教案需要根据不同教学内容和教学目标进行灵活、细致的设计。教案的设计要注意培养学生的实际应用能力，注重知识与实践的结合。以下教案范例是教师们在实际教学中积累的经验总结，希望能够帮助大家更好地编写教案。
初中化学物质的量教案篇一
溶液的摩尔浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示。mol是物质的.量的单位，国际上规定1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的物质的量。摩尔浓度是溶液中溶质的物质的量浓度的简称，通常它是以单位体积里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的摩尔浓度，用符号c（b）来表示，常用单位为mol/l。
溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。质量百分浓度（%）=溶质质量/溶液质量100%。
初中化学物质的量教案篇二
绿色固体：碱式碳酸铜(铜绿)，七水硫酸亚铁(绿矾)。
蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体。
紫黑色固体：高锰酸钾。
淡黄色固体：硫磺。
无色固体：冰，干冰，金刚石。
银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属。
黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)。
红褐色固体：氢氧化铁。
初中化学物质的量教案篇三
化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了物质的量浓度这一概念教学作为尝试。
在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程。
1.教材的地位及其作用。
本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。本节教材是在介绍了物质的量的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对物质的量的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标：
a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透事物之间是相互联系的辩证唯物主义观点。
物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
帮助学生形成终身学习的意识和能力是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的溶液体积与溶剂体积存在一定程度的混淆。
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。
初中化学物质的量教案篇四
1.学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2.学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3.理解氧化还原反应的本质。
4.辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5.理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
2na+cl2=2nacl。
2fe+3cl22fecl3。
h2+cl22hcl。
cl2+h2ohcl+hclo。
ca(clo)2+co2+h2o=cacl2+2hclo。
2hcloo2↑+2hcl。
学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
学生解决下列问题：
1.元素的化合价是由什么决定的呢？
2.元素的化合价在何种情况下会发生变化？
3.在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？
4.在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？
[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。
氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。
在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。
怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？
还原剂氧化剂。
有还原性有氧化性。
被氧化被还原。
1.元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。
2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。
3.分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。
初中化学物质的量教案篇五
稀有气体的旧称。
惰性气体，又称作稀有气体(较少用)或高贵气体(较少用)，是指元素周期表上的0族元素(iupac新规定：18族)，它们在常温下全部是以单原子为分子的气体。
惰性气体包括：氦、氖、氩、氪、氙、氡。
2稀有气体的理化性质：
1、空气中约含0.94%(体积百分)的稀有气体，其中绝大部分是氩气。
2、稀有气体都是无色、无臭、无味的，微溶于水，溶解度随分子量的增加而增大。稀有气体的分子都是由单原子组成的，它们的熔点和沸点都很低，随着原子量的增加，熔点和沸点增大。它们在低温时都可以液化。
3、稀有气体原子的最外层电子结构为ns2np6(氦为1s2)，是最稳定的结构，每种稀有气体的熔点和沸点十分接近，温度差距小于10°c(18°f)，因此它们仅在很小的温度范围内以液态存在。
4、经气体液化和分馏方法可从空气中获得氖、氩、氪和氙，而氦气通常提取自天然气，氡气则通常由镭化合物经放射性衰变后分离出来。
3稀有气体的用途。
稀有气体在工业方面主要应用在照明设备、焊接和太空探测。氦也会应用在深海潜水。如潜水深度大于55米，潜水员所用的压缩空气瓶内的氮要被氦代替，以避免氧中毒及氮麻醉的征状。另一方面，由于氢气非常不稳定，容易燃烧和爆炸，现今的飞艇及气球都采用氦气替代氢气。
随着工业生产和科学技术的发展，稀有气体越来越广泛地应用在工业、医学、尖端科学技术以至日常生活里。利用稀有气体极不活动的化学性质，有的生产部门常用它们来作保护气。例如，在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属，以及制造半导体晶体管的过程中，常用氩作保护气。
稀有气体通电时会发光。世界上第一盏霓虹灯是填充氖气制成的(霓虹灯的英文原意是“氖灯”)。氖灯射出的红光，在空气里透射力很强，可以穿过浓雾。因此，氖灯常用在机场、港口、水陆交通线的灯标上。
利用稀有气体可以制成多种混合气体激光器。氦-氖激光器就是其中之一。氦气是除了氢气以外最轻的气体，可以代替氢气装在飞艇里，不会着火和发生爆炸。氦气还用来代替氮气作人造空气，供探海潜水员呼吸，因为在压强较大的深海里，用普通空气呼吸，会有较多的氮气溶解在血液里。
初中化学物质的量教案篇六
1、首先，自己了解下化学是什么，我们要学习什么化学知识。学好化学对我们有什么益处。化学是一门学科，是一门研究物质有趣的学科。其中我们可以学到很多跟生活相关的化学知识。如酸碱的中和反应，化肥的分类以及作用，新能源的开发以及环境保护的措施。。。学好了化学不但可以使我们成绩优异，还能自己利用化学知识解决身边的难题。
2、上课，认真听老师讲课，边理解边做笔记!找到适合自己提高学习效率的方法!
