写总结是一种对自己的一种负责和尊重，也是对他人的一种交流和分享。在总结的语言上，要简明扼要，不过度展开。对于这个话题，以下是一些相关的论文和研究成果，供大家了解和分析。
化学教学设计的层次篇一
一、教学目标：
1、知识与技能：能进行简单的化学反应中的有关计算；掌握根据化学方程式计算的步骤和解题策略。
2、过程与方法：通过有关化学化学反应计算的练习，掌握解题格式和解题方法，形成解题能力，并从定量的角度理解化学反应。
3、情感态度与价值观：从化学反应的有关计算中，认识定量研究对于工农业生产及化学科学发展的重大作用。
二、教学分析：
重点：利用化学方程式计算的步骤和格式。
难点：化学方程式的正确书写以及相关计算。
2、学情分析：本课题的学习中学生容易出现的问题是书写方程式，尤其是中等偏差学生由于方程式没有掌握好，没有将化学方程式配平，把几个分子相对分子质量之和计算错误，还有的数学功底较差，结果出错。
三、教学过程：
（创设问题情景）氢气是未来汽车的理想燃料，氢气可以通过水分解得到。已知1kg氢气能供一辆功率为50kw的汽车大约跑100km.。观看课本136页图，你有什么想法？让学生听讲、看图、思考。
（引发问题）请同学们相互交流各自的想法，然后进行归纳。小组间猜想、讨论、交流。（1）要想知道18kg水可供汽车跑多远，就必须知道18kg水分解能产生多少氢气。（2）想知道18kg水分解产生多少氢气，就需要知道参加反应的水的质量与生成氢气的质量关系。（3）要想知道参加反应的水的质量与生成氢气的质量关系，就需要知道水分解的化学方程式中各物质的质量关系。
（知识回顾）请写出水分解的化学方程式，并说出化学方程式的涵义。思考：水分子和氢分子的质量比为多少？为什么？让学生写出该化学方程式后回答其含义。水分子和氢分子的质量比等于其相对分子质量之比。
（引导探究）在水分解的反应体系中，各物质之间的质量存在怎样的关系？你可得出什么结论？让学生讨论并尝试计算后交流：用不同的水分子数目代入计算。依据质量守恒定律得出，水分子、氢分子、氧分子间的质量比恒等于9：1：8。
（师生交流）从以上的分析可看出，在化学反应中各物质的质量关系与什么有关？然后对学生的交流进行评价并总结归纳。让学生交流（1）这种质量关系与物质的相对分子质量有关；（2）与物质的化学计量数有关；（3）与物质的相对分子质量和物质的化学计量数密不可分。
（设计方案）我们已知道化学反应中各物质的质量关系，那么你能否根据这个质量关系计算一下：18kg水分解能产生多少氢气？学生讨论、交流计算方案，并利用自己设计的方案进行计算。
（展示评价）展示学生有代表性的解答方案，组织学生进行评价，总结解题步骤和解答过程中易出现差错的地方。让学生交流解题方案，总结解题步骤。并按步骤进行解题。然后同学之间讨论、交流，相互补充，得出答案。
（回顾与反思）通过以上的探索，请你将化学反应中有关计算的解题思路和一般步骤总结出来。通过学生交流，评价自己的学习情况。然后学生练习课本138页的习题，巩固所学新知识。
化学教学设计的层次篇二
《氯及其化合物》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第二节的内容。
从课程模块层面看，该节内容位于必修课程，是全体学生必须修习的课程，是普通高中学生发展的共同基础。所以教学中，也应体现面向全体学生的要求，促进全体学生化学学科素养的发展。具体到本节内容中，应格外关注化学学科研究无机物性质的基本方法和氯及其重要化合物在生产生活中的实际应用。
从教材章安排层面来看，本节内容位于必修第一册第二章。学生学习本章内容之前，刚刚完成了“第一章物质及其变化”的学习。在第一章中，学生通过三节内容的学习，分别建立了中学化学研究无机物性质的三个重要认识角度“类别通性”“离子反应”“氧化还原反应”。而本章内容之后的第三章，学生即将开始铁及其化合物的学习，需要学生综合利用已经学习的认识角度研究比较复杂的物质转化。在这样的章节安排中，本章内容的学习希望学生通过两个具体元素及其化合物性质的学习，巩固认识角度、明确认识思路，逐步提升利用“类别通性”“离子反应”“氧化还原反应”等认识角度研究物质性质的系统性。
从教材节安排层面来看，学生学习本节内容之前，完成了“第一节钠及其化合物”的学习。相比钠及其化合物，氯及其化合物的性质和转化更为复杂，氯气的氧化性、氯气与水及碱的歧化反应，对氧化还原规律的呈现更为明显；同时次氯酸盐性质的学习和氯离子的检验，对于类别通性、离子反应规律的呈现也更为突出。所以本节教学应该在钠及其化合物学习的基础上，进一步突出利用认识角度指导物质性质的学习。
学生在初中对于氯及其化合物的学习较少，基本只涉及氯离子能与银离子形成氯化银沉淀。
通过“第一章物质及其变化”的学习，学生熟悉了常见物质类别的通性，但对于含有不熟悉元素的物质，通过类别通性研究物质性质的能力还偏弱；初步掌握离子反应的发生规律，但对于离子反应中可能存在的干扰尚不够明确；初步掌握氧化还原反应的发生规律，但对于元素化合价变化的观察和分析不够敏锐，对常见氧化剂、还原剂的积累较少。除此之外，学生通过上述认识角度研究物质性质的主动意识不够，还很难系统地从多个角度综合研究物质性质。
针对这样的学情，需要教师既给学生提供自发研究物质性质的学习空间，又要在适时针对学生的困难进行提示和指导；既要关注学生氯及其化合物具体物质性质的学习，也要注重学生研究物质性质思路方法的培养；既要培养学生利用各认识角度研究物质性质的主动性，也要强化学生氧化还原反应规律、离子反应规律具体思维路径的完善。
1.通过对氯气的物理性质和化学性质的研究，认识到气是一种具有很强氧化性的非金属单质，能与金属单质、氢气、水、碱等物质发生氧化还原反应；通过对氯水性质的研究，熟悉基于微粒认识混合物性质的思路方法；通过对氯及其化合物的相互转化，认识到类别通性、离子反应、氧化还原反应等认识角度方法在研究物质性质过程中的作用。
2.通过设计制备氯气的实验装置，掌握制备实验设计的思路方法。
3.通过对氯及其化合物的性质、用途、转化的研究，建立化学知识与生产生活的联系，认识氯及其化合物的多样性，了解化学反应可以探究物质性质、实现物质转化。
1.氯气的性质，氯水的组成及性质，氯及其化合物之间的相互转化。
2.氯气的实验室制法及氯离子的检验方法。
1.基于微粒及微粒转化认识氯水性质。
2.主动基于物质分类、离子反应、氧化还原反应等认识角度研究物质性质。
（一）引入认识氯及其化合物。
教师引导：利用物质类别和价态，请列举你知道的的含氯元素的物质。
