分别夹取铜片和锌粒，放在试管口，再把试管缓缓竖直，使铜片和锌粒滑落到试管底部。分别向两支试管滴加稀盐酸，胶头滴管必须垂直悬空在试管上方，观察现象。
4.将所有废弃物倒入废液缸，玻璃仪器清洗干净并摆放整齐，桌面擦干净。报告：实验完毕。
实验。
实验步骤：
4.将所有废弃物倒入废液缸，玻璃仪器清洗干净并摆放整齐，桌面擦干净。报告：实验完毕。
化学实验的基本操作教案篇三
1、认识滴定管和容量瓶，了解其规格、构造和用途。
2、熟练掌握滴定管和容量瓶的使用方法。
3、通过动手练习，训练操作技能。
4、在实验中培养实事求是，严谨认真的科学态度、方法和精神。
实验重点。
练习滴定管和容量瓶的使用方法。
实验难点。
实验用品。
量筒、滴定管、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滴定管夹、锥形瓶。
实验形式。
单人单组。
实验过程。
[引言]今天，我们继续学习化学实验基本操作，练习两种新仪器的使用方法。之前，复习一下量筒的知识。
[提问]量筒的用途是什么？使用量筒时应注意什么问题？仔细观察，注意其刻度。
[要点]量筒：用于粗略量取一定体积的液体，最小刻度为0.1ml，不估读，使用时应注意：
1、使用时，应选合适的规格，观察刻度时量筒要放平，使视线、刻度及液体的凹液面的最低点保持同一水平。
2、不能在量筒中配制溶液和进行化学反应，不能加热。
3、量筒内残留的液体为“自然残留液”，不应洗涤后再转移。
4、量筒刻度由下而上，无“0”刻度。
[过渡]实验时，有时要准确量取一定体积的液体，这时量筒不能满足需要，那么用什么仪器呢？现在给大家介绍一种。
[板书]一、滴定管的使用。
[实物观察]请同学们认真观察酸、碱式滴定管的结构、规格、分类（培养学生的观察能力）。
[学生描述后教师讲解]滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下部有用于控制液体流量的玻璃活塞（酸式滴定管）或由橡皮管、玻璃球组成的阀（碱式滴定管）。规格有25ml、和50ml。滴定管主要用于精确地放出一定体积的溶液，可估读到0.01ml。
[提问]使用滴定管时应注意什么问题？
1、使用前应检验滴定管是否堵塞或漏水。
检验滴定管是否堵漏，方法是：用自来水充满，夹在滴定台架上,静止约2分钟,观察有无水滴渗出。将活塞旋转180度，再检查一次，若前后两次均无水渗出，活塞转动也灵活，即可使用。漏水应重新涂凡士林，条件好的学校可更换；还要检验是否堵塞，堵塞应擦净凡士林并把小孔中的凡士林用滤纸和细丝除掉，涂凡士林的`方法是：将活塞取出，用滤纸及干净布将活塞及活塞槽内的水擦干净。用手指蘸少许凡士林，在活塞的两头涂上薄薄的一层，在离活塞孔的两旁，少涂一些，以免凡士林塞住塞孔，或者在活塞粗的一端和塞槽细的一端的内壁涂上一薄层凡士林（初学者用此方法较好），将活塞插入活塞槽中并拧紧，同时向同一方向旋转活塞，直到活塞中的油膜均匀透明；如果活塞不配，需重新更换；如发现转动不灵或活塞上出现纹路，表示凡士林涂得不够；若有凡士林从活塞缝内挤出，或活塞孔被堵塞，表示凡士林涂得太多。遇到这种情况，都必须把塞槽和活塞擦干净后重新涂上凡士林；涂上凡士林后，用橡皮圈将活塞栓好，以防活塞脱落打碎。
2、酸式滴定管盛放酸性溶液，碱式滴定管盛放碱性溶液，不可互换。均不可盛放热液体。
3、用蒸馏水洗涤后，用操作液润洗滴定管2~3次，第一次用10ml左右，第二、三次用5ml左右，装入操作液时用漏斗，烧杯等仪器。
注意：无论何种滴定管，每次洗涤（操作液润洗除外），将水倒出后应擦干外壁，观察内壁，若不挂水珠，表示洗净。
4、读数时，应使视线、刻度及液体的凹液面的最低点保持同一水平。
5、滴定管内气泡的排除。
滴定管内的气泡：对酸式滴定管可迅速转动活塞，使溶液很快冲出，将气泡带走，如带不走则有老师用酸性重铬酸钾溶液处理。对碱式滴定管，可把橡皮管向上弯曲，利用气泡上浮原理，挤动玻璃珠，使溶液从尖嘴处喷出，气泡即可排除。注意，只有排除气泡后才可以读数。
[在教师指导下学生操作]1、检验滴定管是否堵塞或漏水。
2、向滴定管装液，润洗滴定管。
3、排除滴定管内气泡。
4、练习滴定管读数。
5、学生们测出25滴水的体积。
6、用滴定管量取10.00ml水。
[总结]使用滴定管时应注意的问题：
[板书]1、检查2、润洗3、赶气泡，调液面。
4、读数（眼睛平视，液体的凹液面和刻度线相切）。
[板书]二、容量瓶的使用。
[实物观察]请同学们认真观察容量瓶的结构、规格，了解其用途。
[学生描述后教师讲解]容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口的玻璃塞或塑料塞、瓶体上标有温度和容积，表示在所指温度下，所量液体的体积，瓶颈部有一环形刻线，当液体凹液面与此刻线相切时，溶液的体积即为容量瓶所标注的体积，没有零刻度。
常用容量瓶的规格有：50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等几种。
使用容量瓶应注意：
1、使用前应检查是否漏水。
2、容量瓶不能被加热，也不能装热溶液，等冷却至室温时才可转移入容量瓶。不可久贮溶液，尤其是碱溶液。
3、定容时用胶头滴管慢慢滴加到刻度线（眼睛平视，液体的凹液面和刻度线相切）。
4、容量平使用完毕后及时洗净、凉干。
[在教师指导下学生操作]p170操作练习1、2。
[板书]使用方法：
1、检漏2、移入室温溶液3、定容4、摇匀。
[布置作业]1、完成实验报告。2、完成教材后的问题。
化学实验的基本操作教案篇四
1、实验室药品：不能用手接触，不要把鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。
2、做完实验，用剩药品：不得抛弃，也不得放回原瓶。
3、取用液体药品时把瓶塞打开不要正放在桌面上，瓶上的标签应向着手心，不应向下，放回原处时的标签不应向里。
4、如果皮肤上不慎洒上浓硫酸，不得先用水冲洗，应先根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上，也不能把称量物放在右盘上，加砝码时不要用手去拿。
6、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒或试管，或接触筒壁或试管壁。
7、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3。也不得少于容积的1/3。
8、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯，熄来时不得用嘴去吹。
9、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上，切不可使试管口对着自己或旁人，液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿，应用坩埚钳夹取。
13、过滤液体时，漏斗里的液体绵液面不要高于滤纸的边缘，经免杂质进入滤液。