在老师做实验的时候，我们看的具体地操作方法、步骤以及实验现象!而不是看热闹!
3、初中化学是化学知识的基础，并不难!主要以理解为主，背为辅!再结合练习就可以学好了~这里和大家分享下做习题的技巧。很多同学会有边看书边做练习的习惯，其实这效率很低!正确的做法是先看一遍书，再做练习。或是先做练习，再从书里找答案，并把它记下。在过程中，把不会的做好标记，再尝试各种方法解决!
初中化学物质的量教案篇七
知识与技能：
1、使学生了解二氧化碳的物理性质。
2、让学生知道二氧化碳一般情况下，不能燃烧、也不支持燃烧，并且可与水、石灰水反应等化学性质。
3、使学生了解二氧化碳对我们生活与环境的影响，培养学生的环保思想。
过程与方法：
1、通过实验探究让学生认识二氧化碳的性质;通过实验、合作、交流。培养学生的观察与概括总结能力。
2、通过师生互动，培养学生观察能力和抽象概括能力，理解并掌握研究实际问题的方法。
情感、态度与价值观：
1、通过二氧化碳性质探究，让学生切身感受到化学学科在世界的神奇奥妙，增强学生学习化学学科的热情和自豪感。
2、通过课件的演示和实验的探究激发学生学习化学的兴趣。
2学情分析。
学习内容分析：
本节课主要介绍的是二氧化碳的性质。它是在学习了实验室制取二氧化碳的基础上，利用收集到的二氧化碳，去探究二氧化碳的物理性质和化学性质。同时根据总结出的二氧化碳的性质去推断二氧化碳的用途，以及让学生了解二氧化碳对生活和环境的影响，做到理论联系实际，使所学知识为生活服务。
学习者分析：
学生在第一单元里学习了空气，对二氧化碳虽有了解，但二氧化碳具体有哪些性质、以及对生活和环境的影响并不清楚。二氧化碳是我们生活中比较熟悉的物质，看不见又摸不着的。学生对二氧化碳肯定感兴趣。所以我们要抓住学生渴求对二氧化碳要进行全面了解的心理。在教学过程中恰当的使用幻灯片，教师并加以引导，通过探究使学生获得知识。
3教学重点、难点。
教学重点：二氧化碳的化学性质。
解决的措施：利用课件和实验探究，通过师生互动、交流、合作来解决。
教学难点：二氧化碳与水的反应，二氧化碳与石灰水的反应。
解决措施：通过实验探究，小组合作、交流，师生的互动讨论来解决。
我们知道空气中二氧化碳的含量很少，仅占空气体积分数的0.03%，但是二氧化碳对人类所起到的作用是巨大的。同学们你了解二氧化碳吗?那么今天我们共同来探讨二氧化碳的性质和用途。
活动2【讲授】一、通过实验交流、讨论，探究二氧化碳的物理性质和化学性质。
(一)、播放幻灯片2，让学生知道本节的学习目标：
1、通过实验了解二氧化碳的物理性质。
2、通过探究初步知道二氧化碳的化学性质。
3、根据二氧化碳的性质推断其用途。
4、了解二氧化碳对我们生活和环境的影响。
(二)、学生探究二氧化碳的性质。
1、播放幻灯3、4、5、7，通过分组实验来探究二氧化碳的性质。教师巡回指导。学生观看幻灯片，按照教师的提示展开实验探究，交流讨论，了解二氧化碳的各种性质。
2、播放幻灯6、8让学生完成表格内容。
二、二氧化碳在我们的日常生活中存在状态和广泛的应用。
自学：
1、空气中氧气的来源。
2、消耗二氧化碳的途径。
3、温室效应的产生原因。
4、如何防止温室效应的产生。
(二)、播放幻灯12、13让学生根据性质推断二氧化碳的应用。
二氧化碳的用途。
1、用于灭火(讨论：为什么?)。
2、人工降雨和制冷剂。
3、气体肥料(绿色植物的光合作用)。
4、化工原料。
教师给学生播放幻灯片3-12，同时把每一个幻灯片中的知识点加以强调，对于学生不理解而提出的探究性问题，给予及时的解答，为下一步的教学打下坚实的理论和实践基础。通过对实际问题的分析，引导学生讨论、总结。
四、让学生谈本节的收获。
引导学生总结，重温二氧化碳的物理和化学性质，通过测试强化学生的记忆，增强学生学习的兴趣。师生交流相互补充。
