教案可以帮助教师系统地组织课堂教学内容，确保教学的有针对性和有效性。教案的编写还需要结合实际教学情境，注重教学过程中的课堂管理和学生安全。掌握好教案的编写方法和技巧，可以提高课堂教学的效果。
九年级化学教案人教版篇一
知识与技能：
1、知道常见的塑料、合成纤维和合成橡胶的性能及其应用;。
2、了解使用合成材料对人和环境的影响，认识“白色污染”及其危害、解决的方法。
过程与方法：
情感态度与价值观：
2、通过“白色污染”的认识，培养学生关注生活、关注社会、关注人类生存环境的情感，也增进学生对“事物是一分为二的”辩证唯物主义观点的认识。
教学重难点。
知道常见合成材料的用途，学会热固性和热塑性、天然纤维和合成纤维的区分。
教学过程。
【新课导入】翼装飞行。
让学生亲身感受翼装鸟人飞行的精彩瞬间。
【我了解，我憧憬】。
问题：结合视频“翼装飞行”里涉及的材料，及生活经验说说你了解的材料有哪些?
介绍：棉花、羊毛和天然橡胶。
合成有机高分子材料。
介绍：塑料、合成纤维和合成橡胶。
【过渡语】同学们最想先知道哪种材料那?
(按照合成纤维、塑料、合成橡胶的顺序)。
认识“纤”姿百态的合成纤维。
【我实践，我展示】。
【过渡语】这样的方法可行吗?先让我们感受一下几种纤维燃烧时的现象。
【我实践，我展示】。
活动内容：
【过渡语】看来刚才的同学提出的方案是可行的，让我们来尝试一下。
【我实践，我展示】。
让提出方案的同学来完成实验，教师协助。
【讲解】介绍常见的天然纤维和合成纤维以及制成的不同制品。
【我实践，我展示】。
问题2：要是换成天然纤维制校服，你的意见那?
介绍：天然纤维和合成纤维的优缺点。
问题3：如果你是设计师，你如何设计纤维的使用?
介绍：混合纺织的优点。
认识“塑”我风采。
【我实践，我展示】。
活动内容：1、连接折断的学生尺(材质：塑料)。
2、给塑料袋封口(材质：塑料)。
问题：是所有的塑料制品坏了之后，都可以用加热的方法进行简单的修补吗?
教师和学生一起做对比实验，老师连接折断的插座，学生连接折断的学生尺。
【过渡语】想知道是原因导致的吗?
【讲解】简单讲解合成材料的微观形成。
链状结构-------热塑性。
活动：撕保鲜膜塑料。
网状结构-------热固性。
【我了解，我憧憬】介绍生活、生产中塑料的应用。
认识如此多“胶”
【视频】一起走进“橡胶厂”了解合成橡胶，
【如此多“胶”】让学生认识身边合成橡胶的应用，感受合成橡胶的突出优点。
【我建议，我行动】解决“白色污染”问题你有什么好的建议?
问题：回收废弃塑料遇到分类的困难?
【我了解，我憧憬】因为环境问题，我们就不使用合成材料了吗?科研人员逐渐向环境友好的方向发展新材料。
知识反馈：以nba赛场为情境，让学生查找我们熟悉的材料?
课后小结。
【我来谈】在教学活动即将结束的时候，请你结合本节课的学习，谈谈你的收获或你还需要解决的问题!
九年级化学教案人教版篇二
1.知道化学元素对植物生长的重要性。
2.认识常见化肥的种类和作用。
3.知道化肥、农药对环境的影响。
过程与方法。
1.通过阅读教材内容，学会如何探寻重点要点，有条理地归纳整理新知识。
2.通过同学间的合作进行活动探究——化肥的简易鉴别，学会如何团结小组成员成功地、有效地完成探究实验和探究报告。
3.培养学生运用所学知识和技能解决实际问题的能力。
情感、态度与价值观。
1.知道化肥农药在农业生产中的重要地位，懂得“科学种田，越种越甜”的道理。
2.通过分析化肥、农药对环境的利弊，树立关注环境、热爱自然的意识。
教学重难点。
重点。
区分氮、磷、钾肥的方法。
难点。
培养学生解决问题的能力。
教学工具。
仪器：试管、试管架、试管夹、研钵、酒精灯、火柴、烧杯;实物：缺氮肥的包心菜叶片、缺磷的小麦植株(高、矮各1株)、缺钾的大豆叶片;常见化肥样品;电脑及投影仪。
教学过程。
一、新课导入。
随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。农作物对氮、磷、钾的需求量大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的肥料。
二、新课教学。
1.氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。
学生自主学习：学生根据自己的预习情况及收集资料的情况，归纳常见氮肥及其作用、常见磷肥及其作用、常见钾肥及其作用，教师适当补充。
(1)氮肥。
常见的氮肥有尿素[co(nh2)2]、氨水(nh3·h2o)、铵盐(如：nh4hco3、nh4cl)、硝酸盐(如：nh4no3、nano3)等含氮化合物。
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用，合理施用氮肥是极为重要的。
作物缺氮会绿色褪淡、生长缓慢、瘦小直立、成熟提早、产量品质下降、果小皮硬。
大豆、蚕豆等一些植物无需或只需少量施用氮肥。它们可以将氮气转化为氮的化合物而被植物吸收。将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。
(2)磷肥。
常见的磷肥有磷矿粉[ca3(po4)2]、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)等含磷物质。
磷是植物体内蛋白质、核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。
作物缺磷时会生长迟缓、产量降低、植株矮小、苍老、瘦弱、茎细直立、分枝少、叶片小、缺光泽、根系发育差、易老化、成熟迟缓。
(3)钾肥。
常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。
钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
作物缺钾表现为最初老叶叶尖及叶缘发黄，以后黄化部分逐步向内伸展同时叶缘变褐、焦枯，叶片出现褐斑，严重时叶肉坏死、脱落。
2.复合肥。
师：以上各化肥营养元素比较单一，为使作物均匀地吸收各营养成分，人工合成了一些含多种营养元素的复合肥料。例如：硝酸钾、磷酸铵。请说出以上复合肥料所含的营养元素。(钾元素、氮元素、磷元素。)。
3.合理使用化肥。
师：任何事物都有利有弊，我们应该一分为二地去看待问题。谈谈你对化肥弊端的了解。
生：不合理地使用化肥，可能会造成：(1)土壤污染。(2)水污染。(3)大气污染。
师：除了化学肥料外，化学农药对农业的高产丰收也具有重要的作用。它可以除草杀虫，保护农业，但也存在着潜在的危害。
师：人们利用科学技术，生产了化肥、农药，发展了农业，同时还应注意利用科学技术，合理使用化肥、农药，尽量减少污染。(板书)。
不同土壤结构需不同营养元素的化肥，那我们如何区分各种化肥，以防施肥不合理呢?