学生活动：利用二维图列举氯及其化合物。
（二）环节一：认识氯气的性质。
[任务1]教师引导：引导学生分别从价态、类别、结构的角度预测氯气的性质。
学生活动：分别从价态、类别、结构的角度预测氯气的性质，并综合得出氯气应具有氧化性、还原性，以氧化性为主，能与金属单质等物质发生反应。
观察氯气。
[任务2]教师引导：观察一瓶氯气，描述氯气的物理性质。
学生活动：观察氯气，描述氯气的物理性质。
1.与金属、非金属单质的反应。
[任务3]教师引导：演示实验1：钠在氯气中燃烧。
学生活动：
（1）观察并描述实验现象；
（2）讨论产生黄光的原因，以及白烟的成分；
（3）书写反应方程式。
[任务4]教师引导：演示实验2：铁丝在氯气中燃烧。
学生活动：
（1）观察并描述实验现象；
（2）讨论生成物中铁元素的化合价，并据此判断氯气的氧化性较强；
（3）书写反应方程式。
[任务5]教师引导：演示实验3：铜在氯气中燃烧。
学生活动：
（1）观察并描述实验现象；
（3）书写反应方程式。
[任务6]教师引导：演示实验4：氢气在氯气中燃烧。
学生活动：
（1）观察并描述实验现象；
（2）根据氢气为非金属单质，据此判断氯气的氧化性较强；
（3）书写反应方程式。
2.与水的反应。
[任务7]教师引导：根据氯水能够杀菌消毒，讨论氯气溶于水会发生什么变化。
学生活动：观察氯水，根据氯水为黄绿色，判断氯水中的主要溶质为氯气分子。
[任务8]教师引导：演示实验5：观察部分润湿的红布条在盛有氯气的集气瓶中现象。
学生活动：
（1）观察到润湿部分褪色，干燥部分没有褪色；
（3）在教师的引导下，书写氯气与水反应的化学方程式。
[任务9]教师引导：氯水中存在哪些微粒？分别使氯水具有哪些性质？。
学生活动：
（1）氯水为黄绿色判断氯水中存在大量氯气分子（和水分子）；
（2）根据上衣活动所学知识，判断氯水中含有hclo分子，使氯水具有漂白性；
（3）根据hcl是电解质，在溶液中会发生电离，判断溶液中含有氢离子和氯离子，不含hcl分子。进一步判断氯水具有酸性（即有酸的通性），可以和ag+生成agcl沉淀。
[任务10]教师引导：根据hcl和hclo和碱的反应规律，推测氯气和氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式。
学生活动：
（1）尝试书写hcl和hclo和碱反应的产物；
（2）据此书写氯气和氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式。
（三）环节二：氯气的实验室制法。
教师引导：回顾舍勒发现氯气的历史，讨论实验室制备氯气所需的装置。
学生活动：
（1）根据反应物状态和是否需要加热，选择适当的发生装置；
（2）根据生成物密度、水溶性和化学性质，选择收集方式；
（3）根据反应体系可能存在的物质（体系原有、副反应、挥发物质等），以及杂质物质和目标产物的性质差异，选择除杂和干燥装置。
（4）根据目标产物的是否具有毒性、是否污染空气，判断是否需要尾气处理装置，以及用何种试剂处理尾气。
教师引导：演示实验室制取氯气的完整实验操作，并制得一瓶氯气。
学生活动：观察老师的实验操作，记录实验现象。
（四）环节三：氯离子的检验。
教师引导：由氯气用于自来水消毒，引出溶液中氯离子的检验。取一瓶标签被遮挡的试剂瓶，滴加agno3溶液，观察到生成白色沉淀。
学生活动：讨论是否能判断待测液中含有氯离子。
教师引导：打开被遮挡的标签，发现待测液为na2co3溶液。
学生活动：
（1）书写相关反应方程式；
（2）总结检验氯离子时可能的干扰离子及标准操作。
（五）归纳氯及其化合物的性质和转化规律。
教师引导：归纳氯及其化合物的性质和转化规律。
学生活动：在二维图中呈现氯及其化合物，通过箭头表示氯及其化合物的转化规律，书写先关的化学方程式。
化学教学设计的层次篇三
1、理解化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂和形成。
2、知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。
3、了解吸热反应和放热反应的概念，熟知常见的吸热反应和放热反应。
【核心素养】
1、宏观辨识：理解化学反应中能量的变化取决于反应物与生成物的总能量的相对大小。
2、微观探析：从化学键的断裂和形成上认识化学能量与化学变化的本质。
重点：化学反应中能量变化的本质；
难点：化学键断裂和形成简单计算放热反应和吸热反应。
多媒体、镁条、盐酸、八水合氢氧化钡、氯化铵等
【引入】我们都知道水是用来灭火的，但是今天老师准却准备用水来取火，请观看魔术——滴水点灯。
【提问】1、水为什么可以点燃酒精灯？
燃烧的条件有哪些？
需要达到着火点，说明了往酒精灯上滴水的这过程中产生了什么？
在你熟悉的物质中那些可以与水反应且释放热量？
【总结】老师提前在酒精灯上放置了一小块金属钠，这个就是本次滴水点灯实验成功的奥秘之处。
【过渡】从前我们学习一个化学反应只关注生成了什么，从今天开始我们还要关注能量的变化，那么化学反应当中能量变化可以体现为什么形式？（光能，热能）主要体现的形式为热能。今天我们就来学习《化学反应与热能》这一节课。
化学是一门以实验为基础的学科，接下来我们就通过实验来体会化学反应当中化学能与热能之间的相互关系。
任务一：现象感知
【学生小组实验】
实验一：镁片与盐酸实验二：ba（oh）2 8h2o与nh4cl反应
【教师讲解实验注意事项】
湿棉花要先穿过牙签盒上端的小孔，然后再滴加2~3滴的酚酞。
观察实验是否产生了气泡？体会温度的变化？棉花颜色？
【学生描述实验现象得出结论】
实验一：镁片表面产生了大量气泡，触摸试管管壁稍许发热
结论：镁与盐酸反应放出热量，使环境温度升高，反应放热。
实验二：少许刺激性气味气体逸出，滴有酚酞的湿棉花变红，杯壁冰凉。
结论：有氨气生成，反应吸热。
【思考】湿棉花的作用是什么？
【学生回答】处理尾气。防止空气污染。
任务二：归纳常见的吸热和放热反应
【过渡】请根据实验现象与生活经验，判断并归纳以下哪些是放热反应？哪些是吸热反应？
【学生讨论归纳】
预测学生对hcl与nahco3反应为吸热反应，判断不准确
【过渡】hcl与nahco3反应到底是吸热还是放热的呢？实验找答案
【演示实验】请学生来演示hcl与nahco3反应
任务三：探究能量变化原因
宏观角度