活动3【活动】探究二氧化碳的性质。
1、二氧化碳一般情况下不能燃烧、也不支持燃烧。
2、二氧化碳不供给呼吸。
3、二氧化碳能溶于水、也能与水反应。
4、二氧化碳能与石灰水反应。
活动4【练习】二氧化碳在我们的日常生活中存在状态和广泛的应用。
自学。
1、空气中氧气的来源。
2、消耗二氧化碳的途径。
3、温室效应的产生原因。
4、如何防止温室效应的产生。
活动5【测试】课堂测试。
检测1：播放幻灯片14，通过实验图回答下列问题：
烧杯c中放有高低不同的燃着的蜡烛，实验中观察到的现象是的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有和的性质。
检测2。
1、地球大气中co2的含量不断增加的后果主要是()。
a、破坏臭氧层b、使温室效应加剧。
c、产生酸雨d、毒害农作物。
2、检验久未开启的菜窖内co2浓度是否太大的正确方法是()。
a、带入一个盛满澄清石灰水的试管。
b、带入一杯水。
c、带入一个接通电源的手电筒。
d、带入一个点燃的油灯或木柴。
活动6【作业】课后作业。
设计实验证明二氧化碳具有下述性质：
(1)二氧化碳密度比空气大。
(2)人呼出的气体中含有二氧化碳。
课题3二氧化碳和一氧化碳。
课时设计课堂实录。
课题3二氧化碳和一氧化碳。
1第一学时：二氧化碳的性质和用途教学活动活动1【导入】二氧化碳的性质和用途。
我们知道空气中二氧化碳的含量很少，仅占空气体积分数的0.03%，但是二氧化碳对人类所起到的作用是巨大的。同学们你了解二氧化碳吗?那么今天我们共同来探讨二氧化碳的性质和用途。
活动2【讲授】一、通过实验交流、讨论，探究二氧化碳的物理性质和化学性质。
(一)、播放幻灯片2，让学生知道本节的学习目标：
1、通过实验了解二氧化碳的物理性质。
2、通过探究初步知道二氧化碳的化学性质。
3、根据二氧化碳的性质推断其用途。
4、了解二氧化碳对我们生活和环境的影响。
(二)、学生探究二氧化碳的性质。
1、播放幻灯3、4、5、7，通过分组实验来探究二氧化碳的性质。教师巡回指导。学生观看幻灯片，按照教师的提示展开实验探究，交流讨论，了解二氧化碳的各种性质。
2、播放幻灯6、8让学生完成表格内容。
二、二氧化碳在我们的日常生活中存在状态和广泛的应用。
自学：
1、空气中氧气的来源。
2、消耗二氧化碳的途径。
3、温室效应的产生原因。
4、如何防止温室效应的产生。
(二)、播放幻灯12、13让学生根据性质推断二氧化碳的应用。
二氧化碳的用途。
1、用于灭火(讨论：为什么?)。
2、人工降雨和制冷剂。
3、气体肥料(绿色植物的光合作用)。
4、化工原料。
教师给学生播放幻灯片3-12，同时把每一个幻灯片中的知识点加以强调，对于学生不理解而提出的探究性问题，给予及时的解答，为下一步的教学打下坚实的理论和实践基础。通过对实际问题的分析，引导学生讨论、总结。
四、让学生谈本节的收获。
引导学生总结，重温二氧化碳的物理和化学性质，通过测试强化学生的记忆，增强学生学习的兴趣。师生交流相互补充。
活动3【活动】探究二氧化碳的性质。
1、二氧化碳一般情况下不能燃烧、也不支持燃烧。
2、二氧化碳不供给呼吸。
3、二氧化碳能溶于水、也能与水反应。
4、二氧化碳能与石灰水反应。
活动4【练习】二氧化碳在我们的日常生活中存在状态和广泛的应用。
自学。
1、空气中氧气的来源。
2、消耗二氧化碳的途径。
3、温室效应的产生原因。
4、如何防止温室效应的产生。
活动5【测试】课堂测试。
检测1：播放幻灯片14，通过实验图回答下列问题：
烧杯c中放有高低不同的燃着的蜡烛，实验中观察到的现象是的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有和的性质。
检测2。
1、地球大气中co2的含量不断增加的后果主要是()。