4.化肥的简易鉴别。
【活动与探究】初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。
(1)比较氮肥(氯化铵、碳酸氢铵)、磷肥(磷矿粉、过磷酸钙)和钾肥(硫酸钾、氯化钾)的外观、气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质。
(2)取研细的氮肥(硫酸铵、氯化铵)、钾肥(硫酸钾、氯化钾)各0.5g，分别放在铁片上灼烧(如右图所示)，观察现象。
再取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否嗅到气味?
(3)根据上述实验，归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。
[交流](1)比较外观、气味、溶解性：
(2)观察现象：
(3)区分常见化肥的方法：
师：氮肥有多种，不同氮肥性质也有差异，我们可以利用下述方法区分不同氮肥。
氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。
其他常见氮肥可按下列步骤鉴别：(见课件)。
课后小结。
本节课我们学习了三种重要的化肥的作用，了解了在利用它们优点的同时要考虑到其对环境的危害，最后又总结出了利用物理、化学性质区分常见化肥的方法。
九年级化学教案人教版篇三
1、通过对酸、碱、盐、氧化物概念的复习进一步掌握有关物质分类的知识。
2、通过对酸、碱、盐、氧化物性质的复习进一步掌握各类物质的性质及其相互关系。
3、巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生；学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。
4、运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
教学重点。
1、物质的分类。
2、各类物质的通性及相互关系。
教学难点。
综合利用本章知识解决一些具体问题。
课时安排。
2课时。
第一课时：总结物质的分类、性质及其相互关系。
第二课时：综合运用本章知识解决具体问题的思路、方法。
教学过程。
一、物质的分类。
（提问）请学生小结有关物质的分类（具体见板书设计），并复习有关的。概念。
（练习）写出下列物质的化学式，并将其分类。
氢氧化钠、氧化铁、硫化锌、盐酸、硫酸钠、胆矾、氢氧化铜、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氢氧化钙、硫酸亚铁。
二、各类物质的性质及其相互关系。
（提问）请依次说出酸、碱有哪些通性？盐有哪些化学性质？氧化物有哪些化学性质？
（教师）可用不同颜色的粉笔板书，用图示法找到物质间的相互联系。（具体见板书设计）。
（练习）请学生对每一个具体反应举一个典型的化学反应。（口述）。
三、运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生，正确书写金属跟酸、金属跟盐反应的化学方程式。
（练习）判断下列反应能否发生？写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。
（1）mg+h2so4。
（2）fe+hcl。
（3）ag+h2so4（稀）。
（4）zn+hno3。
（5）zn+cuso4。
（6）ag+znso4。
（7）cu+agcl。
（8）cu+hg（no3）2。
（讨论）可进行分组讨论，并小结置换反应能否发生的条件。
（小结）。
1、金属跟酸：
（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可置换出酸中的氢，排在氢以后的金属则不能置换出酸中的氢。因此（1）、（2）可发生置换反应，生成相应的盐和氢气。而（3）则不能发生置换反应。
（2）金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。如（4）不能发生置换反应。
2、金属跟盐：
（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。因此（5）、（8）可以发生置换反应生成相应的盐和新的金属。而（6）的反应中，ag排在zn的后面，反应不能发生。（7）的。反应不能发生是因为agcl不溶于水。
九年级化学教案人教版篇四
1.知识与技能。
(1)了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六种物质。
(2)了解蛋白质、糖类、油脂、维生素与人体健康的关系。
2.过程与方法。
(1)通过阅读资料、上网查阅相关资料，了解和摄取相关的信息。
(2)从所学知识中意识到各种营养物质对人的生命活动的重要意义及合理安排饮食的重要性。
3.情感态度与价值观。
(1)意识到化学与生活有着密切的关系，在此基础上发展学习化学的兴趣。
(2)使学生更加热爱生命，能养成良好的生活习惯，以促使自己健康地成长。
教学重难点。
【教学重点】。
1.蛋白质在人体中的主要作用。
2.学生视野的拓宽。
【教学难点】。
1.了解营养物质在人的生命活动中的作用及营养价值。
2.了解合理安排饮食的重要性。
教学工具。
【教具准备】多媒体课件等。
教学过程。
【导入新课】。
同学们，请回忆一下你们早上吃的是什么?学生讨论、交流。
【提出问题】。
【课件展示】。
教材p90图12-1、p93图12-6、p94图12-7。
【归纳总结】。
人体生命的生存和健康离不开蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类物质，通常称之为人体营养素。
【提出问题】。
这些营养素对人体生命活动各有哪些重要意义呢?