【过渡】化学反应都伴随着能量的变化，能量的变化形式主要体现为热量的变化，那么在这个变化的过程当中，为什么会产生热量的变化呢？比如说放热反应中放出的热量是从哪来的？吸热反应吸收的热量又去哪了？思考这样一个问题，请回到我们今天的课题《化学反应与热能》，从实验，我们知道化学能与热能是可以相互转换的，热能发生转换也就是有了能量的转化，能量在转换过程当中一定会遵循着一个定律——能量守恒定律。
我们先从一个物理过程回顾一下能量守恒定律，比如说水从高处流向低处的过程当中，需要释放能量，也就是说水在高处时，它的重力势能比较高，水在低处时，重力势能比较低。再看一个过程，水从低处抽向高处时，需要吸收一定的能量，也就是说水在低处时重力势能比较低，高处时重力势能比较高，而这个能量是由电能转换过来的。
【学生回答】反应物总能量高于生成物总能量，放热
反应物总能量低于生成物总能量，吸热
【教师讲解并板书】放热反应：反应物总能量高于生成物总能量，在这个变化过程当中，反应体系向环境释放能量，此时化学能转化为热能。而吸热反应呢？反应物总能量低于生成物总能量，化学反应吸收能量，此时又将热能转换成了化学能给储存起来。
【提问】一个化学反应是放出能量还是吸收能量的决定因素是什么？
【学生回答】取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小
【教师讲解并板书】根据能量守恒定律，放热反应当中，反应物的总能量应该等于生成物总能量与向环境释放出的热量之和；对于吸热反应来说，反应物总能量与向环境当中吸收的热量之和等于生成物的总能量。
微观角度
【学生回答】旧键断裂，新键形成
【提问】这个反应的过程跟能量的变化又有什么样的关系呢？
【学生回答】旧键断裂——吸收能量
新键形成——释放能量
【教师讲解】我们生活中的例子来说明，断键这个过程可以看成是：你和你的同桌本来在同一个班级里面学习，然而这个学期你们却在了不同的班级，这是学校的一个教学手段，需要提供了外部力量才能把你们两给分开。成键的过程可以看成是：到了新的班级，你有了新的同桌，因为不熟悉，大家都很兴奋，会互相介绍自己是以前是哪个班的，然后不断的释放自己的能量。等到熟悉以后才会稳定下来。所以旧键断裂——吸收能量，新键形成——释放能量。
接着从微观角度解释这一现象，这是一个氢气分子和氯气分子反应，生成两个氯化氢分子。反应前，氢气分子当中含有h—h共价键，氯气分子当中含cl—cl共价键，怎样才能将分子变成原子呢？需要断开h—h键，cl—cl键吸收能量。而形成h—cl键则需要放出能量。
【提问】该反应到底是吸热反应还是放热反应？请通过数据计算
【学生回答】
【提问】一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？
【学生回答】取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小
【提问】什么时候放热？什么时候吸热？
【学生回答】断键吸收的总能量形成新键放出的总能量放热
断键吸收的总能量形成新键放出的总能量吸热
图像解释
【过渡讲解】刚才我们已经从微观角度和宏观角度，来说明放热反应和吸热反应的区别，接下来我们接着将从图像介绍。用横坐标表示反应进程，纵坐标表示能量的高低，对放热反应来说，反应物总能量和生成物总能量哪个更高？所以在这个反应过程当中应该会（释放能量）。相反对于吸热反应，反应物总能量和生成物总能量哪个更高？所以反应过程当中将会（吸收能量）。
来看另一个断键吸收的能量和成键释放出热量哪个更高？
1、吸热反应都需要加热后才能发生吗？
2、凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应？
3、放热反应一定不需要任何条件就能发生吗？
【学生回答】
任务四：实践应用
ppt展示暖宝宝。
【提问】撕开包装时就开始慢慢变热了，这是什么原理？
ppt展示自嗨锅。
【提问】加热剂是什么？
【提问】请大家阅读书本，第34页到第35页回答以下问题。
化石燃料的利用过程中面临什么问题？
怎样才能更有效地利用能源？
可以开发利用的新能源有哪些？
【学生回答】
【过渡】新能源的利用代表着多能源结构时期的到来。在这一时期可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军。
中国又是如何兑现绿色发展承诺的呢？请观看视频。
【结束语】绿色高效的化学能源，仍是21世纪的化学梦，要靠大同学来实现，未来美好的生活，要靠大家来创造。
板书设计
化学教学设计的层次篇四
化学对于学生来说是一门全新的课程。本课题是学生学习化学的起始课，对学生今后学习化学有着一定的影响和激励作用。本课题不同于以往教材中的绪言课，属于非知识性教学，其编写的主要意图是让学生结合已有的知识和经验，从生活走向化学，激发学生的学习兴趣，这就为教师创设了较大的教学空间和教学自由度。
学生刚接触化学，充满了好奇，抓住学生的心理特点，从学生感兴趣的问题入手，结合学生的生活实际和社会热点设置问题情境，带领学生走进化学殿堂，去探索化学世界的奥秘。使学生感受到化学的神奇魅力，产生持续地学习化学的兴趣。
本课题主要想解决的问题就是带领学生简单认识化学，让学生感受到化学的奇妙，并且尽可能的调动学生的积极兴趣，使他们自主的参与进来。所以在准备本节课前我在学生中做了一个调查。
1.你对化学这门新学科有哪些了解？
2．你最希望在这门学科中了解哪些问题？
针对问卷调查的反馈和我的理解，我确立了如下教学目标。
（1）知识与技能：了解化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
（2）过程与方法：通过自主探究，合作交流，培养学生良好的学习方法和积极的学习热情。
（3）情感态度价值观：激发学生对化学的好奇心和求知欲；体会化学与人类进步和社会发展的密切关系，体会化学是有用的、有趣的，培养学生亲近化学、热爱化学，渴望了解化学的情感。
本课题的重点是对学生进行化学学习情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养，使学生体验化学与人类生活和社会发展的密切关系。难点是正确理解化学的定义。
本课题从学生的实际出发，提出了许多富有想象力的问题，使学生亲身感受到生活离不开化学，同时也感受到许多美好的愿望不是一朝一夕能实现的，而是要靠化学家的智慧和辛勤劳动逐步实现的，由此产生了希望了解化学的强烈愿望。我抓住这种情感，逐渐导出问题，并以丰富多彩的图片和语言，概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，充分展示了化学的魅力和学习化学的价值。我利用多媒体技术手段和化学实验，鼓励学生合作交流，自主探究，调动了学生的学习热情，从而实现教学目标。