a、破坏臭氧层b、使温室效应加剧。
c、产生酸雨d、毒害农作物。
2、检验久未开启的菜窖内co2浓度是否太大的正确方法是()。
a、带入一个盛满澄清石灰水的试管。
b、带入一杯水。
c、带入一个接通电源的手电筒。
d、带入一个点燃的油灯或木柴。
活动6【作业】课后作业。
设计实验证明二氧化碳具有下述性质：
(1)二氧化碳密度比空气大。
(2)人呼出的气体中含有二氧化碳。
初中化学物质的量教案篇八
《物质的量》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。
对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。
1.使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3.认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。
1.“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
2.了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
[任务1]教师引导：讨论化学方程式的意义。
学生活动：
（1）通过对化学方程式定量意义的讨论，发现化学方程式既能定量地讨论质量关系，也能够定量地讨论个数关系，而且个数关系要更加简洁。
（2）发现微粒数量太大，直接表述微粒数量不便于计算；
（3）类比生活中用“堆量”处理较大个数的经验，提出微粒个数的“堆”概念。
[任务2]教师引导：如何设计“堆”的个数便于化学计算。
学生活动：利用国际单位制的定义，尝试计算，在计算中发现这样的“堆量”设计，让每一“堆”微粒的质量刚好等于相对分子质量或相对原子质量。
[任务3]教师引导：明确物质的量、阿伏伽德罗车常数、摩尔质量等概念的定义。
学生活动：
（1）延续之前关于“堆量”讨论的思路，尝试理解物质的量概念及阿伏伽德罗常数相关规定的目的。
（2）通过实践计算，熟悉相关概念的关系和计算方式。
[任务1]教师引导：引导学生关注到电解水实验中氢气氧气体积比与物质的量比之间的关系。
学生活动：
（1）明确电解水实验中氢气氧气体积比与物质的量比刚好相等，提出。
（2）提出“条件相同时，物质的量相同的氢气与氧气，它们的体积也是相同的”的猜想；
（3）利用教师所给数据，完成对猜想的验证。
[任务2]教师引导：给出1mol不同固体、不同液体体积的数据，引导学生思考影响单位物质的量体积的影响因素，及气体物质的特点。
（1）通过对比和计算，发现不同固体、不同液体单位物质的量体积不相同，而只有气体在相同条件下单位物质的量的体积相同。
[任务3]教师引导：明确摩尔体积的概念，分析专门讨论气体摩尔体积的价值。
学生活动：建立摩尔体积的概念，明确相同条件下任何气体的摩尔体积相等，宏观上的气体的体积比可以直接反应微观上气体微粒的个数关系。
[任务1]教师引导：回顾物质的量相关概念之间的关系。讨论对于溶液，如何建立溶质物质的量和溶液体积的关系。
（1）回顾之前所学知识，明确物质的量相关概念的内涵和计算方式。
（2）根据老师对于溶液问题所提出的计算要求，设计物质的量浓度概念。
[任务2]教师引导：以精度为切入点，讨论如何配置0.100mol/l的nacl溶液。
（1）明确教师所提精度要求，反思已知实验器材不能满足精度要求；
（2）在明确教师要求的前提下，设计出“大肚”“细颈”的容量瓶；
（3）结合容量瓶的精度要求，明确使用容量瓶时需要注意的地方。
[任务3]教师引导：引导学生设计配置一定物质的量浓度的溶液的完成操作流程。
（1）在教师的引导下，主动设计操作流程，并明确操作的注意事项；