14、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂，烧得很热的玻璃容器不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
15、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
化学实验的基本操作教案篇五
中学化学实验基本操作中的高考考点较多，为便于系统复习和认真掌握化学实验操作，现总结八点注意事项，以期对
同学
们有所帮助。一、注意事"先后"顺序
1．组装仪器顺序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆装置与之顺序相反。
2．加热器试管时，先均匀加热，后局部加热。
3．制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。
4．使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏水，后洗涤干净。
5．用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。
6．用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、醋酸铅试纸气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿。再将试纸靠近气体检验。而用ph试纸时，要先用玻璃棒蘸取待测液少许滴到放在表面皿中央的干燥ph试纸上，再与标准比色卡比较。
7．中和滴定实验时，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2~3次后，再盛装试液。注入滴定管中的液体液面开始在"零"刻度或"零" 刻度以下。
8．点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃。净化气体时，应先净化后干燥。
9．焰色反应试验中，每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。
10．配制一定物质的量溶液时，溶解或稀释后溶液应冷却再移入容量瓶。
11．气体在热固体表面时，应先将气体干燥后反应。
12．硫酸沾到皮肤上，先迅速用干布擦去，再用水冲洗，千万不得先用水冲洗；碱液沾到皮肤上，立即用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。
二、注意"数据"归类
1．托盘天平的准确度为0.1g；在测定晶体中结晶水含量时，为保证加热过程中使结晶水全部失去，实验中需加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量不超过0.1g。
2．滴定管的准确度为0.01ml。
3．酒精灯内酒精的量不能少于容积的1/3，也不能多于2/3。
4．试管在加热时，所盛液体不能超过试管容积的1/3；且要与桌面成45°角。用试管夹夹试管时应夹在离管口1/3处。
5．烧杯、烧瓶加热时，盛液体量均在容积的1/3~2/3处，蒸发皿加热液体时，盛液体量不宜超过容积的2/3。
6．液体取用时，若没有说明用量，一般取1~2ml。
7．配制一定的物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗2~3次，用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时，一般加到距离刻度线和1~2ml处，再用胶头滴管定容。
8．酸碱指示剂的用量一般在2~3滴。
9．用ph试纸测出溶液的ph，不能含有小数；任何水溶液，h + 或oh - 的浓度均不能为"0"，而是大于"0"。
10．滴定管的"0"刻度在滴定管的上部（但不是最上端），在量取液体体积时，液面不一定要在"0"刻度，得要要"0"刻度以下；滴定管读数时装液或放液后，需观察1~2分钟才能观察液面高度。
11．量杯、量筒、容量瓶没有"0"刻度；温度计"0"刻度在温度计的中下部。
12．托盘天平中的零刻度在标尺的最左边，天平在使用时要调"0"，使用后要回"0"。
13．实验记录中的一切非"0"数字均是有效数字。
14．焰色反应完毕，要把铂丝放在盐酸中浸渍2~3分钟，再用蒸馏水洗净，保存在试管中，使它洁净不沾污垢。
15．需恒温但不高于100℃，可用水浴加热。如溶解度的测定、苯与混合酸的反应、酚酞树脂的制备、银镜反应的发生等。
三、注意特征"标志"
1．仪器洗净的标志：以其内壁附有均匀水珠，不挂水珠，也不成股流下。
2．中和滴定终点的标志：滴入最后一滴液体溶液颜色发生突变且半分钟内保持不变。
3．容量瓶不漏水的标志：加入一定量的水用食指摁住瓶塞，倒立观察，然后将容量立正，并将瓶塞旋转180°年塞紧，再倒立，均无液体渗出。
4．容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的.标志：平视时，液面凹面与视线相齐。
5．用排气法收集气体时，收集满的标志：用湿润的试纸靠近瓶口，试纸变色。
6．天平平衡的标志：指针在分度盘的中央或指针左右摆动的幅度相等。（上）
四、"大小"关系明确
1．试剂保存在某液体中，试剂密度应大于液体密度（如锂可保存在液态石蜡中而不能保存在煤油中）
2．称量时先估计出其质量，加砝码的顺序是先大后小，再调游码；去游码时次序相反。
3．使用干燥管干燥气体时（或除杂时），气体的流量应是从大管进从小管出（即大进小出）。
4．溶解气体时，溶解度较小者（so2、h2s等）可把导管直接插入水中，而溶解度较大者(nh3、hcl等)需在导管末端接一倒扣的三角漏斗，让漏斗边缘稍接触液面，以防止倒吸。
5．药匙两端为大小两匙，取药品多时用大匙，少时用小匙。
6．装入干燥管内的药品颗粒不能太大或太小，太大时干燥管效果不好，太小时气体不通畅。
7．固体药品要保存在广口试剂瓶中，液体药品要保存在细口试剂瓶中。
五、"上下"不能混淆
1．收集气体进，相对分子质量大于29的用向上排空气法收集，小于29的用向下排空气法收集。
2．分液操作是时，下层液体应打开旋塞从下方放出，上层液体要从分液要从分液漏斗的上口倒出。
3．配制一定物质的量浓度溶液，要引流时，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端则应靠在容量瓶刻度线下的内壁上（即下靠上不靠，下端靠线下）。
4．用水冷凝气体时，冷凝管中水从下端口进上端口出（逆流原理）。
5．温度计测液体温度时，水银球应在液面上。
6．制气体实验中，长颈漏斗的末端应插入液面下，而用分液漏斗加液时，漏斗下端不能插入液面下。
六、理清"内外"关系
1．酒精灯加热时，利用外焰而不是内焰。
2．用滴定管加液体时，滴管不能插入反应器中，以免接触器壁而污染药品；从细口瓶向反应器中倾倒液体时，注入所需量后，将试剂瓶口在容器中靠一下逐渐竖起来瓶子，以免遗留在瓶口的液体流到瓶的外壁。