观察、实验、思考、交流、质疑、总结。
化学教学设计的层次篇五
一、教学准备阶段：
在走进化学实验室前，进行实验的目的性和重要性的教育，并提出化学实验的要求。例如：要遵守实验室规则，注意安全；课前要做好预习准备，明确实验要求；实验时要仔细观察，实事求是地做好纪录；认真分析现象并写好实验报告；实验后的废物要妥善处理，仪器要及时清洗，保持实验室的整洁。
二、整个教学过程叙述：
本节教材的重点是药品的取用、加热等基本操作训练，以及观察能力的培养。
一课时，四十五分钟完成。根据学校实际情况把学生按实验桌每5人分为一个实验小组，每组成员的合作任务主要是做实验时互相配合。按前后桌每四人分为一个讨论小组。
三、具体教学过程：
第一板块：实验室规则教育：
一、认识你的实验室；
二、切记实验室安全规则。
（1）、请同学宣读自己拟定的实验室规则。
（2）、教师出示化学实验室规则。
第二板块：具体学习内容。
1、药品的取用。
（3）、一位同学现场演示“向试管中倾倒液体”、“向试管中滴加液体”，其它同学挑毛病，取得共识后分组进行这两个实验操作。重点放在从细口瓶向试管倾倒液体上，并由学生充分讨论后小结注意事项。
（4）、药品取用知识的小结。
2、物质的加热。
（1）、观察酒精灯的构造，提问为什么有三个“绝对禁止”？
（2）、小结酒精灯的使用以及液体加热注意事项。
【说明：学生自己小结并互相补充，用口头方式比较清楚地表述自己的观点。】。
3、洗涤仪器。
（1）、在家如何洗涤炊具？如何判断炊具已洗干净？
（2）、老师提出一种方案：拿两只试管（一只用过的，一只洁净的），讨论如何洗刷并从中选出最佳方案，进行操作。仔细观察洗刷后的试管，判断是否洗干净了。
（3）、小结：清洗仪器的方法以及仪器是否洁净的判断。
【说明：学生自己小结并互相补充，并且善于倾听他人的意见。】。
第三板块：布置作业。
小结今天所学知识，画成知识网络形式。
化学教学设计的层次篇六
【任务一】根据电解水的装置示意图，并阅读课本79——80页，解决以下问题：
1、放电：
2、电解（定义）：
3、电解池：
4、电解池的构成要素：
【任务二】水中加入电解质可以增强水的导电能力，但会不会影响电解水的反应呢？我们通过探究实验回答这个问题。
【实验探究电解原理】以石墨为电极，电解cucl2溶液。
【问题引导、自主学习】。
1、写出电解质的电离方程式：
分析溶液中存在的离子有：
2、通电后，离子的运动方向：向阴极移动。
向阳极移动。
【合作学习】。
3、预测电解产物，设计实验方案。
4、实验记录：
实验现象。
电极反应及反应类型。
阳极。
阴极。
电解cucl2。
的总反应。
结论。
【投影展示交流】。
1、你观察到什么实验现象？
2、阴、阳两极电极反应是什么？
3、你得到什么实验结论？
【反思整理】原电池与电解池的比较。
装置类别。
原电池。
电解池。
电极名称。
电极反应。
能量转变。
反应能否自发。
1、判断下列装置是否属于电解池：
abcd。
2下列有关电解池的说法不正确的是（）。
a、电解池是把电能转化为化学能的装置。
b、电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。
c、电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应。
d、电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。
3、在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有（）。
原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；
原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应。
原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应。
原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应。
a、b、c、d、
【反思总结】。
【课后探究】。
用铁钉、碳棒做电极，电解nacl溶液，探究电极材料的变换对电极反应有何影响。
案例：金属钠的知识。选自《化学必修1》教材中关于《金属的化学性质》中，钠是典型的活泼金属。可进行以下实验。
【学生实验】。
首先学生通过实验获得一些认识，实验的同时请同学们仔细记录实验现象。
（1）取一小块钠（注意钠颜色、储存的方式），观察表面，切开再观察（切开时注意钠的质地）。
（2）由学生取一小块钠，放在石棉网上加热，观察现象，并查找有关钠在纯氧中反应的视频，进行对照。
（3）由学生取一小块钠投入到盛有水的烧杯中，并滴加几滴酚酞（提醒学生注意实验安全）。
【学生活动】。
讨论刚才的实验现象，分析、归纳得出钠的性质。
实验（1）结论：钠是银白色金属，质地柔软，放置在空气中会被氧化而变暗，故应保存在煤油中。
实验（2）结论：钠在空气中燃烧时火焰呈黄色，得到淡黄色固体过氧化钠，在纯氧中燃烧得到白色固体氧化钠。
实验（3）结论：钠与水反应时浮于水面上，并会在水面上四处游动伴随发出吱吱声，最后融化消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红色。
烧杯壁发烫，说明钠与水反应放热。
概括得出浮、游、融、响、红（芙蓉又想红）。
【讨论】归纳总结金属钠的某些物理和化学性质、保存方式。
实验拓展：验证钠与水反应产生气体是氢气。
（1）学生讨论，提出实验方案（注：考查氢气的收集方式，氢气的验证方法）。
（2）老师提出解决方案，进行共同探讨。
方案一：
矿泉水瓶、铝箔、针、橡皮塞、水槽、酒精灯、木条、金属钠。
1、取1个空矿泉水瓶，在下端开1个小孔。
2、用铝箔包好1小块绿豆大小的金属钠，在上面扎些小孔，并用针把包好的钠固定在橡皮塞（大小与矿泉水瓶匹配）上。
3、在水槽中加入一定量的水，水位应高于矿泉水瓶小孔的位置。
4、用拇指堵住小孔，把矿泉水瓶放入水槽中，往矿泉水瓶中加水，直至加满。