【指导阅读】。
分四大组，分别指定阅读教材上关于蛋白质、糖类、油脂、维生素的内容介绍，结合教师课前布置查阅的有关资料，组内合作，讨论限时完成下面的任务：以第一人称手法写一份自我介绍的文段，题目自拟。要求:简要介绍某类营养素的基本情况，重点陈述其对人体健康的重要作用。
【归纳总结】(以上表格可课件展示)。
【提出问题】。
【交流回答】。
摄入食物多样化，不偏食、不挑食，养成良好的饮食习惯。
【随堂巩固练习】。
以下三道随堂练习题，请同学思考后回答：
1.小明奶奶为他迎接中考制定了如下的食谱：米饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐。为使营养均衡，你觉得最好还要补充()。
a.牛肉b.河虾c.青菜d.雪糕。
【分析】人体需要糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水。从食谱得知：米饭主要含淀粉(糖类)，而红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐主要含蛋白质、油脂、无机盐和水;从中得知食谱中缺少的营养素是维生素。
【答案】c。
2.下列说法中不正确的是()。
a.蛋白质的成分中一定含有氮元素和氧元素。
b.酶是具有催化作用的蛋白质。
c.酶在高温下会降低活性。
d.氨基酸可被人体吸收，但不能再合成蛋白质。
【分析】蛋白质在消化液的作用下，能逐步水解成氨基酸，氨基酸被人体吸收，能再重新结合成人体所需要的各种蛋白质，所以d项错误。
【答案】d。
3.下表是某食品包装袋上的说明，从下表的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。
(1)富含蛋白质的是，(2)富含糖类的是，
(3)富含油脂的是，(4)富含维生素的是.
【分析】一般富含蛋白质的食物有蛋、奶、肉、豆类等;富含糖类的食物有大米、面粉、土豆等;富含油脂的食物有各种动植物油;富含维生素的食物有蔬菜、水果等。
【阅读讨论】。
请同学们阅读教材p92、p94“资料”，讨论回答下列问题：
1.有人用甲醛溶液来浸泡水产品并出售，这样做有什么危害?
2.为什么吸烟有害健康?
3.为什么霉变食物绝对不能食用?
课后小结。
【课堂小结】。
本节课我们学习了糖类、蛋白质、油脂、维生素等营养物质的特点及其对人体的作用，相信同学们有所收获。
九年级化学教案人教版篇五
知识与技能：
（3）认识合金，知道生铁和钢等重要的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
过程与方法：
（1）学习运用观察、实验等方法获取信息。
（2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观：
（1）进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
（2）树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
（3）树立为社会进步而学习化学的志向。
教学重点：
（1）金属材料的物理性质。
（2）物质性质与用途的关系。
教学难点：能正确区别物质的变化。
展示金属制品（如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等）和金属制品的图片（如飞机、坦克、轮船等）。
介绍：以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属以及它们的合金。
设问：看到这些实物或图片，你想到了什么？
学生发表感想]如：
1.想到金属与人类的生活、生产关系密切。
2.感到金属在各个领域都有广泛的用途。
3.想要知道它们是由什么金属制成的。
4.想知道制造不同的东西根据什么选用金属。
[新课引入]通过大家刚才的发言，可以看出大家对金属材料的重要性有了一定的认识，而且也对它们很感兴趣，当然也有很多疑问。本单元我们就来学习金属和金属材料。
九年级化学教案人教版篇六
（一）知识教学点。
1、元素。2.元素符号。3.单质和化合物。4.氧化物。
（二）能力训练点培养学生归纳概括能力。
（三）德育渗透点。
通过核电荷数相同则元素种类相同；核电荷数不同则元素种类也不同，即质子数的变化，引起了元素的种类变化的事实，渗透量变引起质变的辩证唯物主义观点。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法。
1、重点元素概念的初步形成及理解。
2、难点原子与元素，单质与化合物，氧化物与化合物及含氧化合物的区别与联系。
3、疑点。
（1）如何理解元素概念中“同一类原子”？
（2）怎样正确区分和运用原子与元素，单质与化合物，氧化物与化合物及含氧化合物？
4、解决方法。
讲练结合，教给学生必要的方法和技巧，创设问题情境，为学生的思维铺垫台阶，引导学生得出结论。
三、课时安排2课时。
四、教具准备。
教材图示2—8的放大图或幻灯片，写有常见的24种元素序号、符号、汉字名称相对应的小黑板，写有元素符号和名称相对应的卡片，写有习题的幻灯片。
五、学生活动设计。
1、教师以氧气、二氧化碳、二氧化硫为例指出在这三种物质的分子中都含有氧原子。这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数为8的原子都归为一类，称为氧元素。
学生根据教师引导，归纳出元素的定义。
[目的：培养学生分析归纳能力。]。
2、通过回忆相对原子质量的比较标准时教材上的小注及教师讲解，理解元素概念中“一类”二字的含义。
[目的：。培养学生正确使用化学用语的能力，树立严谨的、科学的学习态度和方法。]。
3、学生观看图片，了解、讨论、认识地壳中含量较多的几种元素。
[目的：培养学生分析能力，进一步激发学生兴趣。]。
4、教师展示写有常见24种元素的元素序号、元素符号、汉字名称相对应的小黑板。以其中两种元素为例，讲解读法、写法及用法。
学生根据教师讲解阅读教材第38页小注，分别读出元素名称并将元素进行分类，总结出元素符号表示的意义。
[目的：培养学生分析、归纳、推理的能力。]。
5、将元素符号和元素名称制成卡片，学生在课堂上练习记忆，注意符号和名称的对应。
[目的：通过游戏，变枯燥记忆为有趣活动，激发学生学习兴趣。]。
6、课堂练习，进一步巩固所学内容。
7、学生讨论并填写“原子和元素的比较表”。
8、学生把已学过的纯净物做实例进行分类，并在练习的基础上，在教师的引导下，自行归纳出物质的分类。
[目的：培养学生归纳概括能力。]。
九年级化学教案人教版篇七
1.知识与技能。
(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
(2)了解几种常见的酸及酸的通性。
(3)认识浓硫酸的腐蚀性。
2.过程与方法。
(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
3情感态度与价值观。
增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
教学重难点。
【教学重点】。
1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.浓硫酸的腐蚀性。
3.酸的化学性质。
【教学难点】。
1.酸碱指示剂的变色情况。
2.酸的化学性质。
教学工具。
【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。
教学过程。
【导入新课】。
在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗?