3．在配制一定物质的量浓度时，要用玻璃棒引流的方式将烧杯中溶液转移到容量瓶中，以免倒到容量瓶外。
七、"长短"也有讲究
1．洗气时用带双导管的洗气瓶，气体应从长导管进入，短导管出（即长进短出）。
2．用排液法测量气体体积时（量液装置），气体应从短导管进入，液体则从长管被压出（即短进长出）。
3．用作
安全
瓶时，两导管与瓶塞相齐。八、切记多个"不能"
1．使用胶头滴管"四不能"：不能接触容器内壁，不能平放和倒拿，不能随意放置，未清洗的滴管不能吸取别的试剂。
2．酸式滴定管不能装碱性溶液，碱性滴定管不能装酸性溶液及氧化性溶液。
3．容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不能互用。
4．烧瓶、烧杯、锥形瓶不能直接加热。
5．药品不能入口或用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处（na、k、白磷等危险品除外），不能随意丢弃，要放入指定容器中。
6．中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
7．温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度计时不能与容器内壁接触。
8．天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。
9．量筒不能用来加热或量取热溶液。
10．酒精灯的使用不能用灯，不可用嘴吹灯，燃着时不可加酒精。
11．配制一定物质的量浓度时，定容摇匀后液体低于刻度线时不能再加蒸馏水。
12．试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
13．用试管加热液体，试管口不能对着人。
14．进行焰色反应选用材料本身不能带有颜色，最好选用铂丝或无锈铁丝。
15．浓硫酸与其液体（水、稀硫酸、乙醇、苯等）混合时，不能将
其他
液体倒入浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入其它溶液中，以免出现液体飞溅等危险。化学实验的基本操作教案篇六
1、认识滴定管和容量瓶，了解其规格、构造和用途。
2、熟练掌握滴定管和容量瓶的使用方法。
3、通过动手练习，训练操作技能。
4、在实验中培养实事求是，严谨认真的科学态度、方法和精神。
实验重点。
练习滴定管和容量瓶的使用方法。
实验难点。
滴定操作技能的形成。
量筒、滴定管、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滴定管夹、锥形瓶。
单人单组。
实验过程。
[引言]今天，我们继续学习化学实验基本操作，练习两种新仪器的使用方法。之前，复习一下量筒的知识。
[提问]量筒的用途是什么？使用量筒时应注意什么问题？仔细观察，注意其刻度。
[要点]量筒：用于粗略量取一定体积的液体，最小刻度为0.1ml，不估读，使用时应注意：
1、使用时，应选合适的规格，观察刻度时量筒要放平，使视线、刻度及液体的凹液面的最低点保持同一水平。
2、不能在量筒中配制溶液和进行化学反应，不能加热。
3、量筒内残留的液体为“自然残留液”，不应洗涤后再转移。
4、量筒刻度由下而上，无“0”刻度。
[过渡]实验时，有时要准确量取一定体积的液体，这时量筒不能满足需要，那么用什么仪器呢？现在给大家介绍一种。
[板书]一、滴定管的使用。
[实物观察]请同学们认真观察酸、碱式滴定管的结构、规格、分类（培养学生的观察能力）。
[学生描述后教师讲解]滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下部有用于控制液体流量的玻璃活塞（酸式滴定管）或由橡皮管、玻璃球组成的阀（碱式滴定管）。规格有25ml、和50ml。滴定管主要用于精确地放出一定体积的溶液，可估读到0.01ml。
[提问]使用滴定管时应注意什么问题？
1、使用前应检验滴定管是否堵塞或漏水。
检验滴定管是否堵漏，方法是：用自来水充满，夹在滴定台架上,静止约2分钟,观察有无水滴渗出。将活塞旋转180度，再检查一次，若前后两次均无水渗出，活塞转动也灵活，即可使用。漏水应重新涂凡士林，条件好的学校可更换；还要检验是否堵塞，堵塞应擦净凡士林并把小孔中的凡士林用滤纸和细丝除掉，涂凡士林的方法是：将活塞取出，用滤纸及干净布将活塞及活塞槽内的水擦干净。用手指蘸少许凡士林，在活塞的两头涂上薄薄的一层，在离活塞孔的两旁，少涂一些，以免凡士林塞住塞孔，或者在活塞粗的一端和塞槽细的一端的内壁涂上一薄层凡士林（初学者用此方法较好），将活塞插入活塞槽中并拧紧，同时向同一方向旋转活塞，直到活塞中的油膜均匀透明；如果活塞不配，需重新更换；如发现转动不灵或活塞上出现纹路，表示凡士林涂得不够；若有凡士林从活塞缝内挤出，或活塞孔被堵塞，表示凡士林涂得太多。遇到这种情况，都必须把塞槽和活塞擦干净后重新涂上凡士林；涂上凡士林后，用橡皮圈将活塞栓好，以防活塞脱落打碎。
2、酸式滴定管盛放酸性溶液，碱式滴定管盛放碱性溶液，不可互换。均不可盛放热液体。
3、用蒸馏水洗涤后，用操作液润洗滴定管2~3次，第一次用10ml左右，第二、三次用5ml左右，装入操作液时用漏斗，烧杯等仪器。
注意：无论何种滴定管，每次洗涤（操作液润洗除外），将水倒出后应擦干外壁，观察内壁，若不挂水珠，表示洗净。
4、读数时，应使视线、刻度及液体的凹液面的最低点保持同一水平。
5、滴定管内气泡的排除。
滴定管内的气泡：对酸式滴定管可迅速转动活塞，使溶液很快冲出，将气泡带走，如带不走则有老师用酸性重铬酸钾溶液处理。对碱式滴定管，可把橡皮管向上弯曲，利用气泡上浮原理，挤动玻璃珠，使溶液从尖嘴处喷出，气泡即可排除。注意，只有排除气泡后才可以读数。
[在教师指导下学生操作]1、检验滴定管是否堵塞或漏水。
2、向滴定管装液，润洗滴定管。
3、排除滴定管内气泡。
4、练习滴定管读数。
5、学生们测出25滴水的体积。
6、用滴定管量取10.00ml水。
[总结]使用滴定管时应注意的问题：
[板书]1、检查 2、润洗 3、赶气泡，调液面 。
4、读数（眼睛平视，液体的凹液面和刻度线相切）。
[板书]二、容量瓶的使用。
[实物观察]请同学们认真观察容量瓶的结构、规格，了解其用途。
[学生描述后教师讲解]容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口的玻璃塞或塑料塞、瓶体上标有温度和容积，表示在所指温度下，所量液体的体积，瓶颈部有一环形刻线，当液体凹液面与此刻线相切时，溶液的体积即为容量瓶所标注的体积，没有零刻度。
常用容量瓶的规格有：50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等几种。
使用容量瓶应注意：
1、使用前应检查是否漏水。
2、容量瓶不能被加热，也不能装热溶液，等冷却至室温时才可转移入容量瓶。不可久贮溶液，尤其是碱溶液。
3、定容时用胶头滴管慢慢滴加到刻度线（眼睛平视，液体的凹液面和刻度线相切）。
4、容量平使用完毕后及时洗净、凉干。