5、迅速用橡皮塞塞住矿泉水瓶口，放开堵住小孔的拇指。此时观察现象，铝箔四周有气泡出现，有水从矿泉水瓶的小孔排出，直到反应停止。这时可以打开橡皮塞，迅速用燃着的木条靠近矿泉水瓶口，可以看见矿泉水瓶内气体燃起一团火球，随即熄灭。
（3）课后自主学习。
分组让学生根据自己感兴趣的'话题查找相应资料：
1）常见金属的颜色、保存方式、质地。
2）常见金属的主要存在形式及用途。
3）能否与水反应，反应条件是什么？
4）常见金属的制备方法（金属为常见金属，如铜，钾，铁，铝，锌，镁）。
本教学设计符合新课程改革教学理念，其优点是：
符合新课标理念下自主学习教学案例设计，较好地体现以学生的发展为本的教学新理念；以实验、讨论、提问等多种方式使学生积极地参与到学习活动中来；引导学生体验实验的过程，完善自身的认知结构。
国外学者对于自主学习的定义主要包括以下几个方面。
（3）学习者在学习过程中始终是积极的参与者，而不是消极地依赖教师、等待来自教师的知识传授。
通过让学生在一定程度上结合自身已有的认知结构，最大限度地让其积极、主动寻找更加合适自己的学习方法，在此过程中不断进行“同化”和“顺应”，以达到新的平衡，使之不仅学会学习，而且爱上寻知的过程，同时养成良好的学习习惯；在此学习过程中使学生个性可得到充分的发展，本身的认知结构能得到补充和拓展。
就是在使学生掌握大纲所要求掌握的知识和技能处，还要注重学生其他能力（提出提问的能力，观察的能力，查找资料，整理资料的能力，动手的能力，团队合作的能力，等等）的培养和为其未来的发展打下基础，通过自主学习，使学生具备较强的自主学习能力、主动发展的精神，以及自我完善的意识。
（1）主动性（最典型）。
学生不仅仅是知识的接收器，而应该是能够主动去探索知识，应用知识，按照自己的学习方式去学习化学，认识化学的原理，以及应用所学的知识去解决问题。在课堂中如果放手让学生去做，去想，让学生根据自己的兴趣去选择喜欢的内容进行调查，然后分组自主学习，以学生活动为主体，每个学生都参与学习全过程当中，对所学知识印象就会更加深刻。
（2）过程性：自主学习不是教师把现成的东西给学生，让学生去死记硬背，而是让学生自己经过探索、讨论、实验、总结来得出所需的答案。
（3）有计划性（可变性）：自主学习的过程中不是一成不变的，学生要学会合理地安排自己的时间，进行有效的、系统的学习，并针对自己的情况作出及时的调整。
（5）应用性：自主学习和应用紧密结合在一起，自主学习的动机源于知识的应用。新大纲把知识的应用和学习过程提到相同的重要地位，发现问题、解决问题、应用问题。
如在课后自主学习的问题中：常见金属的颜色各是什么？是否都能与水反应？它们的常见形式？学生就会总结出如下知识：
（6）创新性：采用自主学习的方式，让学生自己找到所争议问题的答案，培养了学生的创新精神和实践能力。
（1）教师与学生要转变传统观念。
首先，应改变求知过程中以教师为中心的传统观念，确立以学习者为中心的思想。教师需要顺应教学模式的变化，主动转换角色，使自己不仅是知识的传授者，而且是学生的学习顾问和学生学习的促进者。同时，教师还要帮助学生改变对教师依赖的局面，积极鼓励学生主动参与到学习的探索过程中去。尊重每一个学生提出的见解，发现每个学生的长处，做到教学相长。把课堂大胆地交给学生，教师只是扮演一个导演的角色，而这台戏的主角是学生。师生之间平等的关系，可以缩短师生之间的距离。其次，学生对自主学习这一教学模式应有正确的认识和积极的态度，充分认识自身在学习中的重要地位和作用，克服消极被动或无所作为的观念，使自己真正成为学习的主人。
（2）化学的英文名是chemistry，也就是“chemistryistry”，化学是一门需要动手的学科，重视和改进实验教学是实施“自主学习”有效途径。
只要条件允许，就可以大胆地把书本上原来验证性的、总结性的实验引到课堂中间形成一种探索性实验，让学生循着科学的探究过程，去发现规律，总结规律，形成属于自己的一套解决问题的思维方法。实验一旦完成，学生就能获得成功的喜悦，激发学习的兴趣，同时提高学习的能力。
（3）兴趣是学习的最大动力，激发学生自主探究的兴趣是学生进行“自主学习”的前提条件。
教师积极营造自主学习氛围，提供自主学习的条件。让学生发现生活处处有化学，然后用化学知识去解决生活中的问题，使学生觉得化学就在我们身边，激发学习兴趣，使学生学以致用。可以全面提升学生的能力，同时也能培养学生的科学素养。
（4）大胆提出“为什么”是“自主学习”的基本方法之一。
要克服原来束缚学生思维的灌输式的教育方式。在自主教育过程中，要解放学生的思想，，让他们去观察、思考；解放他们的身体，让他们亲自动手操作。
（5）处理好教师引导与自主学习的关系。
学生自主学习并不意味着对学生放任自流，并不意味着对教师要求降低。而是教师帮助学生充分发挥主观能动性，在必要时进行引导。
教师要处理好自主学习与其他学习模式的关系。教师要从多方位将多种教学模式有机结合起来，真正实现学生从被动学习到主动学习的转变。总之，自主学习尊重学生的自由意志和独立人格，突出学生的主体地位，符合学生的心理特点和认知规律。自主学习是学生自己主宰自己的学习，是学习者自觉确定学习目标、选择学习方法、参与学习过程、评价学习结果的过程，促进创新能力的发展。
化学教学设计的层次篇七
型的概念和特征有更深入的理解，能够准确地判断一些常见化学反应的基本类型。
2、过程与方法：通过复习使学生获得较好的复习方法，通过互动与游戏激发
学生学习化学的兴趣，通过恰当的训练提高学生分析问题与解决问题的能力。
3、情感态度与价值观：通过合作探究对化学基本反应类型及其规律的研究，
找出学习规律，利用规律指导学习，培养提升解决问题的能力，进一步培养学生合作的团队精神。
1、能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。
2、培养学生运用基本反应类型相关知识的解题能力。
【创设情景，导入新课】首先从明代于谦的一首诗《石灰吟》入手，让学生在感知这首脍炙人口的诗歌的意境之美时话锋一转引入诗歌中表明的化学反应，进而书写这些化学方程式，并判断其所属化学反应的基本类型，进入本节课的课题。
找一个学生上台书写化学方程式，其余同学自己写，并指出其所属类型。
【师】引导学生归纳复习四大基本反应的概念及其特点。
我们学过的四大基本反应是哪四大基本反应类型，其各自的定义是什么？有什么特点。
【生】分别回答，教师及时一一作出点评。教师注意引导学生，充分调动学生的积极性，鼓励学生主动参与教学互动，充分发挥学生的主体作用。
1.化合反应：