【交流回答】。
接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。
【提出问题】。
用什么较简单的方法区分酸和碱呢?
【展示交流】。
请同学们做教材p50实验10-1，交流实验结果。
【阅读记忆】。
【阅读回答】。
石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
【提出问题】。
请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。
【交流回答】。
白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。
【归纳总结】。
检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
【过渡】。
酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。
【活动与探究1】。
请同学们按教材p51“探究”进行实验，并做好实验记录。
【展示交流】。
实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。
【提出问题】。
通过上述实验你们有什么新的发现和想法?
【交流回答】。
有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。
【过渡】。
上面我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。
【交流展示】。
展示交流实验结果。
【阅读记忆】。
请同学们阅读教材p52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。
【活动与探究2】。
请同学们完成p53实验10-3并作好实验记录。
【归纳总结】。
浓硫酸有强烈腐蚀性(即脱水性)，因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上;其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的干燥剂。
【活动与探究3】。
教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示p53实验10-4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌;第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因，第三步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。教师再按图10-6演示实验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。学生作好记录。
【归纳总结】。
浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。
特别提醒：在浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。
课后小结。
【课堂小结】。
本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液，酚酞试液在酸碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。
九年级化学教案人教版篇八
通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置；
能力目标。
通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力；
通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力；
通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路；
通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。
情感目标。
在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；
在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
教学建议。
课堂引入指导。
方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么？通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。
知识讲解指导。
注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
关于二氧化碳的实验室制法的教材分析。
本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。
本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。本节学习的重点是能力训练。学生在前面学习的氧气、氢气的实验室制法，具备了一些气体制备的实践经验，各项实验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现学生主体，让学生真正参与到教学过程中来正是时机。教师提出探究问题、引发学生思考；通过小组合作，设计方案、表达交流、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。
关于二氧化碳的实验室制法的教学建议。
为了完成对学生探究能力的培养，设计2课时完成此节教学；
本节是典型的探究学习模式。其中有两个探究：制备药品的探究（快、易）、制取装置的探究（重点、慢）。
讲授过程指导。
二氧化碳的实验室制法可结合实验六二氧化碳的制取和性质进行边讲边实验。
注意运用讨论法，充分调动学生积极性。可适当与氧气、氮气的实验室制法进行对比；结合装置讲解制二氧化碳装置与制氢装置的区别与联系（均是固液反应不需加热制气）；结合二氧化碳气的性质，讲解二氧化碳气的检验和验满方法。
课程结束指导。
复习实验室制二氧化碳原理、装置及验满方法。
布置学生进行家庭实验，用醋酸和鸡蛋壳或水垢制二氧化碳。
布置作业，注意计算和装置图两方面的内容。
教学设计方案一。
教学过程：
【引言】。
二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢？想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。
（学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录）。
1、碱式碳酸铜热分解。
2、蜡烛燃烧。
3、木炭燃烧。
4、石墨等碳单质在氧气中燃烧。