[在教师指导下学生操作]p170操作练习1、2。
[板书]使用方法：
1、检漏 2、移入室温溶液 3、定容 4、摇匀。
[布置作业 ]1、完成实验报告。 2、完成教材后的问题。
化学实验的基本操作教案篇七
如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体1～2毫升。
2、固体药品的取用。
取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜;送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部;直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。目的：避免药品沾在管口和管壁上。取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放;放：把药品放在试管口;慢立：把试管慢慢竖立起来。目的：以免打破容器。
液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。
3、某些药品的特殊保存方法。
(1)白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。
(2)易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等。
(3)见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等。
4、过滤时。
a、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器;。
c、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁。
d、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。
(1)所用仪器：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗。
(2)适用范围：过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方。
(3)操作要点：做到“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。二低：滤纸边缘比漏斗口稍低;漏斗内液面比滤纸边缘低。三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处;倾倒液体时，烧杯口靠玻璃棒;漏斗末端紧靠烧杯内壁。
5、浓硫酸在稀释。
一定要把酸倒入水中，因为水的密度水于浓硫酸，如果把水倒入浓硫酸时，水浮在硫酸上面，溶解时放出的大量热量使水立即沸腾，使硫酸滴向四周飞溅。
6、检查装置气密性常用的方法：
装置连接好，将该装置导气管的一端浸没入水中，再用双手掌握住容器，若导管口用气泡冒出，手掌离开后，导管末端又形成一段水柱，则证明连接装置不漏气。夏天时，由于温差不大，为此，要使容器内的气温升高气体膨胀，可采用把容器放在热水中或用酒精灯稍稍加热的办法。
7、安放蒸发装置时。
应遵循自下而上的原则，即先放好酒精灯，再根据外焰的位置固定铁圈位置;然后放上蒸发皿，点燃酒精灯加热搅拌至有较多量固体时，停止加热，余热蒸干。
8、玻璃仪器洗涤干净的标志。
是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
洗涤方法如下：
(1)附有易溶于水的物质用水洗，附有不易洗掉的物质用试管刷刷洗。
(2)附有不易用水洗净的油脂，可用热的碱溶液或洗衣粉清洗。
(3)附有难溶于水，易溶于酸的物质可用酸洗。
用碱酸液或洗衣粉洗去难溶物质都要再用清水洗几遍。
9、意外事故的处理方法。
(1)洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖。
(2)酸洒在皮肤上，立即用较多的水冲洗。
(3)碱洒在皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
(4)水银洒在桌面上，洒上硫粉进行回收。
化学实验的基本操作教案篇八
实验题目：
实验目的：
熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作。
实验器材：
实验步骤：
一、药品的取用。
1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。
2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。
3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。
二、结物质的加热。
取2ml氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。
三、洗涤仪器。
将本实验中所用的试管、量筒洗干净。
现象：
1、3加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热。
2、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。
分析及结论：
1、3碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反应放出氢气。
2、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。
3、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。
化学实验的基本操作教案篇九
实验题目：
制取氧气及氧气的性质。
实验目的：
1、掌握用kmno4制取o2的方法。
2、了解o2的化学性质。
实验器材：
铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、kmno4、木炭、石灰水、细铁丝、酒精。
实验步骤：
一、氧气的制取，
1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。
2、装，往试管中装入kmno4，并在试管口放一团棉花。
3、定，固定各仪器（注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离）。
4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。
5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。
6、收，待气泡连续、均匀的放出时，开始收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。
