教案是教师在教学过程中用来指导和组织教学活动的一种工具。教案的语言要简洁明了，避免使用难懂的专业术语。下面是一些经过精心设计的教案模板，供大家参考和使用。
初中化学电子教案设计篇一
本节课的教学内容，如实验室制氧气的原料选择、反应原理、催化剂初步概念等，都要尽可能让学生以参与者身份，自己发现问题，总结规律，获取知识。
决不可单向传递式灌输，学生的参与要靠教师的引领，即创设好实验情境、设置好问题的的台阶，使学生有获取知识的欲望和参与探究的激情。
第二课时。
这是一节知识与技能交替训练的活动课。不仅对实验原理、步骤等，要有清晰的认识，而且对操作技能也有一个由学到会的过程。因此，要充分意识到学生个体学习的差异，反复强调实验注意事项，突出安全第一，还要通过认真的实践训练来形成基础实验技能。教学中要不断树立成功的典型，鼓励学习进步；还要相机纠正错误，指明努力方向。对于存在安全隐患的违规操作及言行，不仅要及时发现，更要当机立断予以制止。
必须重视课后的及时总结。主要以学生的具体个案来分析原因，引导学生养成积极向上的、科学的实验态度。让学生从切身体验中，认识掌握正确知识与技能的重要性和必要性，激励学生努力学好“双基”。
必须重视实验过程中培养学生探究的功能。通过个别交流，及时了解学生在实验中发现的问题，鼓励学生进行适当的分析与必要的研究。
初中化学电子教案设计篇二
1、了解化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位。
2、认识化学实验的目的和意义，了解实验的注意事项。
3、了解常用仪器的名称、使用范围。
4、能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，了解操作要求。
二、重点、难点。
1、仪器的识记。固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。
2、滴管的使用。
三、课前准备。
实验仪器及药品：试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。
四、课时安排1课时。
五、教学过程。
学习课题：走进化学实验室。
教师活动：展示化学家的实验室图片，介绍科学家取得的成功与无数的实验是分不开，让学生知道实验的重要性。
学生活动：观看、思考。你已经知道什么？
演示实验：
课题1固体药品的取用：
（展示药品）：大理石、碳酸钠。
2、如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上？应使用什么仪器？
（实验探究）。
1、用镊子夹取一块大理石放入试管中，并将试管放在试管架上。
2、用药匙取少量碳酸钠粉末放入试管中，并将试管放在试管架上。
课题2液体药品的取用。
展示药品：稀盐酸。
（提出问题）：1、回忆日常生活中，我们怎样将一种饮料从瓶子倒到杯子中而不滴洒？
2、如何将稀盐酸倒入试管内？
课题3量筒的使用。
初中化学电子教案设计篇三
kclo3与mno2制取氧气化学方程式：
二、加热高锰酸钾。
装置同上(固固加热型)，2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑。
三、在二氧化锰的催化下分解过氧化氢，
装置采用固液常温型，用排水法，k2mno4+cl2=2kcl+mno2+o2↑。
扩展资料：
这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。
因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。
二氧化锰(自然界以软锰矿形式存在)。物理性状：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体。溶解性：难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。
氧气(oxygen)，化学式o2。化学式量：32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1l水中溶解约30ml氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。
初中化学电子教案设计篇四
二、重难点突破。
1、技术的涵义：技术与人----技术与社会------技术与自然。
【例1】下列内容属于技术的社会属性的是()。
a．一项技术要符合客观规律b．技术与工具、机器及使用方法关系紧密。
c技术的应用要受社会条件的制约d．技术是以科学为基础的。