5、木炭还原氧化铜。
6、碳在高温下还原氧化铁。
7、碳酸受热分解。
8、人或动物的呼吸。
9、高温煅烧石灰石……。
引导学生讨论作为实验室制法的条件是：
1、制取应简便迅速；
2、所制得的气体纯度高，符合演示实验的需要；
3、操作简单、安全，易于实现。
学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法。
【板书】第四节二氧化碳的实验室制法。
【小结】以上方法都不能作为二氧化碳的实验室制法。
【讲解】经过不断研究改进，实验室中常用石灰石或大理石与盐酸反应来制备二氧化碳。
【板书】一反应原理。
1、试剂石灰石或大理石盐酸。
【讲解】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。
【板书】2.原理：
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑。
【提问】可不可以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳？
【演示】在两个表面皿中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中加入稀盐酸、一支试管中加入稀硫酸。（让学生观察到开始都有二氧化碳生成，随后加入硫酸的试管，反应速率越来越慢，最后停止。）。
【结论】不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。
【讲解】为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢？反应条件反应物的状态等对实验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，根据这些特点，我们可以选择什么样的反应装置呢？（必要时教师可以讲解制氧气、氢气的装置特点）。
【板书】二、反应装置：
（学生回答、教师归纳）。
【讨论】。
1、长颈漏斗是否可用普通漏斗代替？
2、锥形瓶可否用其他仪器来代替？
3、根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法收集二氧化碳？
4、如何检验二氧化碳是否收集满？
（学生讨论、回答，然后教师实验演示、讲解）。
【演示】用普通漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。
【讲解】。
1、因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。
2、锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。
3、气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采用集气瓶口向上排气法收集。
验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，已经收集满。
【板书】四、实验室制取二氧化碳。
【演示】制取并验证二氧化碳气体。
【提问】怎样证明生成的气体是二氧化碳？
（将气体通入澄清石灰水中变浑浊）。
【讲解】上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火，如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器。
【录像】各种二氧化碳型灭火器介绍。
【演示】灭火器原理实验。
常用二氧化碳灭火器主要有：
（1）泡沫灭火器(2)干粉灭火器(3)液态二氧化碳灭火器。
【小结】通过已学习过的氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取，归纳出气体实验室制取的设计思路及方法，必须明确制取气体的顺序是：
1、了解实验室制取气体所需药品及相应的化学反应方程式。
2、根据反应物、生成物的状态及反应条件选择合适的反应装置。
3、根据气体的物理性质（尤其是密度及其在水中的溶解性），选择合适的收集方法及验满方法。
九年级化学教案人教版篇九
1、复习旧识：
氨气、水、糖等物质都是由什么微粒构成？
2、情景引入：
回答：分子不是最小的粒子，分子由原子构成的。
展示：水分子、氧气分子，氢气分子的模型。
3、讲授新课：
二、用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化（板书）。
讨论：1、从分子的角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？
[学生讨论，选择学生代表来陈述讨论结果]。
讲解：1、分子的观点（板书）。
提问：物理变化的实质是什么？
回答：物理变化的实质是没有新物质产生，发生变化的只是物质的状态和形状。
追问：这变化中分子本身有没有变化？
回答：物理变化中分子本身没有变化。
小结：可见，由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。（板书）。
提问：化学变化的本质是什么？在这些变化中分子本身有没有变化？
回答：略。
小结：由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他的物质的分子。（板书）。
讨论：那么，根据分子在物理变化和化学变化中的特征，我们应如何给分子下一个定义？
小结：由此可见，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
板书：分子的概念。
2、原子的观点（板书）。
展示：水分子分解的微观实质。
提问：这说明了什么？
说明：在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不发生变化，只是重新组合。
结论1：在化学变化中，发生变化的是分子，而原子没有发生变化。
结论2：原子：化学变化中最小的微粒。
结论3：化学变化的实质：
思考：在化学变化中，分子可以分成原子，那分子是不是一定比原子大？
讲解：尽管分子可以分解成原子，但分子不一定比原子大。只有分子与构成这种分子的原子相比，分子才比原子大。但毫无关系的分子和原子，则无法说谁大谁小。
总结：略。
练习：课后习题。
作业：昌平练习册。
课后反思：
九年级化学教案人教版篇十
情感、态度、价值观：注意培养学生科学的观察和分析能力，并使他们受到科学态度和科学方法的教育。
教学重点：物质的变化与性质。
教学难点：物理变化与物理性质，化学变化与化学性质的区别。
教学方法：探究—归纳总结法。
教学准备：[实验1-1]-[实验1-5]。
课时安排：1课时。
教学设计二次备课。
新课导入：绪言课的几个实验给同学们留下了深刻的印象，课后有许多同学提问：为什么白纸喷“水”会变红，再喷“水”红色又消失了呢？生活中也有许多现象：水在一定条件下可以变成水蒸气和冰，钢铁制品会在潮湿的空气中生锈？这又是为什么呢？下面我们就来学习物质的变化。
一、化学变化和物理变化：