7、移，先将导管移出水面。
8、灭，最后熄灭酒精灯。
二、氧气的性质：
1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。
2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到o2瓶中。
现象：
1、木炭在o2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。
2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。
分析及结论：
1、co2co2，co2使石灰水浑浊。
2、feo2fe3o4。
化学实验的基本操作教案篇十
讲演练结合
有关实验仪器药品
程序：教学内容教师活动活动
新授一、物质的加热：
1、酒精灯的使用：演示听讲
内焰：温度较低讲解记忆
掌握
（1）火焰外焰：温度最高
焰心：温度最低
（2）灯内酒精量：1/3酒精2/3讲解记忆
（3）火柴点燃：禁止互相点燃讲解
（4）用后灯帽盖灭：严禁用嘴吹灭
2、加热方法：
（1）可加热的仪器：试管蒸发皿烧杯演示记忆
（2）均匀受热：移动试管或酒精灯强调掌握
（3）擦干试管外壁的水
（4）试管不能与灯芯接触用外焰加热
试管内的液体小于1/3，试管与桌面成45°
角，试管口对着无人方向
3、失火处理：灭火器沙或湿抹布扑灭
二、：玻璃仪器的洗涤：
水洗：可溶物演示观察
不溶性碱掌握
1、方法：酸洗后水洗：碱性氧化物
不溶性碳酸盐
碱洗后水洗：油脂
2、检查：
玻璃内壁上不聚成水滴也不成股流下，学会
即已洗净
3、放置：
试管：倒放晾干
其它：正放晾干
热仪器：冷却后洗涤晾干
本节课的识记仪器有：
试管试管夹试管刷酒精灯水槽归纳识记
导管集气瓶
学生1、点燃、熄灭酒精灯，观察火焰并检验出示题目练习
哪层火焰的温度最高？巡回指导熟练
练习2、给试管中的3毫升水加热至沸腾纠正错误掌握
3、2毫升氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液后加热
4、将本节课所用实验仪器洗刷干净并整理提出要求自查
实验台互查
讨论探究：
1、加热试管里的液体时，能否将试管口对着人？为什么？
2、如果试管外壁有水，能否不擦干就加热？为什么？
3、将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗？为什么？
4、怎样给试管中的液体进行预热？
引导思考
回答
归纳
小结对学生操作进行讲评
作业1、目标p6
2、复习元素符号：onhclf
3、记忆元素符号：cspsii
课后记动手能力较差，在今后的教学中应注意培养更多精品来自3edu论文
化学实验的基本操作教案篇十一
第七单元燃料及其利用。
课题3使用燃料对环境的影响。
一、教学目标：
1、了解化石燃料燃烧对环境的影响。
2、认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
3、能调查或收集有关酸雨对生态环境和建筑物危害的资料及当地空气质量周（日）报或相关信息，能初步分析这一时段空气质量变化的原因。
4、形成保护环境、爱护环境的意识。
二、教学重点、难点：
1、化石燃料燃烧对环境的影响。
2、使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
3、形成保护环境、爱护环境的意识。
三、教学过程：
燃料的使用，给人们的生活提供能量、带来方便的同时，却对环境造成了不良的影响。
（一）、燃料燃烧对空气的影响。
三大化石燃料是什么？煤中含有哪些元素？煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。这些气体对空气和我们的生活环境造成什么影响呢？（观察图7-28）。
那么，形成酸雨的主要原因是什么？二氧化硫、二氧化氮。
酸雨对环境有什么影响？破坏植被、腐蚀建筑物、影响人体身体健康。（观察图7-29和图7-30）。
[活动与探究]：酸雨危害的模拟实验。比较在“水”和“so2加水”中的“植物叶子或果皮”、“镁条或锌粒”、“大理石或石灰石”有什么不同。
1、分别产生的现象。
2、产生的现象的原因是什么？
3、为了防止酸雨带来的危害，采取的措施有哪些？（组织学讨论）。
（二）汽车用燃料的燃烧：
汽车使用的燃料有哪些？主要是汽油和柴油。
汽油和柴油燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物，严重危胁着我们的健康。
如何才能减少汽车尾气对空气的污染？指导学生读书p141。
简单介绍压缩天然气（cng）、液化石油气（lpg）。
化石燃料对空气造成的污染的主要原因是有害气体和烟尘。
解决空气污染的根本方法就是使用和开发新的燃料及能源。
（三）、使用和开发新的燃料及能源。
你所知道的清洁燃料有哪些？
1、乙醇（俗称酒精）：可再生能源。
是由高梁、玉米和薯类经过发酵、蒸馏等过程得到的。
c2h5oh+3o2=2co2+3h2o。
乙醇作为燃料有哪些优势？放热量大，无污染，可再生。
简单介绍乙醇汽油的优点：节省石油资源、减少汽车尾气的污染。
2．氢气：
你对氢气作为一种清洁燃料的认识有哪些？
（氢气本身无毒、极易燃烧、放热量大、燃烧产物是水）。
氢气虽然是最清洁的燃料，但上于氢气的制取成本主和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用。目前，对氢能源的开发已取得了很大进展，随着科技的发展，氢气终将会成为主要能源之一。
[组织讨论]。
（课本第143页讨论内容）。
[组织阅读]。
其实，我国在许多年以前就已经开始努力寻找新的办法同时开发新的能源来改善大气环境，提高人民生活质量了。比如著名的“西气东输”。
[组织讨论]。
3．现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求。我国各地区及世界各国也都在利用和开发新的能源。你知道有哪些能源是可被人类利用的吗？（太阳能、核能、风能、地热能、水能、潮汐能等）。
[出示能源图片]。
这些能源的利用，不但可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染。希望同学们将来长大了，能将自己所学知识应用到开发和利用更理想更实用的清洁能源方面，为人类生活质量的进一步提高作出自己的贡献。
[课堂小结]。
谈谈这节课你的收获？
化学实验的基本操作教案篇十二
请孩子先嚼1片口香糖，片刻后再嚼1块巧克力，将口香糖和巧克力在口中一起嚼，孩子亲身体验到口香糖的“嚼劲”失去，疑问“似乎口香糖没有了”。
【
教学。
流程】(教师的行为和提问想吃口香糖吗一为什么喜欢吃一吃口香糖的好处一吃完口香糖随便丢弃吗一口香糖粘在地面或地板上的坏处一有什么办法清除地面或地板上的口香糖一请同学做实验一引导学生感受巧克力溶解口香糖的神奇效果一请大家反思“用巧克力去除口香糖是否切实可行?”一鼓励“大家能不能以后从巧克力中研究开发出专门清除口香糖污迹的清洁剂?”