【解析】技术的自然属性是指技术在产生和发展、应用的过程中必须符合自然规律，社会属性是指技术活动作为人类活动的重要组成部分，必然要受到社会条件的制约。
【答案】c。
【例2】技术的发展，尤其是能源技术应以（）为起点。
a、可持续发展；b、快速发展；c、稳步发展；d、缓慢发展。
【解析】本题考查的是技术与自然的关系。环境保护已成为现代生活的主题，任何技术的发展都应以可持续发展为起点，这是我们学习技术必须形成的基本理念。
【答案】a。
【例3】以下技术怎样解放人？
取火技术。
工具制造。
医疗技术。
车船制造技术。
电子技术。
【解析与答案】。
取火技术熟食，人类脱离野性，营养改善，大脑发育健全，智慧提高。
工具制造解放了人的双手,扩大了人的能力。
医疗技术战胜了疾病，延长了寿命。
车船制造技术解放了双脚,缩短了旅途时间，方便出行。
电子技术方便、丰富了人们的生活。
2、技术与科学的联系与区别解析。
科学技术。
区别含义不同反映自然、社会、思维等客观规律的分科知识体系人类在利用自然、改造自然的过程中积累起来的经验、技巧和物化成果。
成果形式不同一般表现为理论、概念、定律规则、论文等，此类成果一般不具有商业性。一般以工艺流程、设计图、操作方法等形式出现，此类成果可以商品化。
研究问题的方法不同通过实验验证假设，形成结论通过试验，验证方案的可行性与合理性，
任务不同认识世界，力求有所发现。利用和改造世界，力求有所发明。
回答的问题不同“是什么”、“为什么”“做什么”“怎么做”
与生产的关系不同与生产不发生直接的联系，技术直接服务于生产。
举例牛顿发现万有引力定律瓦特发明蒸汽机。
初中化学电子教案设计篇五
1、认识空气的成分，说出各成分的大致含量。
2、了解混合物及纯净物的概念。
3、知道空气各成分的主要用途。
二、重点、难点。
1、空气的主要成分及其体积分数，混合物与纯净物。
2、空气的主要成分确定。
三、教学准备：
准备教材中“测定空气里氧气含量”实验的有关器材。
四、教学安排：一课时。
五、教学过程。
[引言]人类和一切动植物的生命支柱是什么气体?
空气是一种“看不到摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它是由一种物质组成还是由多种物质组成的呢？今天我们进一步学习有关空气的知识。
[板书]2.1、空气的成分。
[提问]1．空气实实在在的存在，你能否举出空气存在的例子呢？
2．空气就在你周围，你能描述它有哪些物理性质吗？
3、空气是一种单的一物质吗？它主要由哪些成分组成呢？你能用实验来证明吗？
引导学生设计实验装置，了解实验原理。
原理：利用化学变化特点，用一种物质同空气反应，若空气无剩余，则空气的成分单一，反之，成分不唯一。
具体装置：连通器原理，利用气体消耗后的气压缩小，水面上升，测定空气的成分。
注意事项：生成物应该为固体、液体，不能为气体（为什么），测量水面高度时，应等到恢复倒室温时。
[演示实验]空气中氧气含量的测定（课本p.26图2-1）。介绍仪器名称，操作顺序，提示学生观察要点：红磷燃烧的主要现象和水面变化的情况。
[分析讨论]启发引导学生分析讨论：
课本中的问题：
1、空集气瓶中装得是什么？
2、瓶内出现了什么现象？
3、红磷燃烧消耗了瓶内什么物质？
4、观察到什么现象，为什么？
观察现象产生的问题。
1．水面为什么会升高？
2、红磷燃烧生成五氧化二磷；说明空气中含有什么样的气体？
3．为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内气体的1/5而不是全部呢？
[解答]1、瓶中装的是空气。
2、红磷在瓶中燃烧，产生大量的白烟，一段时间后熄灭。
3、磷燃烧消耗了瓶内的氧气，氧气消耗完毕，红磷停止燃烧。
4、松开止水夹后，水倒流至集气瓶中，大约占集气瓶的1/5。
[板书]空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。
空气中主要成分是氧气和氮气。
[阅读、讨论]（课本28页）。
1、空气中各种成分的体积分数是多少？
2、空气的组成是怎样发现的？
3、氮气和稀有气体有什么特征和用途？
4、空气的各组分的比例是否固定不变？
[小结]1、空气的成分其积极分数：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它气体和杂质（0.03%）。
2、利用实验，仔细观察，不放过任何细节。科学探究的精神。（拉瓦锡、瑞利）。
3、氮气：常温下化学性质很稳定，很难发生化学变化。用途：冲氮包装，灯泡中冲氮气（为什么？）；但是，在高温下，可以同某些物质发生化学反应。用途：制取氮肥，合成染料、制造炸药。
稀有气体：一般不同其他物质反应，曾称之为‘惰性气体’。
用途：焊接保护气，