[介绍]观察实验方法：看、闻、触摸。
观察实验的步骤：1、实验前，物质的色、态、味等。
2、实验过程中，发光、放热、生成气体、沉淀等现象;。
3、实验后，物质的物质的色、态、味等;。
思考：物质变化前后，是否生成了其他物质？
[实验1-1]水的沸腾。
[实验1-2]胆矾的粉碎。
[实验1-3]胆矾溶于水后与氢氧化钠溶液反应。
[实验1-4]大理石与稀盐酸反应。
观察并记录实验现象、填表：
实验序号变化前的物质变化时的现象变化后的物质变化后有无新物质生成。
1-1液态的水有水蒸气产生;又变成冷凝的水液态的水无。
1-2蓝色块状胆矾块状变成粉末状蓝色粉末状胆矾无。
1-3蓝色硫酸铜溶液变成蓝色浑浊物蓝色氢氧化铜沉淀有。
1-4块状石灰石有气泡产生二氧化碳气体有。
【讨论、归纳】1-1、1-2中水和胆矾发生了状态和形态的变化，但无新物质生成，1-3、1-4中有颜色的变化，有沉淀的生成，有气体生成，并生成了新物质。
结论：1、2是物理变化，3、4是化学变化。
得到：1、定义。
2、化学变化的基本特征。
3、化学变化常伴随的现象。
4、物理变化和化学变化的联系。
[课堂练习]。
二、化学性质和物理性质：
1、化学性质：
2、物理性质：包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。
(1)熔点和沸点。
熔化：固态变成液态。
熔点：熔化的温度。
沸点：液态变成气态。
(2)密度：某种物质单位体积的质量。
(3)颜色、状态、气味。
[实验1-5]闻气味的方法。
[课堂练习]。
【课堂小结】。
【作业布置】。
【板书设计】课题1物质的变化与性质。
一、化学变化和物理变化。
1、定义：没有生成新物质的变化叫做物理变化，变化是生成了新物质的变化叫做化学变化。
2、化学变化的基本特征：有其他物质生成。
3、化学变化常伴随的现象：颜色改变、的放出气体的、生成沉淀、吸热和放热、发光等。
4、联系。
二、化学性质和物理性质。
1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
九年级化学教案人教版篇十一
1．使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本性质掌握分子的概念。
2、使学生学会运用分子的观点来区别：物理变化和化学变化，纯净物和混合物。
3、通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质相互联系的分析推理，培养学生抽象思维能力。
1、关于分子定义的建立以及对分子行为的微观现象的形成。
2．掌握分子的基本性质，灵活运用分子的知识。
１、建立微观运用的想象表象，体会它与宏观运动的不同。
目标教学法。
试管、酒精灯、试管夹、碘、酒精１００毫升、水１００毫升。
１课时。
前提诊测：
a你想知道水由什么组成吗？
目标展示：
1．使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本性质掌握分子的概念。
2、使学生学会运用分子的观点来区别：物理变化和化学变化，纯净物和混合物。
目标导学：
问：化学是研究什么？
化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然学科。
谈话：通过绪言课和第一章的学习，我们知道了物质的性质分了为物理性质和化学性质，物质的变化分为物理变化和化学变化。本节将进入对物质的组成、结构的研究，在初中物理中只知道物质由分子构成的，而什么是分子，分子又具有哪些基本性质则是我们今天学习的内容。
演示：碘的升华。
让学生在教材的第一部分的1－5自然段找出书中所列五个生活中的现象，教材在解释这些现象时作了怎样的假设？（物质是由许多肉眼看不见的微小粒子构成的，这些粒子是运动的，粒子之间有一定间隙）通过这个假设的粒子引出分子。
一、分子的存在。
由于糖的微粒扩散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的农田，由于氨气微粒跑到空气中去，所以很远就能闻到刺激性气味。这些微粒在科学上就叫做分子，分子是真实存在的。
二、分子的性质。
1．分子的运动。
糖分子遇到水就扩散到水分子中去，氨气可以扩散到空气中去，可见分子是运动的。
2．分子是有间隔的。
演示：酒精和水的混和。
100亳升水和100亳升酒精混合在一起，体积小于200毫升。
因为构成酒精和水的分子之间有空隙，当这两种分子混合时，有的分子挤点了空隙，所以混合后体积小于200毫升。
结论：分子是真实存在的，分子是运动的，分子间是有空隙的。
我们能闻到氨分子的刺激性气味，却看不见氨分子，可见分子是微观粒子，它的体积是很小的。一滴水里大约有1.67×1021个水分子，如果把水分子的'大小与乒乓球相比，就好像拿乒乓球与地球相比一样，它是肉眼看不到的微粒，水分子的质量大约是：3×10－26千克。
（水分子直径大允是2.8×10－10米，乒乓球的直径约为4×10－2米，地球直径大约是1.28×107米）。
3．分子有一定质量，也有一这体积，但是非常小。
三、分子的概念。
水在加热后变成水蒸气，水分子本质没有变化，其化学性质也没有变化。
硫分子和氧气分子反应生成了二氧化硫分子，所以化学变化后，硫和氧气的化学性质就不能保持了。
注意：分子只保持物质的化学性质，它只是保持物质化学性质的一种微粒，并非所以物质的化学性质，都是由分子所保持。
运用分子的知识解释：物理变化与化学变化的区别，物质热胀冷缩、“三态”的互变等。
四、纯净物和混合物。
演示：铁粉与硫粉的混合实验。
引导学生观察未混合，混合后，分离后铁粉与硫粉的颜色。
混合物：由二种或多种物质混合而成，这些物质相互没有发生反应，混合物所有物质都保持原来的性质。
纯净物：由一种物质组成的。
练习：下列物质是混合物还是纯净物。
（1）空气（2）冰、水混合物。
判断是混合物还是纯净物。从分子看主要看该物质是同种分子，还是多种分子组成，依此可判断空气是混合物，而冰、水混合物却是纯净物。
问：什么叫高纯硅？
引导学生阅读p29第二自然段，了解完全纯净的物质是没有的。通常所说的纯净物指的是含杂质很少具有一定纯度的物质。我们在研究一种物质的性质，都必须取用纯净物，因为一物质里如有杂质，就会影响这种物质固有的某些性质，而且要求物质的纯度越高越好。
分子是真实存在的，它的质量很小，总是在不断地运动着，分子间有一定的间隔，利用分子的基本性质，认识分子是保持物质化学性质的一种微粒，运用分子的概念，可以区别纯净物与混合物。
一、分子的存在：
二、分子的性质：
1．分子的运动，
2.分子是有间隙的，
3.分子有一定质量，也有一定间隙，
三、分子的概念：
四、纯净物和混合物：
混合物：由二种或多种物质混合而成（或几种不同分子组成），这些物质相互没有发生化学反应。
如：空气、天然水、浑浊的石灰水等。
纯净物：由一种物质组成的（或同一种分子构成）。
如：氧气、水、二氧化碳、氧化镁等。
九年级化学教案人教版篇十二
1．使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本性质掌握分子的概念。