【目标整合】。
用一小块口香糖引导学生体验过程，信手拈来，却意义非凡：实验前观察口香糖的状态、颜色、香气；实验中感受口香糖在口中的状态和甜味变化。
口香糖是小学生们喜爱的零食之一，但很多孩子只是单纯觉得好吃，并不清楚吃口香糖的益处，我们在实验前通过正向引导可以帮助学生了解吃口香糖对人体的三点好处：清新口气、清洁牙齿、加有木糖醇的口香糖可以减少嘴里的酸性程度，有效防止蛀牙，起到保护牙齿的作用。通过体验这个小实验，不仅增加了学生对口香糖的认识和吃口香糖的目的性，还培养了学生的环保意识以及应用体验的经历去解决实际问题的意识。
【试验原理】。
巧克力中的热量把口香糖中的胶质破坏了案例2你也可以制作喷泉【实验器材】。
酒精灯，火柴，坩埚钳，薯片【实验介绍】。
通过薯片的成分介绍，学生可以了解这是一种．高热量且会致癌的食品，多吃对身体不益，彻底颠覆学生对此类零食的观念。再让同学列举生活中的垃圾食品，教师进行。
总结。
培养学生健康的饮食习惯。
研钵，胶头滴管，3支试管，紫甘蓝(紫包菜)，酒精，水，白醋，食盐，发酵粉。
普通的面条是什么颜色一想亲手制作可以变色的面条吗一介绍紫包菜一做实验一鼓励学生猜测颜色的变化一指导学生观察记录颜色的变化一思考“如何制作三色面条”
【目标整合】。
紫甘蓝是一种很好的营养健康食品，教师通过介绍向学生推广，并通过此实验使学生初步认识酸性物质和碱性物质以及区别它们的方法。实验中教师应不急于添加试剂，鼓励学生猜测溶液颜色的变化，增加学生的实验参与感和对实验结果的期待感。
实验后启发学生思考如何利用此实验现象设计制作三色面条，培养学生善于将知识活学活用的意识。
案例5牙膏大“pk”【实验器材】。
此实验改自一则牙膏广告，将原来实验中的酸换成了可乐。牙齿表面和蛋壳类似，常喝可乐会使牙齿变软，但牙膏可以帮助我们保护牙齿，使牙齿更坚固健康。通过此实验告诉学生要少喝可乐等碳酸饮料，并坚持每天刷牙。
烧不着的棉布。
棉布是由棉花制成的，棉花主要的化学成分是纤维素分子构成的，它含有碳、氢、氧元素，所以是可燃的物质。布条事先浸过30％的磷酸钠溶液，晾干后再浸入30％的明矾溶液中，再晾于，这样，布条上就有两种化学药品，磷酸钠和明矾，磷酸钠在水中显碱性，而明矾在水中显酸性，它们反应之后除生成水外，还生成不溶解于水的氢氧化铝。所以实际上棉布条被一层氢氧化铝薄膜包围了，氢氧化铝遇热后又变成了氧化铝和水，就是这层致密的氧化铝薄膜保护了布条，才免于火的袭击。经过这样处理过的棉布在工农业生产和国防建设上都广泛的应用。
液体里面的星光。
小木炭跳舞。
原来在小木炭刚放入试管时，试管中硝酸钾的温度较低，还没能使木炭燃烧起来，所。
以小木炭还在那静止地躺着。对试管继续加热后温度上升，使小木炭达到燃点，这时与硝酸钾发生激烈的化学反应，并放出大量的热，使小木炭立刻燃烧发光。因为硝酸钾在高温下分解后放出氧来，这个氧立刻与小木炭反应生成二氧化碳气体，这个气体一下子就将小木炭顶了起来。木炭跳起之后，和下面的硝酸钾液体脱离接触，反应中断了，二氧化炭气体就不再发生，当小木炭由于受到重力的作用落回到硝酸钾上面时，又发生反应，小木炭第二次跳起来。这样的循环往复，小木炭就不停地上下跳跃起来。
化学实验的基本操作教案篇十三
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
先拐先折，温度高，压强大！(化学平衡图象题目)。
银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨。
实验室制乙烯：硫酸酒精三比一。迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯。
与水作用用排气法；根据密度定上下。
不溶微溶排水法；所得气体纯度大。
常见元素的主要化合价。
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，
二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。
反应液体呈黑色，酒精炭化硫酸致。
过滤操作实验。
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
中和滴定：左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。
越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应！
有机化学并不难，记准通式是关键。
只含c、h称为烃，结构成链或成环。
双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。
脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。
异构共用分子式，通式通用同系间。
烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。
羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。
羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。
苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。
去h加o叫氧化，去o加h叫还原。
醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。
化学实验的基本操作教案篇十四
二、粗盐水的过滤。
馏水湿润，用玻璃棒轻轻压平，使滤纸与漏斗相贴。
2.在铁架台的铁圈下放一个小烧杯，再把漏斗放在铁圈上，漏斗下端尖嘴处要紧靠烧杯内壁。
三、用5%氯化钠溶液配制50g1%的氯化钠溶液。
后立即盖上瓶塞，将试剂瓶放回原处)，再将10ml的量筒平放在实验台上，改用胶头滴。
管逐滴加(滴管悬空在量筒正上方，不得伸入)至9.7ml(视线与凹液面最低处保持水平)。
将所量溶液倒入烧杯中，胶头滴管用完后立即清洗干净放回小烧杯中备用。