通电会发出不同颜色的光，用途：霓虹灯，激光技术。
氦气：密度很小，用途：探空气球（为什么不用氢气）。
六、板书设计：
空气的成分。
1、空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。
2、空气的成分其积极分数：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它气体和杂质（0.03%）。
3、氮气：常温下化学性质很稳定，很难发生化学变化。用途：冲氮包装，灯泡中冲氮气（为什么？）；但是，在高温下，可以同某些物质发生化学反应。用途：制取氮肥，合成染料、制造炸药。
4、稀有气体：一般不同其他物质反应，曾称之为‘惰性气体’。
用途：
七、教后反思：
上面对空气课时知识的讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们很好的参加考试工作哦。
初中化学电子教案设计篇六
课文分三部分：
第一部分介绍食物中的营养成分。
第二部分用实验方法检验成分。
第三部分向学生进行营养卫生教育。
二、学情分析。
本课主要通过实验和观察来进行教学，通过本堂课的学习，使学生知道成分主要有蛋白质、脂肪、淀粉、盐类、维生素、水等，知道营养卫生的基本要求。主要是培养学生的实验能力。
三、教学目的。
1、通过本课教学，使学生知道成分主要有蛋白质、脂肪、淀粉、盐类、维生素、水等。
2、培养学生的实验能力：初步学会用实验方法检验食物中的营养成分。
3、向学生进行营养卫生教育，使学生知道营养卫生的基本要求。
四、教学重点、难点。
重点：认识食物中的蛋白质、脂肪、淀粉三种营养成分。
难点：讲述各种营养成分的作用。
五、教学准备。
教师准备：
1、分组实验材料――酒精灯，火柴，支架，铁丝，试管，滴管，淀粉液，碘酒，淀粉，肥肉。瘦肉，熟蛋白，花生、向日葵、芝麻的种子。
2、挂图或投影片――食物中的营养成分。
学生准备：白纸，馒头、米饭、土豆、黄瓜、白菜、萝卜、苹果等食物（以上食物仅供参考，只要包括含淀粉类食物与不含淀粉类食物即可，品种不限，均为少量）。
六、教学过程。
（一）导入。
1、谈话：你最喜欢吃的食物有哪些？
2、谈话：为什么人每天要吃各种食物？
3、讲述：人所以每天要吃食物，是因为食物中含有人体需要的营养。那么人体需要哪些营养？这些营养有什么作用？它们主要含在哪些食物中？这节课我们就来研究。
（二）新授。
1、指导学生认识人体需要的营养。
那么食物中含有哪些人体所需要的营养成分呢？
（出示课件）。
2、指导学生检验成分。
（2）学习检验蛋白质的方法。
1讲述：瘦肉、蛋白（蛋清）的主要成分是蛋白质。在支架上挂一根铁丝，将瘦肉、煮熟的蛋白钩在铁丝上，用火烧（先烧瘦肉，再烧蛋白），闻一闻有什么气味。
2分组实验。
3汇报实验结果。
4教师小结：在烧瘦肉和蛋白时，有一股特别难闻的、像烧鸡毛一样的气味，这是蛋白质燃烧时特有的气味。所以，我们可以用烧、闻味的方法检验食物中是否含有较多的蛋白质。
（3）学习检验脂肪的方法。
1讲解：肥肉、花生米和向日葵的种子，含有很多脂肪。
把肥肉用力在白纸上抹，把芝麻、花生、向日葵的种子放在白纸上划或用铅笔压，观察白纸上有什么？用手摸一摸这个地方有什么感觉？然后把白纸拿起来对着亮光照，观察纸有什么变化。
2分组实验。
3汇报实验结果。
4教师小结：把含有脂肪较多的食物在纸上划、压，纸上会留下油迹。油迹和水迹不同，颜色发淡黄，不容易干，摸着油乎乎的，容易透光。我们可以用这种方法检验食物中是否含有较多的脂肪。
（4）学习检验淀粉的方法。
2演示实验。
3教师小结：实验说明，淀粉遇碘酒可以变成蓝色。这是淀粉特有的性质，我们可以用这种方法检验食物中是否含有较多的淀粉。
（5）检验常见的食物中哪些含有淀粉。
1讲述：下面，我们来检验一下自己带来的这些食物，哪些含有淀粉？（检验萝卜、苹果、土豆等食物时，需要把它们切开再滴碘酒。）。
2分组实验。
3汇报实验结果。
（6）教师小结：对食物营养成分的检验是一门科学，只有通过实际检验，才能确定各种食物中含有什么营养成分，含量多少，以便更好地搭配食物。
3、向学生进行营养卫生教育。
（1）谈话：对照课本第63页的图说一说，各种营养成分多含在哪些食物中？
（2）讨论：
1有没有哪种食物含有人体需要的全部营养？（没有）。
2人体生长发育需要多方面的营养，而没有哪种食物能含有人体需要的全部营养，那么我们吃饭时应该注意什么？（吃多种食物，不偏食。）。
4有人认为吃的营养越多身体越健康，这种说法对不对？为什么？（还可以结合学生实际，补充一些讨论题。）。
（3）教师小结：为了保证身体健康，必须注意营养卫生。第一，吃的食物要多样化，合理搭配营养，不偏食，不挑食，不然就会因为缺少某种营养而得病。第二，进食要适量，吃的太少会得营养不良症，吃的太多也会得病，例如肥胖症。