2、使学生学会运用分子的观点来区别：物理变化和化学变化，纯净物和混合物。
3、通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质相互联系的分析推理，培养学生抽象思维能力。
九年级化学教案人教版篇十三
1、会列举化学与社会的关系的例子。
2、初步体验化学探究的过程，学会观察、对比和分析，敢于表达自己的观点，参与交流与讨论。
3、初步形成探究的欲望，意识到科学精神与交流合作的重要性。
科学探究、交流讨论。
实验的探究。
设置化学情景：展示化学在古代的成就，说明社会的进步离不开化学。
1、我们生活在多姿多彩的世界里，每天我们都在与多种多样的物质打交道。引导学生从衣、食、住、行的角度讨论身边的物质，如：水、空气、食物、燃料和衣物，现代科学的发展，提供给人类更多的新物质：塑料、橡胶、各种各样的合成材料，这些大大提高了人类的生活质量。
讨论：人们身边的物质，激发学生的兴趣。
3、观察与思考：碳酸氢铵的分解。
阅读：学生分析推测。
实验：碳酸氢铵的分解，简单介绍仪器。
学生观察现象：白色碳酸氢铵固体逐渐减少、试管口有白汽冒出，闻到刺激性气味。体验实验结果并与刚才的分析作比较，让学生了解世界的奇妙，化学的重要。
1、观察与思考：铁丝生锈。
现象：铁丝生锈了，烧杯中红色的水倒吸入导管中。
初步分析实验说明了什么？让学生明确，观察是化学学习的重要环节，要学会观察。
2、体会化学工业的作用。
观察与思考：火柴的燃烧。
比较实验现象的差异：火柴燃烧后红色的液体颜色变淡而木柴燃烧后则没有明显变化，引导学生从可持续发展的角度，重视理解环境问题。
把学生引进材料和能源世界中，如：青霉素的发现，dna结构的发现，克隆多利绵羊，高能燃料可以推进火箭，半导体硅晶片可用以造计算机芯片，石英砂可造光导纤维，高强度陶瓷可制成航天飞机的防热瓦、纳米材料等。交流化学科学的发展，列举生活中的例子。
练习与实践：p9123。
九年级化学教案人教版篇十四
1．使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本性质掌握分子的概念。
2、使学生学会运用分子的观点来区别：物理变化和化学变化，纯净物和混合物。
3、通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质相互联系的分析推理，培养学生抽象思维能力。
1、关于分子定义的建立以及对分子行为的微观现象的形成。
2．掌握分子的基本性质，灵活运用分子的知识。
１、建立微观运用的想象表象，体会它与宏观运动的不同。
】目标教学法。
】试管、酒精灯、试管夹、碘、酒精１００毫升、水１００毫升。
１课时。
【
前提诊测：a你想知道水由什么组成吗？
目标展示：1．使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本性质掌握分子的概念。
2、使学生学会运用分子的观点来区别：物理变化和化学变化，纯净物和混合物。
目标导学：
问：化学是研究什么？
化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然学科。
谈话：通过绪言课和第一章的学习，我们知道了物质的性质分了为物理性质和化学性质，物质的变化分为物理变化和化学变化。本节将进入对物质的组成、结构的研究，在初中物理中只知道物质由分子构成的，而什么是分子，分子又具有哪些基本性质则是我们今天学习的内容。
演示：碘的升华。
让学生在教材的第一部分的1－5自然段找出书中所列五个生活中的现象，教材在解释这些现象时作了怎样的假设？（物质是由许多肉眼看不见的微小粒子构成的，这些粒子是运动的，粒子之间有一定间隙）通过这个假设的粒子引出分子。
一、分子的存在。
由于糖的微粒扩散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的农田，由于氨气微粒跑到空气中去，所以很远就能闻到刺激性气味。这些微粒在科学上就叫做分子，分子是真实存在的。
二、分子的性质。
1．分子的运动。
糖分子遇到水就扩散到水分子中去，氨气可以扩散到空气中去，可见分子是运动的。
2．分子是有间隔的。
演示：酒精和水的混和。
100亳升水和100亳升酒精混合在一起，体积小于200毫升。
因为构成酒精和水的分子之间有空隙，当这两种分子混合时，有的分子挤点了空隙，所以混合后体积小于200毫升。
结论：分子是真实存在的'，分子是运动的，分子间是有空隙的。
我们能闻到氨分子的刺激性气味，却看不见氨分子，可见分子是微观粒子，它的体积是很小的。一滴水里大约有1.67×1021个水分子，如果把水分子的大小与乒乓球相比，就好像拿乒乓球与地球相比一样，它是肉眼看不到的微粒，水分子的质量大约是：3×10－26千克。
（水分子直径大允是2.8×10－10米，乒乓球的直径约为4×10－2米，地球直径大约是1.28×107米）。
3．分子有一定质量，也有一这体积，但是非常小。
三、分子的概念。
水在加热后变成水蒸气，水分子本质没有变化，其化学性质也没有变化。
硫分子和氧气分子反应生成了二氧化硫分子，所以化学变化后，硫和氧气的化学性质就不能保持了。
注意：分子只保持物质的化学性质，它只是保持物质化学性质的一种微粒，并非所以物质的化学性质，都是由分子所保持。
运用分子的知识解释：物理变化与化学变化的区别，物质热胀冷缩、“三态”的互变等。
四、纯净物和混合物。
演示：铁粉与硫粉的混合实验。
引导学生观察未混合，混合后，分离后铁粉与硫粉的颜色。
混合物：由二种或多种物质混合而成，这些物质相互没有发生反应，混合物所有物质都保持原来的性质。
纯净物：由一种物质组成的。
练习：下列物质是混合物还是纯净物。
（1）空气（2）冰、水混合物。
判断是混合物还是纯净物。从分子看主要看该物质是同种分子，还是多种分子组成，依此可判断空气是混合物，而冰、水混合物却是纯净物。
问：什么叫高纯硅？
引导学生阅读p29第二自然段，了解完全纯净的物质是没有的。通常所说的纯净物指的是含杂质很少具有一定纯度的物质。我们在研究一种物质的性质，都必须取用纯净物，因为一物质里如有杂质，就会影响这种物质固有的某些性质，而且要求物质的纯度越高越好。
分子是真实存在的，它的质量很小，总是在不断地运动着，分子间有一定的间隔，利用分子的基本性质，认识分子是保持物质化学性质的一种微粒，运用分子的概念，可以区别纯净物与混合物。
一、分子的存在：
二、分子的性质：
1．分子的运动，
2.分子是有间隙的，
3.分子有一定质量，也有一定间隙，
三、分子的概念：
四、纯净物和混合物：
混合物：由二种或多种物质混合而成（或几种不同分子组成），这些物质相互没有发生化学反应。
如：空气、天然水、浑浊的石灰水等。
纯净物：由一种物质组成的（或同一种分子构成）。
如：氧气、水、二氧化碳、氧化镁等。
【作业布置】p－291－4题。
九年级化学教案人教版篇十五
铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。
二、新课导入。
师：铝和铁相比较，具有哪些优良性能?为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁?
生甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。
生乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
生丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。
……。
师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。
师：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和研究了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[板书]课题2金属的化学性质。
三、新课教学。
金属的化学性质。
[板书]一、金属与氧气的反应。
课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观察其表面颜色。
师：是谁给纯净的金属穿上了“外衣”呢?
生：是空气!
师：确切地讲，是空气中的氧气。
实验探究1】。
步骤：1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中，过一段时间观察并记录现象。
2.用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热，观察并记录现象。
现象：1.镁条、铝片表面变暗，铜无变化。
2.镁条在空气中剧烈燃烧;铝片表面失去光泽;铜片表面变黑。
结论：金属可与氧气发生化学反应。
[学生活动]请三位同学上黑板书写：
2mg+o22mgo。
4al+3o22al2o3。
2cu+o22cuo。
师：铁在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学方程式。
[板书]3fe+2o2fe3o4。
师：根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?
生：金属能与氧气发生化学反应。
[讨论]大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度相同吗?
生：镁、铝等在常温下就能与氧气反应;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应;“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。
[讲解]金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。如铝具有很好的抗腐蚀性能，就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。
生：铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜;若用钢刷、砂等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
师：我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。
九年级化学教案人教版篇十六
阅读本第28—30页内容，完成下面问题：
氧气。
氮气。
稀有气体。
2.什么可以造成空气污染？有何危害？如何防治？
3.绿色化学的主要特点:。
(1)充分利用资和能，采用的原料；
(2)在的条下进行反应，以减少向环境排放废物；
(3)提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；
(4)生产出有利于、社区安全和的环境友好的产品；
注:绿色化学的核心就是要利用化学原理从头消除污染。
九年级化学教案人教版篇十七
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应;能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法。
1.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2.课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。
3.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
4.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观。
1.通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
2.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
4.在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
九年级化学教案人教版篇十八
化学变化的初步概念。
情感、态度、价值观：注意培养学生科学的观察和分析能力，并使他们受到科学态度和科学方法的教育。
教学重点：物质的变化与性质。
教学难点：物理变化与物理性质，化学变化与化学性质的区别。
教学方法：探究—归纳总结法。
教学准备：[实验1-1]-[实验1-5]。
课时安排：1课时。
教学设计二次备课。
新课导入：绪言课的几个实验给同学们留下了深刻的印象，课后有许多同学提问：为什么白纸喷“水”会变红，再喷“水”红色又消失了呢?生活中也有许多现象：水在一定条件下可以变成水蒸气和冰，钢铁制品会在潮湿的空气中生锈?这又是为什么呢?下面我们就来学习物质的变化。
一、化学变化和物理变化：
[介绍]观察实验方法：看、闻、触摸。
观察实验的步骤：1、实验前，物质的色、态、味等。
2、实验过程中，发光、放热、生成气体、沉淀等现象;。
3、实验后，物质的物质的色、态、味等;。
思考：物质变化前后，是否生成了其他物质?
[实验1-1]水的沸腾。
[实验1-2]胆矾的粉碎。
[实验1-3]胆矾溶于水后与氢氧化钠溶液反应。
[实验1-4]大理石与稀盐酸反应。
观察并记录实验现象、填表：
实验序号变化前的物质变化时的现象变化后的物质变化后有无新物质生成。
1-1液态的水有水蒸气产生;又变成冷凝的水液态的水无。
1-2蓝色块状胆矾块状变成粉末状蓝色粉末状胆矾无。
1-3蓝色硫酸铜溶液变成蓝色浑浊物蓝色氢氧化铜沉淀有。
1-4块状石灰石有气泡产生二氧化碳气体有。
【讨论、归纳】1-1、1-2中水和胆矾发生了状态和形态的变化，但无新物质生成，1-3、1-4中有颜色的变化，有沉淀的生成，有气体生成，并生成了新物质。
结论：1、2是物理变化，3、4是化学变化。
得到：1、定义。
2、化学变化的基本特征。
3、化学变化常伴随的现象。
4、物理变化和化学变化的联系。
[课堂练习]。
二、化学性质和物理性质：
1、化学性质：
2、物理性质：包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。
(1)熔点和沸点。
熔化：固态变成液态。
熔点：熔化的温度。
沸点：液态变成气态。
(2)密度：某种物质单位体积的质量。
(3)颜色、状态、气味。
[实验1-5]闻气味的方法。
[课堂练习]。
【课堂小结】。
【作业布置】。
【板书设计】课题1物质的变化与性质。
一、化学变化和物理变化。
1、定义：没有生成新物质的变化叫做物理变化，变化是生成了新物质的变化叫做化学变化。
2、化学变化的基本特征：有其他物质生成。
3、化学变化常伴随的现象：颜色改变、的放出气体的、生成沉淀、吸热和放热、发光等。
4、联系。
二、化学性质和物理性质。
1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
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