2.往50ml的量筒里倒入38—39ml的蒸馏水(瓶塞倒放，标签向着手心，容器口紧挨，用完后立即盖上瓶塞，将试剂瓶放回原处)，再将50ml量筒平放在实验台上，改用胶头滴管逐滴加至40ml，将所量液体倒入烧杯中，胶头滴管用完后立即清洗干净放回原处。
3.用玻璃棒搅拌均匀(搅拌稍慢点，不要触碰到烧杯内壁)。
四、金属的化学性质。
实验步骤：
1.用坩埚钳夹取一铜片，放在酒精灯外焰灼烧至变黑，然后将加热后的铜片放置于石棉网上。
2.取一支试管横放，用镊子夹取一枚铁钉放在试管口，再把试管缓缓竖直，使铁钉滑落到试管底部。取硫酸铜，瓶塞倒放，标签向着手心，容器口紧挨将硫酸铜缓缓倒入装有铁钉的试管中，硫酸铜用量不超过试管容积的三分之一(用完后应立即盖上瓶塞，将试剂瓶复位)。观察现象。
3.另取两支试管，横放，用镊子分别夹取铜片和锌粒，放在试管口，再把试管缓缓竖直，使铜片和锌粒滑落到试管底部。分别向两支试管滴加稀盐酸，胶头滴管必须垂直悬空在试管上方，观察现象。
4.将所有废弃物倒入废液缸，玻璃仪器清洗干净并摆放整齐，桌面擦干净。报告：实验完毕。
实验。
五、酸.碱的部分化学性质。
器口紧挨，用完后应立即盖上瓶塞，将试剂瓶放回原处)，向试管a、b中各滴入几滴酚。
酞溶液(胶头滴管垂直悬空于试管口上方)，使酚酞溶液变红的是碱的溶液;。
4.将所有废弃物倒入废液缸，玻璃仪器清洗干净并摆放整齐，桌面擦干净。报告：实验完毕。
化学实验的基本操作教案篇十五
固粉需匙或纸槽，一横二送三直立。
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
量筒读数切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不沾污。
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中。
左放物来右放码，镊子夹大后夹小。
试纸测液先剪小，玻棒蘸液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
化学实验的基本操作教案篇十六
固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。药量一般以盖满试管底部为宜。
块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓慢滑下。
液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。取用少量时，可用胶头滴管吸收。取一定体积的液体可用滴定管或移液管。取液体量较多时可直接倾倒。往小口径容器内倾倒液体时（如容量瓶）应用玻璃棒引流。
化学实验的基本操作教案篇十七
根据《九年级化学教学课程标准》及学校对化学教学的具体要求，针对我所代的两个班学生自身的知识基础及学习特点，有计划地开展了本学期化学实验教学。
化学是一门以实验为基础的自然学科。实验教学可以帮助学生形成概念、理解和巩固化学知识，培养学生观察现象、提出问题、分析问题和解决问题的能力；帮助学生掌握一些常用的化学学实验的基本技能，培养学生实事求是、严谨细致的科学态度和科学方法。多年的教学实践告诉我们：化学实验教学过程中要始终坚持三个基本原则，即：客观性原则；严谨认真的原则；尊重学生，灵活引导的原则。在实验教学过程中，演示实验和分组实验实验开出率达到了100%。工作总结如下：
一、尊重客观规律，坚持实事求是。
在平时的学生实验中，经常出现这种现象：当实验得不到正确结果时，学生常常是马虎应付，实验课堂一片混乱，铃声一响学生不欢而散；当老师催要实验报告时，他们就按课本上的理论知识填写实验报告；还有的学生在规定时间内完不成该做的实验项目，就抄袭他人的实验结果，或凭猜测填写实验结论等等。这样就不能达到实验教学目标。可见，对化学实验教学，必须要加强理论学习，提高实验教学技能，树立严谨细致、认真科学的态度，要尊重客观规律，实事求是，实实在在地引导学生完成实验教学的任务，才能达到理想的目的。
二.认真完成实验环节，注重操作引导。
在实验教学工作中，无论是实验员准备实验，教师演示实验，或者指导学生实验，以及对待实验的严格态度等方面，处处、时时、事事都要体现教师的言传身教，只有教师教得扎实，学生才能学得牢固。因此，严格搞好实验课的“备、教、导”是上好实验课不可或缺的基本环节。
1、备好实验课是上好实验课的首要前提教材中要求做的实验，无论简单也好复杂也好，都必须要备好课，写好切实可行的教案，并且在实验课之前要亲自动手做一遍，即预备实验。教师做了，才可能指导学生如何应对操作过程中每一个细节可能出现的问题，看到实验现象，学到真正的实验方法和科学知识，培养学生发现问题、解决问题的能力；若不备课，不亲自做实验，凭空想象，黑板上做实验，那就没有明显效果，更没有说服力了。甚至会出现，全体学生实验失败等不该发生的现象。
2、注重实验引导。指导学生实验时，既要面面俱到，事无俱细进行引导，同时，又要注意切忌包办代替。从实验材料的选择、仪器的装配到操作步骤和技巧，既要科学规范，又要密切结合具体实际，在尊重学生主体地位的同时，充分发挥教师的引导作用，以保证现象清晰，结果正确。
3、注重实验结果的分析与小结。要求学生，在填写实验报告时，要如实填写。实验失败时，要如实地与学生一起分析失败原因，可课后补做。如果学生实验失败，我们就通过示范帮助学生掌握操作技能，取得实验成功，或帮助分析失败原因让学生重做，直至成功。不能听之任之，否则，就达不到实验课的预期目的。
综上所述，化学课实验，无论教还是学，都必须坚持客观、严谨、认真、扎实的作风，教师才能教好，学生才能学好；也只有这样，才能真正发挥实验教学的作用，达到预期的教学目的和效果。
化学实验的基本操作教案篇十八
通过学习使学生了解做有机化学实验时要达到的目的和实验要求，掌握有机化学实验室规则和实验室的安全知识，介绍有机化学实验常用仪器设备使用方法以及实验预习、实验记录和实验报告的要求，使学生能够在充分安全环境中，以实事求是、严格认真的科学态度与良好的工作习惯，系统地完成有机化学实验。
有机化学是一门实验科学。许多有机化学的理论和规律都是在大量实验的基础上总结、归纳出来的，并接受实验的检验而得到发展和逐步完善。在高校中，有机化学实验课始终与有机化学理论并存。可以说，有机化学离不开有机化学实验。很难想象一个不具备实验技能的人会在有机化学的科学研究和有机化工的生产指导中有重大成就。因此我们必须重视实验的教学。