（三）巩固应用。
1、讲述：这节课，我们学习了关于的知识。
2、提问：
（1）人体需要哪些营养？
（2）怎样检验食物中是否含有蛋白质、脂肪、淀粉？
（四）板书设计。
19。
蛋白质、水、盐类――构成人体的材料。
淀粉、脂肪――人体的能源。
维生素――增强抵抗力。
检验方法：
蛋白质――用火烧脂肪――划或压淀粉――滴碘酒。
七、课后小记。
初中化学电子教案设计篇七
2.2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑（注：因为反应生成mno2，所以不用另加mno2作催化剂）。
3.2kclo3=△=2kcl+3o2↑。
氧气的物化性质。
物理性质。
无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，相对密度1.14（-183℃，水=1），相对蒸气密度1.43（空气=1），饱和蒸气压506.62kpa（-164℃），临界温度-118.95℃，临界压力5.08mpa，辛醇/水分配系数：0.65。大气中体积分数：20.95%（约21%）。
同素异形体：臭氧（o3），四聚氧（o4），红氧（o8）。
化学性质。
氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的`金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。
初中化学电子教案设计篇八
一、选择题：（每题2分，计30分。）请把答案填在下面的表格里。
a．石墨导电b．金刚石切割大理石c．用铅笔写字d．将石墨转化成金刚石。
2．在防毒面具中用于吸附有毒气体的物质是（）。
a．活性炭b．金刚石c．石墨d．焦炭。
3．取几粒石灰石放入试管中，向其中加入几毫升酸溶液，开始时有气泡产生，一会儿后就不再产生气泡，可能的原因是()。
a．装置漏气b．加入的是稀盐酸。
c．加入的稀硫酸d．生成的气体被酸溶液溶解了。
4．一氧化氮是一种无色气体,难溶于水,密度比空气略大,能跟空气中氧气迅速反应生成二氧化氮气体,现要收集一瓶一氧化氮气体,应采取的方法是()。
a．排水集气法b．向上排空气法。
c．向下排空气法d．排水法和向上排空气法。
5．检验一瓶气体是否是二氧化碳的正确方法是()。
a．将燃烧的木条伸入瓶中,观察木条是否熄灭。
b．将燃烧的木条伸到集气瓶口观察木条是否熄灭。
c．向瓶内倒少量澄清石灰水,观察石灰水是否变浑浊。
d．放入一只小动物,观察小动物能否存活。
6．用石灰石和稀盐酸反应制取较多的二氧化碳气体,一般不必使用的仪器是()。
a．锥形瓶b．导管c．水槽d．长颈漏斗。
7．试验某化合物中是否含有碳酸根离子,常需使用的药品有()。
a．盐酸b．石灰水c．石灰石和盐酸d．石灰水和盐酸。
8．将二氧化碳中混入的一氧化碳除去,得到较纯净的二氧化碳,应采用的方法是。
a．将混合气体通过加热的氧化铜b．点燃该混合气体。
c．将混合气体通过澄清的石灰水。
d．将集气瓶口朝上,移开玻璃片使一氧化碳气体自动逸出。
9．下列气体,不属于温室气体的是()。
a．二氧化碳b．氧气c．甲烷d．臭氧。
10．下列各方案中,不能用于鉴别一氧化碳和二氧化碳的是()。
a．用鼻子闻b．测定它们在水里的溶解能力。
c．分别用燃烧的木条试验d．分别用石灰水试验。
11．鉴别co2、o2、空气三瓶气体时，最简便且可行的.方法是。
a．用燃着的木条分别伸入集气瓶中b．分别加入石灰水并振荡。
c．分别滴入紫色石蕊试液d．分别加入水并振荡。
12．二氧化碳能用于灭火,主要是因为()。
a．二氧化碳能溶于水生成碳酸b．二氧化碳能与正在燃烧的物质发生化学反应。
c．二氧化碳不能燃烧d．二氧化碳的密度比空气大且不可燃、一般也不助燃。
13．二氧化碳能用于灭火,主要是因为()。
a．二氧化碳能溶于水生成碳酸。
b．二氧化碳不能燃烧。
c．二氧化碳的密度比空气大且不可燃、一般也不助燃。
d．二氧化碳能与正在燃烧的物质发生化学反应。
14．1月格鲁吉亚前总理在寓所中毒身亡,各种迹象表明他死于煤气中毒,生活中的煤气中毒就是一氧化碳引起的,其原因是()。
a．一氧化碳具有还原性。
b．一氧化碳具有可燃性。
c．一氧化碳将血液中的氧气转化成二氧化碳。
d．一氧化碳与血液中的血红蛋白结合能力很强,使血红蛋白失去输送氧气的能力。
15．实验测得某样品中只含有碳元素，则该样品（）。
a．一定是金刚石或石墨中的一种b．一定是木炭或活性炭中的一种。
c．一定是碳元素的一种单质d．可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物。