[抢答题] 下列说法你同意吗?能不能用一个化学方程式说明一下你的观点:
(1)化合反应的反应物一定都是单质
(2) 化合反应的反应物一定是两种物质 小小归纳1：化合反应前后，元素的化合价
2.分解反应：
[ 抢答题] 下列说法你同意吗?能不能用一个化学方程式说明一下你的观点:
(1)分解反应的生成物一定都是单质
(2)分解反应的生成物一定是两种物质小小归纳2： 分解反应前后，元素的化合价
3.置换反应：
[抢答题](1)试着说出你所知道的置换反应。
(2)co还原fe2o3是不是置换反应？
小小归纳3：置换反应前后，元素的化合价
4.复分解反应的条件
[想一想来抢答] 请你边答边快速写出相应的化学方程式！
(1)两种化合物的反应一定是复分解反应吗?能否用化学方程式表示一下？
(2) 试着说出你所知道的复分解反应。
小小归纳4：复分解反应前后，元素的化合价
引导学生做游戏：事先准备好a、b、c、d四个字母的图片各两张，等号、加号各两张。让学生上台通过合作探究，把图片自由组合，给全体师生展示四大基本反应的变化形式。通过游戏的活跃气氛，让学生在快乐中学习，在活动中合作，在互助中前进。
化学教学设计的层次篇八
把强化“高考意识”融合在化学复习教学过程之中强化“高考意识”有着重要的意义：对于教师来说，有利于在复习教学中紧紧把握住学科复习的范围、深度和重难点，根据高考要求，按识记、理解、分析、应用和综合各个不同层次的知、能要求组织复习活动，提高备考的质量；对于学生来说，能增强迎考的紧迫感，激发备考的信心和斗志，根据高考的要求从知识、能力和熟悉高考题型题量、提高做题速度等方面，做好适应性的准备，[高中化学]把强化“高考意识”融合在化学复习教学过程。
那么，怎样强化“高考意识”、并使其贯穿于化学复习过程的始终呢？归纳起来，我们的做法是发挥了如下“五个作用”。
《考纲》是高考命题的依据，强化“高考意识”理所当然地应当使“考纲”成为教师组织学生复习的主线。由于“考试说明”仅是很简要的目录式提纲，为使学生对高考要求的领会明确具体，我们在开始系统复习之前，就把“考试说明”各个项目化解、组编成六个专题，每个专题又划分成若干单元，形成了《中学化学复习知识体系表解》发给学生，化学论文《[高中化学]把强化“高考意识”融合在化学复习教学过程》。这份“表解”实际上成了教师进行复习教学的提纲；复习进行到哪里，学生就阅读到哪里，从中一目了然地明确哪些知识点是必考内容，哪些是考查重点，各考查点之间有何内在联系，使学生在整个复习过程中，头脑里有“考纲”这根“弦”，发挥了它在高考复习中的主线作用。
高考题是高考要求的具体体现，它既反映了高考的范围、重点，又展示了题型、特点，成了复习教学的“无形指挥棒”。纵观近年来全国的化学高考题一直保持了相当强的连续性，所以，让学生以它们为范例，把握来年高考的尺度，这对于强化“高考意识”十分必要。如何发挥历届高考题的示范作用呢？我们从以下三方面布局：
首先，把近五年高考题收集起来，按中学化学知识的“六大块”－－基本概念、基本理论（又细分“物质结构与元素周期律”、“化学反应速度与化学平衡”、“电解质溶液”三部分）、元素的单质及其化合物、化学计算和化学实验，组编成八组“高考题专题汇编”，印制出来，复习进行到哪个专题就将与之相关的“高考题汇编”同步发给学生，进行配套训练。
化学教学设计的层次篇九
教学目标知识与技能：
认识燃烧的条件和灭火的原理
过程与方法：
1、通过探究燃烧的条件，认识探究问题的方法
2、认识对比实验在化学学习中的作用
3、体会运用归纳、概括等方法对信息进行分析得出结论的科学方法
情感态度与价值观：
1、利用化学知识解释生活中的问题，使学生对化学保持强烈的好奇心和探究欲
2、增强日常生活中防范灾害的意识，并注意采取安全措施
教学重点：
1、认识燃烧的条件
2、认识灭火的原理
教学方法：实验探究、小组讨论
课前准备：大烧杯镊子 药匙 试管 胶塞 红磷白磷热水
化学教学设计的层次篇十
1.知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
2.知道化学与人类进步和社会发展关系密切。
(二)过程与方法
1.通过具体的事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识学习化学的价值。
2.通过小组合作学习、讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。
(三)情感、态度与价值观
1.激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。
2.激发学生对化学的兴趣和探究的欲望。
1.激发学生对化学的兴趣和探究的欲望。
2.培养学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。
知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
教学设备：投影仪，计算机，教学课件。
实验用品：事先用酚酞溶液写好“化学”字样并晾干的滤纸，事先用酚酞溶液画好“小笑脸”并晾干的滤纸，稀氢氧化钠溶液，稀盐酸，浓氨水。
化学教学设计的层次篇十一
能说出离子键的概念;掌握离子键的形成过程和形成条件;能够熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
【过程与方法】
通过用原子结构示意图分析氯化钠的形成过程，学生的抽象思维得到发展，综合概括能力得到提高，学会从宏观到微观，从现象到本质的研究方法。
【情感态度与价值观】
通过宏观到微观的研究过程，逐渐养成科学的探究态度。
【重点】
离子键、离子化合物的概念。
【难点】
离子键的形成过程。
环节一：导入新课
【提出问题】通过学习元素的知识，思考氯化钠是由哪几种元素组成的?
【学生回答】钠元素和氯元素。
【提出问题】钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的?这节课我们一起来探讨一下。
环节二：新课讲授
1.氯化钠的形成过程
【播放视频】金属钠在氯气中燃烧
【提出问题】观察实验现象，用自己的语言来表述。
【学生观察并回答】金属钠在氯气中剧烈燃烧，产生很浓的白烟。
【提出问题】思考产生的白烟是什么，如何用化学方程式表示这一过程?
【学生回答】产生的白烟是氯化钠固体，用化学方程式表示：2na+cl2=2nacl。
【提出问题】如何从原子的角度分析氯化钠的形成过程?