1、印证课本上学到的有机化学理论知识，并加深对理论的理解。
（1）玻璃管的加工。
（2）组装反应装置：不同的有机反应需要不同的仪器装置，做蒸馏实验就组装蒸馏装置，做回流实验就要求用回流装置，等等。（示范组装以上2个装置）。这就要求我们必须能够熟练组装各种常用的反应装置。
（3）必须掌握的基本操作：重结晶、熔点的测定、沸点的测定、萃取、分液、洗涤、蒸馏（常压、减压）、色谱分析。
重结晶常用于固体有机物的分离、提纯。萃取、分液以及洗涤的原理是一样的，都是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同来进行分离。而蒸馏是分离、提纯液态有机物最常用的方法之一，有的化合物沸点较高，例如乙酰乙酸乙酯，它常压下的沸点达到180.4℃，而在这个温度下它已经部分分解为去水乙酸和乙醇，这种情况下，我们往往采用减压蒸馏的方法。mp可用于识别物质和定性地检测样品的纯度；bp测定可用于识别物质和液态有机化合物的`分离纯化。至于色谱分析是下学期的实验内容。
3、培养良好的科学素质。
（2）培养观察、分析、解决问题的能力，能正确控制反应条件和对实验结果进行综合整理分析；（3）培养理论联系实际、严谨求实的实验作风，不虚报实验数据、现象；（4）正确对待实验的成功、失败。
1、加强预习：实验前须认真预习有关实验内容并写好预习报告，明确实验的目的要求，了解实验的原理，主要的实验试剂和实验的成败关键点、安全注意点，用简明的图表表示出反应步骤。每次实验开始前进行抽查。
2、仔细听老师讲解实验步骤、注意事项。3、实验安全：
（1）严格按造规程操作。未经老师同意，不得擅自改变药品用量、操作条件或操作程序。
（2）实验中集中思想、认真操作、仔细观察、如实记录，不做与该次实验无关的事，不能擅自离开，如必要时应请旁边同学代为照看。
（3）操作、处理易燃药品，如乙醚，应远离火源。
（4）取用试剂要小心。如强酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用1％碳酸氢钠洗；如是沾到强碱，也先用水洗，再用1％硼酸洗，再用水洗，如情况严重，紧急处理后再送到医院。
（5）有机溶剂着火：烧瓶内溶剂着火，可用湿毛巾盖灭；如果范围较大或电器着火，一定要先切断电源、煤气，然后用四氯化碳灭火器灭火。
4、实验结束后的清理：
（1）废液倒入废液桶，不能倒入水槽。
（2）及时清洗实验仪器，打扫实验台。
（3）清点实验仪器，摆放整齐。经老师检查合格后方可离开。
（4）学生轮流值日，打扫实验室。
1、各种仪器：
干燥管：下端塞脱脂棉，干燥剂常用无水氯化钙；b形管：测熔点。
蒸馏头；温度计套管；导气管；搅拌棒。
2、注意点：
（1）、不能加热的器皿：量筒、吸滤瓶、表面皿；
（2）、需用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶；
（3）、温度计不能当搅拌棒，受热后不能急冷；
（4）、带活塞的仪器用后洗净，用纸片塞上，用时涂凡士林；
（5）、仪器实行赔偿制度，属仪器质量问题或意外损坏的酌情处理，属不按操作规定而损坏的按全额赔偿。
1、预习报告：包括实验名称、实验目的、实验原理、主要试剂和产物的物理常数、试剂规格用量、装置示意图和操作步骤。在操作步骤的每一步后面都需留出适当空白，以供实验时作记录之用。
2、性质实验报告：分二部分写，第一部分为实验目的，第二部分为实验内容。实验内容部分可用表格形式，如下：
2
（1）实验目的；
（5）实验步骤和现象记录：（用表格形式，如下图）。
（6）产品外观、重量、产率；
实验课为单独设课的考查课程，成绩评定办法为：实验60％（包括实验预习报告、实验态度、产品质量、产率）、理论考试40％。下学期还有设计实验、实验操作考核也列入成绩评定部分。
化学实验的基本操作教案篇十九
本节课是一节趣味实验课，主要目的是引起学生对学习化学的兴趣，知道化学与我们的生活息息相关，以及规范学生的一些实验操作。
【教学设计】。
1、烧不坏的手帕：
实验用品：
棉手帕、70%的酒精、烧杯、酒精灯、坩埚钳等。实验步骤：
将棉手帕侵泡在70%的酒精中，用坩埚钳夹起棉手帕放到酒精灯出点燃，边燃烧变晃动，等火焰熄灭后，拿下手帕观察手帕有什么变化？实验原理：
因为棉手帕是用70%的酒精侵泡过的，酒精燃烧时，30%的水分蒸发需要吸热，使温度达不到棉手帕的着火点，所以火焰熄灭后，棉手帕还是完好无损。
2、魔棒点灯：
实验用品：
玻璃棒、表面皿、酒精灯、高锰酸钾、浓硫酸等。实验步骤：
取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴。
2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，观察酒精灯能否被点燃？实验原理：
高锰酸钾与浓硫酸反应放出大量的热，使酒精灯被点燃。
3、喷雾作画：
实验用品：
画纸、画笔、喷雾器、酚酞、醋酸等。实验步骤：
先用画笔蘸取酚酞溶液在画纸上作画或者写字，等风干后观察不到痕迹，再用装有醋酸的喷雾器对着画纸喷，观察画纸上有什么变化？实验原理：
无色的酚酞遇酸变成红色。
4、水火相容：
实验用品：
玻璃杯、镊子、玻璃棒、水、氯酸钾、浓硫酸、白磷等。实验步骤：
在一个玻璃杯中盛大半杯水，把十几颗氯酸钾晶体放到水底，再用镊子夹取几小粒白磷放到氯酸钾晶体中。接着用玻璃移液管吸取浓硫酸少许，移注到氯酸钾和黄磷的混合物中，这时水中就有火光发生。水中有火，岂不是“水火相容”吗？实验原理：
在水中放进氯酸钾，氯酸钾是含氧的化合物；再放进白磷，白磷是极易燃烧的东西，在水里因为与空气中的氧隔绝了，所以没有自燃。但是，加进了浓硫酸，浓硫酸与氯酸钾起作用生成氯酸，氯酸不稳定，放出氧来。氧又与白磷起反应而燃烧，这种反应特别猛烈，因此在水里也能进行，使得水火同处在一个杯中。磷被氧化生成五氧化二磷，五氧化二磷与水起作用，生成磷酸。
5、制作“叶脉书签”：
实验步骤：
（3）将叶子平铺在瓷砖或玻璃板上，用试管刷或软牙刷慢慢刷去叶肉。将剩下的叶脉放在水中轻轻清洗，稍稍晾干后，夹在书中压平。
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