初中化学电子教案设计篇九
1、分子是一种构成物质的粒子，大多数的物质是由分子构成的。由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。例如，水是由水分子构成的物质，水分子是能保持水的化学性质的最小粒子。如果物质不是由分子构成的，保持其化学性质的最小粒子就不是分子了。
2、由于物质的物理性质一般是由分子聚集后表现出来的性质，所以单个的分子不能保持物质的物理性质。例如：单个分子就不能表示物质的'状态，因为物质的状态(固态，液态，气态)是由分子间的间隔大小决定的。
[中考练兵]。
1、能保持物质化学性质的一组粒子是()。
a、mg，h。
b、o2，co。
c、o，he。
d、c，n。
二、如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？
1、“化学变化中的最小粒子”是指在化学反应中：(1)原子不能再分。(2)一种原子也不能变为其他原子，即在化学反应中原子只是进行重新组合。
2、由原子构成的物质有：金属、稀有气体等。由原子构成的物质，原子保持其化学性质。
三、纯净物与混合物的区别。
1、纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示，纯净物具有一定的性质(如有固定的熔、沸点)。
2、混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。
[中考练兵]。
5、下列物质，属于纯净物的是：()。
(，天津)。
a、海水。
b、自来水。
c、蒸馏水。
d、矿泉水。
四、元素、单质、化合物的区别。
要明确单质和化合物是从元素角度引出的两个概念，即由同种元素组成的纯净物叫做单质，由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。无论是在单质还是化合物中，只要是具有相同核电荷数的一类原子，都可以称为某元素。三者的主要区别是：元素是组成物质的成分，而单质和化合物是指元素的两种存在形式，是具体的物质。元素可以组成单质和化合物，而单质不能组成化合物。
[中考练兵]。
6、经实验测定，某物质中含有一种元素，下列推断正确的是：()(，北京海淀)。
a、该物质一定是纯净物。
b、该物质一定是单质。
c、该物质一定是混合物。
d、该物质一定不是化合物。
7、构成二氧化碳分子的粒子是：()。
b、碳原子和氧分子。
c、碳元素和氧元素。
d、碳单质和氧单质。
五、有关化学式的计算。
[中考练兵]。
8、维生素c(化学式为c6h8o6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力。近年来科学家还发现维生素c有防癌作用。下列关于维生素c的说法中错误的是：()(2006，天津)。
a、维生素c的相对原子质量为176。
b、维生素c是由碳元素、氢元素和氧元素组成的。
c、维生素c中，c、h、o三种元素的质量比为9：1：12。
d、维生素c是一种氧化物。
9、有一可能含有下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样品一定含有的下列物质是：()。
(括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数)(，天津)。
a、(nh4)2so4(21%)。
b、nh4hco3(18%)。
c、co(nh2)2(47%)。
d、nh4cl(26%)。
10、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.12g铁元素，则他服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为：()(，黑龙江)。
a、3.80g。
b、6.95g。
c、10g。
d、3.04g。
11、下列化合物中，铁元素质量分数最大的是：()(，长沙)。
a、feo。
b、fe2o3。
c、fe3o4。
d、fes。
(提示：硫的相对原子质量是32，相当于两个氧原子的相对原子质量)。
12、要比较cuso4、feso4、caso4相对分子质量的大小，最简单的方法是：()(2004，广东)。
a、分别计算它们的相对分子质量。
b、计算所含so42-的质量分数。
c、比较cu、fe、ca相对原子质量。
d、计算所含金属元素的质量分数。
参考答案。
1、b2、b3、c4、b5、c。
6、d7、a8、d9、b10、d。
11、a12、c。
初中化学电子教案设计篇十
了解离子的概念及其与原子的区别和联系；
常识性介绍离子化合物和共价化合物。