【学生回答+教师解释】氯原子核外最外层电子有7个，钠原子核外最外层电子有1个，要达到8电子稳定结构，钠原子会失去一个电子，氯原子会得到1个电子。由此可知钠原子失去一个电子变成na+，氯原子得到一个电子变成cl-，na+和cl-共同构成氯化钠晶体。(教师结合原子结构示意图板书或者动画的方式进行讲解。)
【教师讲述】利用电子式表示氯化钠的形成过程：
(在这一过程中，教师需要讲解原子的电子式如何书写。)
2.离子键
【提出问题】根据以上分析可知氯化钠晶体的构成粒子是什么?
【学生回答】氯离子和钠离子。
【学生回答】阴阳离子结合在一起，彼此的电荷不会中和，说明阴阳离子之间存在一定的距离，说明阴阳离子之间除了吸引力之外还存在排斥力。
【教师引导】这种带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键。
3.离子化合物
【学生回答】mgo、na2s、nacl、na2so4、nano3
【教师补充】nh4cl、(nh4)2so4也属于离子化学物。
【教师总结】离子化合物存在于：(1)活泼金属(指第一和第二主族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第六和第七主族的元素)间形成的化合物。(2)金属元素与酸根离子之间形成的化合物(酸根离子如硫酸根离子so42-、硝酸根离子no3-、碳酸根离子co32-等等)。(3)铵根离子(nh4+)和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如nh4cl、nh4no3。(4)nah、kh等活泼金属氢化物。
环节三：巩固提升
【提出问题】如何用电子式表示na2s的形成过程。
解析：用电子式表示如下，教师要强调带有相同电荷的离子分开来写。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
布置作业：元素的原理除了可以通过离子键形成物质之外，还可以通过什么形成物质?预习下一节课的内容。
化学教学设计的层次篇十二
复兴区户村中学张利娟。
一、教学目标：
1、说出组织的概念，概述构成人体的各种组织是通过细胞分裂和分化形成的。识别人体的四种基本组织。
2、说明人体的结构层次：细胞、组织、器官、系统、个体。
3、初步形成生物体是一个整体的生物学观点。
二、教学重点：
2、能从宏观到微观，从部分到整体逐步对人体形成完成完整的认识。
三、教学难点：细胞的分化。
四、教学过程：
导入高楼大厦平地起，其主要构建单位是什么？
从而引出构成人体的基本单位是细胞。
受精卵—两个细胞--四个细胞—多个细胞。
这多个细胞一开始形态、结构都很相似，都具有分裂能力，后来，除了一部分细胞仍然保持着分裂能力以外，大部分细胞失去了分裂能力。在发育过程中，这些细胞各自具有了不同的功能，它们在形态、结构上也逐渐发秉承变化，这个过程叫做细胞分化。细胞分化产生了不同的细胞群，每个细胞群都是由形态相似，结构、功能相同的细胞联合在一起形成的，这样的细胞群叫做组织。
人体的四种基本组织。
上皮组织—由上皮细胞组成，具有保护和分泌的作用。肌肉组织—由肌细胞组成，具有收缩、舒张功能。神经组织—由神经细胞构成，能产生和传导兴奋。结缔组织—种类很多，有支持、连接、保护、营养等功能。
学生分辨几种组织是属于哪种？
2、不同的组织形成器官。
那么，我们体内的大脑、胃、心脏也是组织吗？
器官和组织是由几种组织组成的，所以不是，例如胃是由上皮、神经、结缔、肌肉组织组成。
3、不同的细胞形成系统。
小结：构成动物体的结构层次依次是：细胞—组织—器官—系统—动物体。
练习：
1、动物和人体的生长发育都是从一个细胞开始的，这个细胞就是：（）。
a、受精卵b、上皮细胞c、肌细胞d、神经细胞。
3、组织的形成是：（）。
a、细胞分裂的结果b、细胞生长的结果。
c、细胞分裂和生长的结果d、细胞分化的结果。
4、下列属于组织的是：（）a、大脑b、胃c、肾d、血液。
5、下列说法正确的是：（）。
6、组成组织的细胞（）。
7、下列不属于消化系统的是（）a、口b、十二指肠c、肾脏d、肝脏。
化学教学设计的层次篇十三
常见的酸和碱及后面单元中盐的教学是初中化学的重点。依据新课程标准中提出的“把培养学生学习化学的兴趣、提高科学素养放在首要的位置”的精神内涵和化学学科的特点。在进行教学时，应充分考虑如何让所有学生都能动脑动手，保证他们有足够的思维空间。这部分的学习对激发学生化学学习的兴趣，掌握科学的学习方法、形成一定的技能和能力都将产生很大的影响，甚至关系到今后学生对化学的学习。
1、教材分析。
（一）教材内容。
选自九年级化学教材（人教版）下册第十单元课题1《常见的酸和碱》，本节课主要介绍盐酸、硫酸等常见的酸的相关化学性质。
（二）教材的地位和作用。
本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容——酸的化学性质，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。课程以同类物质中典型物质盐酸、硫酸为例，用实验进行探究，最后从特殊到一般，得出酸有一些相似的化学性质。酸的化学性质与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
2、学生情况分析。
学生对于盐酸、硫酸这两种实验室常见的酸在前面课程中已经接触，并不陌生，但对于他们的化学性质了解的不是很全面。氧气，碳及化合物，金属等简单物质的性质及溶液的知识对本节课的学习有帮助，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，激发学生的探究欲望，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来。
1、教学方法：
（1）实验探究法：
化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来直观深刻的认识，本节课我在教法上主要采取教师引导探究实验与学生合作探究相结合的方法。以新课程标准为依据，教师以组织者、引导者、合作者，引导学生通过生活或实验中的现象来发现问题，让学生通过分组讨论对问题提出并回顾结合之前学习内容，观察实验现象发现问题并解决。
（2）多媒体辅助法：
用投影仪显示有关实验结论，通过动画演示，视频播放等加强学生视觉感受。
2、学法指导：通过创设问题情境，采用探究式教学法引导学生通过实验的观察、猜想、设计、交流等一系列活动主动获得知识。
1．知识与技能。
初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质，并能写出有关的化学方程式。
2．过程与方法。
通过几种常见的酸化学性质的探究比较，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力，初步学会从特殊到一般思维认识规律。
3．情感态度与价值观。
（1）在合作学习及相互交流中，敢于发表自己的猜想，学会尊重他人的见解；
（2）体会化学与人类的密切关系，培养敢于创新和实践的科学精神；
重点：酸的化学性质；
难点：根据实验归纳酸的化学性质。
环节三、练习，强化酸的化学性质；
环节四、课堂小结。
1、酸能使指示剂显示不同的颜色；
2、酸能与多种活泼金属反应，放出氢气；
3、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
本节课以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心。
化学教学设计的层次篇十四
1．知识与技能：
（1）、了解世界和我国的水资源状况，学习用辨证的方法看待水资源的丰富和有限。
（2）、了解水资源的污染概况，学习用化学知识和方法认识并治理水资源。
（3）、培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。
2、过程与方法：
通过调查、研究与收集资料，让学生了解水资源状况，学会用辨证的方法来看问题，形成节水和爱水意识。
3、情感、态度与价值观：
(1)、学习用辨证的观点看待水资源的丰富与有限；
(2)、增强学生的节水意识；
(3)、培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。
1、学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。
2、培养学生的社会责任感。
3、水浪费、水污染及解决措施。
1、学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限，分析水资源短缺的原因。
2、水体污染的来源及如何防止水体污染。
教师通过引导学生自主学习，设置学生任务和提出问题来实现教学目标。
学生采用自主性学习、协作性学习、探究性学习相结合的学习方法。
1．教师：制作多媒体课件。
2．学生：分成小组，对学校水资源现状、使用以及污染程度进行调查。
1课时。
【创设学习情景】。
1.运用多媒体展示和水有关的美丽图片，让学生感受到是水把大自然打扮得绚丽多彩，水是人类不可缺少的好朋友，从而产生热爱祖国山水的感情。
2.我们每天都要用水，你能说出水对于我们人类有哪些用途吗?〔生〕。
1.我们每天必须喝一些水，否则人将不能存活.