通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。
通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。
本节课核外电子排布的初步知识，是在学习了第二章分子和原子的基础上进行的，核外电子排布的初步知识与原子构成。形成了原子结构理论的知识体系，本节之所以放在第三章讲述，目的为了分散知识难点，使学生的空间想象力得以充分的.发挥。通过对前18号元素的核外电子排布情况的介绍。使学生了解前18号元素原子的核外电子排布规律，进一步了解元素性质与其原子结构的关系，为离子化合物，共价化合物的形成以及化合价的提供了理论依据。因本节课的内容抽象，学生难理解，在高中化学的学习中还会进一步讲述原子结构理论，所以本节课知识只要求学生达到了了解的水平即可。
本节课文谈到原子是由原子核和电子构成的。原子核体积很小，仅占原子体积的几千万亿之一，电子在核外的空间里作高速的运动。而电子是怎样在核外空间运动的呢?对学生来说是一个抽象概念，是难点。因为既不能套用宏观物体的运动规律在体会微观粒子的运动状态，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子中核和电子的行为。否则会影响学生对核外电子分层运动的表象的形成。我们可以借助与计算机多媒体课件来描述，让学生明确电子在核外作高速运动，是没有固定轨道的。
用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数+17表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
。
(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。
(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。
(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。
(1)带电的原子(或原子团)叫离子
阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。
阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。
(2)离子符号的写法：在元素符号或原子团的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目，有取决于原子的最外层电子数。
(1)定义：由阴阳离子相互作用而形成的化合物叫离子化合物。
(2)构成离子化合物的微粒是离子，离子也是构成物质的一种微粒。
(1)定义：以共用电子对形成的化合物，叫共价化合物。
(2)构成共价化合物的微粒是分子。
小结：构成物质的微粒有：分子，原子和离子
原子的秘密与科学家
形式：课外分组查阅资料，课上汇报讨论
培养学生查阅资料的能力，感受科学家们不畏困难勇于探索的精神。同时，也对原子结构知识，有更深刻的认识。
初中化学电子教案设计篇十一
3.了解排水集气法的基本原理；
4.简单了解氮气和稀有气体的特性和用途以及空气的污染和污染防治的有关知识。
1.通过实验判断空气的组成；
2.能区别简单的混合物和纯净物。
1.知道空气的成分及其体积分数；
2.初步了解简单仪器的使用，学会简单的实验操作；
3.了解氮气、稀有气体的.化学性质和用途；
4.了解造成空气污染的主要原因及预防大气污染。
初步体验化学探究的过程，体验动手操作的愉悦，学会观察、思考、分析、联想，敢于发表自己观点，善于交流与讨论。
初步形成探究的欲望，培养一丝不苟的学习习惯和严谨的科学态度，增强环保意识。
探究空气的成分，纯净物、混合物概念的形成。
科学探究，实验——讨论——归纳
导入新课，提出问题：
1.你对空气了解多少；
2.你能证明空气的存在吗？
3.你能“捕捉”到空气吗？
创设情景、激发兴趣，培养学生积极动脑、积极发言的习惯。
一、探究空气的成分
空气是由多种气体组成的，各组分气体的体积分数大约是：氮气78％，氧气21 ％ ，氦、氖、氩等稀有气体0.94 ％ ，二氧化碳0.03 ％ ，其他气体和杂质0.03 ％ 。
混合物：由两种或两种以上物质混合而成的是混合物。
纯净物：只由一种物质组成的叫纯净物。
纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成。
讲解：我们已经知道空气是一种有多种成分的气体，且空气中各成分的含量是不相同的。
1.观察红磷燃烧现象；
2.观察进入集气瓶中水的体积。
设计意图：
培养学生观察能力、分析能力，体验科学探究过程，让学生学会归纳小结、整理知识。
引出混合物和纯净物概念，培养学生知识迁移能力。
讲述空气成分的发现史，培养学生们严谨的科学态度和一丝不苟的学习习惯。
学生实验：“捕捉”空气的实验。
提问：怎样把一只集气瓶中的空气“捕捉”到另一只集气瓶中？
设计意图：培养学生动手操作能力。
二、氮气和稀有气体
讲解氮气的性质和用途，使学生对空气中主要成分氮气用途有所了解。
植物吸收氮的原理：引导学生阅读并讲解，讲述稀有气体化学性质和它在生产和科研中的用途。
设计意图：
拓展学生知识面，形象、直观地了解稀有气体。
三、人类需要洁净的空气
提问：
1.造成空气污染的主要原因是什么？
2.被污染后空气会造成哪些危害？
3.怎样防止空气被污染？
设计意图：
联系实际，体现“学以致用”的原则，培养学生环保意识。
空气质量的监测和日报：
了解空气质量日报的主要内容：首要污染物，空气污染指数，空气质量级别，拓展学生的知识面，增强环保意识。
小结：培养学生概括能力。
初中化学电子教案设计篇十二
教学目标：
1、范德华力、氢键及其对物质性质的影响。
2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别。
3、例举含有氢键的物质。
4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学。
5、培养学生分析、归纳、综合的能力。
教学重点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。
教学难点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。
课前预习：
1、范德华力是。
2、氢键是除范德华力外的另一种力，它是由原子和原子之间的作用力。又分和。
3、氢键与范德华力、化学键的强弱关系为(由强到弱排列)，其中氢键(填“属于”或“不属于”)化学键。
学习过程。
[创设情景]。
气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体?
联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。
[结论]。
表明分子间存在着，且这种分子间作用力称为。
[思考与讨论]。
仔细观察教科书中表2-4，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论?
[小结]。
分子的极性越大，范德华力越大。
[思考与交流]。
完成“学与问”，得出什么结论?
[结论]。
[过渡]。
你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一?冰的密度比液态的水小?为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。
[阅读、思考与归纳]。
阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思考，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。
[小结]。
氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。
氢键是由已经与电负性很强的原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。
氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点教高。
[讲解]。
氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。
一个分子的x-h键与另一个分子的y相结合而成的氢键，称为分子间氢键，如图2-34。
初中化学电子教案设计篇十三
知识目标：
加深理解我国的资源、环境国情及相关的基本国策和基本发展战略。
2.能力目标：
引导学生关注当前社会热点话题，提高学生观察、分析、解决问题的能力。
3.情感、态度、价值观：
培养学生从细节做起从自己做起的习惯，养成低碳的生活方式教学重点培养学生关注社会热点，理解“低碳生活”的必要性教学难点体验、反思生活实际，逐渐养成“低碳”的生活方式教学方式以当前社会热点为导向，通过师生激情互动，培养自主、合作、探究的能力。
教学过程一、
师：为了减少碳的排放，国家在行动！（点击：温家宝的报告及相关事例）。
师：作为一个负责任的中国，温总理向世界庄严承诺：到单位国内生产总值二氧化碳排放量比下降40%－45%。与此同时，在3月，全国“两会”上，国务院总理温家宝在所作《政府工作策划》中，首次提出了“低碳经济”和“低碳生活”的概念。