2.水是生命之源，没有水就没有生机勃勃的地球，等等.
方面的知识————爱护水资源。
〔板书〕课题1.爱护水资源。
〔板书〕〔学习内容〕。
1、为什么说水是人类宝贵的自然资源？
2、为了保护水资源，我们应该怎么做？
3、水体污染的来源主要有哪些？
4、如何预防和治理水污染？
〔师〕大家把书翻到68页，先自学本节课的内容，然后完成下列练习。
【课件展示】。
〔课前预习检测〕。
1、地球上各种形态的水的总储量约为_________，地球表面约____________被水覆盖着。
2、海洋的水的储量约占全球总储水量的____________。
3、海水中所含主要的化学元素中，____________的总量最多。
4、淡水只约占全球水储量的____________，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中，难以利用；可利用的只约占其中的____________，即_______________。
5、我国水资源总量为_________，居世界_________，但人均只有_________。
6、为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要_______________，另一方面要__________________。
7、水体污染的来源主要有____________污染、____________污染和____________污染。
8、为了预防和治理水污染，工业上采用__________________，同时对污染的水________________________；农业上提倡使用_________，合理使用____________和____________；生活上应逐步实现__________________。
【课件展示】。
〔提出问题，小组交流讨论〕。
1、为什么科学家把探测火星上是否有水存在，作为探究火星上有无生命现象的突破口呢？
2、我国淡水资源缺乏的原因有哪些？
3、列举出是常生活中人们见到的浪费水的现象，并说出相应的应对措施。
5、作为一名中学生，你打算如何节约用水？
6、水体污染会带来哪些危害呢？
7、如何减少水体污染？
【老师收集、整理学生讨论的结果，并进行简单的小结】。
本节课学习了爱护水资源之后，应该知道，虽然地球又被称之为水球，水的储量很丰富，但是可用的淡水资源少之又少且部分已被污染，因此我们要节约水资源，要从身边做起、从小事做起，节约用水、保护水资源，使我们蔚蓝色的星球更加美丽、更加和平。
【课件展示】。
〔当堂训练〕。
1、下列关于水的叙述正确的是（）。
a、水是取之不尽、用之不竭的自然资源。
b、水是一种有限的宝贵资源，必须保护水资源。
c、人类需要的淡水可通过海水蒸馏来补充。
d、雨水是天然蒸馏水，所以是纯净物。
2、科学家预言“水短缺，不久将成为一个深刻的社会危机”。这是因为（）。
a、水中蕴藏着丰富的化学资源，提取这些资源消耗了水。
b、由于二氧化碳温室效应，水在不断地蒸发减少。
c、淡水资源不充足，且分布不均匀。
d、水不断受污染，使淡水资源越来越不充裕。
3、请你们谈谈自己的节水经验，在爱护水资源方面，你做的有哪些不妥的地方吗？
〔课堂小结〕。
学完本节课，谈谈你的收获。
〔课外作业〕。
1、课本73页第1、2、4.
2、通过对爱护水资源的学习，请你写一条标语，倡议我校全体师生节约用水。
化学教学设计的层次篇十五
1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
2、会应用生活中的材料制作简易原电池。
生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而强烈的感性认识。当学生了解了化学反应中的能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的;化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能——热能——机械能——电能”思维方式的反思和突破。
中学生对“电”的内容的认识不仅来源于生活经验，而且来源于学科学习。在生活经验方面，不仅接触了火力发电(或水利发电)，而且接触了干电池等化学电源;在学科学习方面，学生不仅接触了摩擦起电，而且还从能量转化的角度认识了电能，此外还学习了关于电的初步知识(如电源的正负极、电压和电流等内容)，因此对电并不陌生。此外，高中《化学1》已较为系统的学习了氧化还原反应的本质，也学习了钠、镁、铝、铁等有关的金属知识，以及电解质溶液的内容。这些经验基础为本课的教学提供了必要的基础。为本节的学习做了知识、能力上的准备。
同时原电池是高中化学学科体系的核心知识之一，它的教学是氧化还原反应原理的延伸与应用，也是后续电化学知识的基础。原电池的教学是体现学科交叉，科学理论联系实际，培养学生思维能力和探究能力的好素材。学生在第一节学习了化学能与热能的转化关系，本节课则学习化学能转化为另外一种能量即电能，由于电化学知识是学生首次接触的新领域，存在着强烈的好奇心和陌生感，因此一个好的`开端十分重要。
1、知识与技能。
(1)理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时掌握原电池正负极的判断方法。
(2)通过学生设计完成原电池构成条件的实验，学习实验研究的方法。
(3)能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。
2、过程与方法。
(1)分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧。
(2)通过实验和科学探究，对比、归纳，培养学生科学探究精神和分析、归纳的能力。
3、情感、态度与价值观。
(1)通过化学能与电能转化的学习，使学生认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，
(2)通过原电池形成条件的探究，培养学生自主探究的科学态度和方法，体会实验在化学。
教学重点初步认识原电池的概念、工作原理及形成条件。
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