师：于是“低碳生活”悄然进入了我们生活视野，今天一起来走近《低碳生活，我们共同的.选择》这个话题，学习有关的知识。
师：首先我们来熟悉这个概念。低碳生活（low-carbonlife）：就是要减少二氧化碳的排放，就是低能耗、低消耗、低开支的生活。节约资源是最大的低碳行为，减少排放，保护环境的行为也属于低碳生活的方式,说到底低碳生活是一种健康环保的生活方式。
二、回归教材师：
这么说来，低碳生活与我们的思想品德教材的什么内容有联系呢？
生一起回答师：我们一起来简单回忆如下。
教材内容三、
五、活学活用师：
其实，低碳生活要求我们从细节开始做起，让我们加入低碳一族吧！在生活中我们该怎么做呢？下面一起来为低碳生活出谋划策。通过栽种树木来进行“碳补偿”，国家倡导发起的“我的绿色，我的低碳”大型环保公益活动正式拉开帷幕。活动分为“开车行千里，补种一棵树”、“绿遍中国行”等系列，旨在通过组织开展形式多样的活动，倡议每天出行的市民，换算行驶的里程数，为建设低碳城市自觉做出贡献。随着“我的绿色，我的低碳”大型公益活动的启动，一系列参与性强的环保活动将陆续启动。
我们学校决定开展“低碳生活，从我做起”教育活动，请你参与其中，完成下列任务：
1、出谋划策：学校可以通过哪些形式开展这项活动，请你提供3个金点子。
2、我在行动：列举过好低碳生活的三个具体做法。
3、理论支持：请为你的行动提供两条理论依据。
先在小组内交流，过会儿我们再起来探讨。生各抒己见师引导总结六、课堂小结这一节课我们一起学习了低碳生活的概念，回忆了我国的资源、环境状况及相关内容，也让我们明白了低碳生活要从细节开始，一起来加入低碳一族。
初中化学电子教案设计篇十四
1.能闻到花香的原因是（）。
a、分子有质量b、分子间有间隔c、分子在不断运动d、分子体积小。
2.对分子的叙述，正确的是（）。
a、分子是构成物质的惟一粒子。
b、由分子构成的物质，保持物质性质的是分子。
c、同种物质的每一个分子的化学性质都相同。
d、分子的大小会随着物质体积的增大而变大。
3.下列变化中，构成物质的分子本身发生变化的是（）。
a、糖溶于水b、衣箱中樟脑丸不久不见了。
c、工业上蒸发液态空气制氧气d、红磷燃烧。
4.一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为（）。
a.水分子变大了b.水分解成氢气和氧气。
c.水由液态变成气态，体积膨胀d.构成物质的粒子数目增多。
5、最早发现电子的科学家是（）。
a.汤姆生b.道尔顿c.拉瓦锡d.阿伏加德罗。
a.分子是构成物质的`微粒，原子不是构成物质的微粒。
b.分子质量都大于原子质量。
c.分子永恒运动，原子在分子中是不运动的。
d.分子在化学反应中可分，原子在化学反应中不能再分。
7.保持水的化学性质的粒子是（）。
a.氢原子b.氧分子c.氢分子d.水分子。
初中化学电子教案设计篇十五
1、了解化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位。
2、认识化学实验的目的和意义，了解实验的注意事项。
3、了解常用仪器的名称、使用范围。
4、能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，了解操作要求。
1、仪器的识记。固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。
2、滴管的使用。
实验仪器及药品：试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。
1课时。
教师活动：展示化学家的实验室图片，介绍科学家取得的成功与无数的实验是分不开，让学生知道实验的重要性。
学生活动：观看、思考。你已经知道什么？
演示实验：
课题1固体药品的取用：
（展示药品）：大理石、碳酸钠。
（提出问题）：
1、将大理石放入试管内而不打破试管底，应如何操作？应用什么仪器取用？
2、如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上？应使用什么仪器？
（实验探究）。
1、用镊子夹取一块大理石放入试管中，并将试管放在试管架上。
2、用药匙取少量碳酸钠粉末放入试管中，并将试管放在试管架上。
课题2液体药品的取用。
展示药品：稀盐酸。
（提出问题）：
1、回忆日常生活中，我们怎样将一种饮料从瓶子倒到杯子中而不滴洒？
2、如何将稀盐酸倒入试管内？
（练习与实践）：
课题3量筒的使用。
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