（3）两人一组完整完成实验操作。
初中化学物质的量教案篇九
本节课是人教版教材必修1，化学家眼中的物质世界专题，丰富多彩的化学物质单元，第二标题。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。
掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义；通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量之间的关系。
提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。
通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想；养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
使学生掌握摩尔的概念及物质的量与物质微粒间的转化。
课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念；通过与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通过与生活中实例对比(一盒粉笔，一打羽毛球)重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念具体化；通过适当的分层指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。
课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。
对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。
[课前检测]：(1)1个h2o中含___个h，___个o，___个原子。
(2)105个h2so4中含___个h，___个s，___个o，___个原。
(3)1个c中含___个质子，___个电子。
(4)1个nh3中含___个质子，___个电子。
(帮助学生回忆微粒间的转换关系，为从"个--摩尔"的转化做好铺垫)。
[导入]：
(1)由一句古诗："谁知盘中餐，粒粒皆辛苦"中大米的单位(粒)和实际生活中并不使用粒的矛盾为后来引出化学反应中微粒的小和多提供思考模式。
(2)通过反应方程式：c+o2===co2引导学生讨论：反应实质是什么？(微粒间的反应);实际中是采用称取质量的方法进行反应，质量如何体现反应的实质？已知一个碳原子的质量是1.993x10-23g,计算12g碳含多少个碳原子？(约6.02x1023个碳原子)。
[小结]：用所学的知识表达反应实质是很麻烦的，必须引进一个新的物理量--物质的量[新课讲解]：物质的量：表示物质微粒数目多少的物理量。
[投影]：1971年第14次国际计量大会确定七个基本物理量：
[举例并讨论]：一盒粉笔----50支粉笔。
一打羽毛球----12支羽毛球。
一箱啤酒----24瓶啤酒。
一摩尔微粒----?个微粒。
(通过联系生活中小和多的统一的实例来帮助学生理解摩尔的概念，并由此引出阿伏加德罗常数)。
[讲解]：一摩尔微粒----na个微粒。
阿伏加德罗常数(na)：12gc-12(含六个质子六个中子的碳原子)所含碳原子个数，约等于6.02x1023mol-1。(在导入中，学生已通过计算得到此数据)。
摩尔：物质的量的单位。简称：摩符号表示：mol。
每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒。
[投影练习1]：1mol碳原子含有_______个碳原子。
1mol铁原子含有_______个铁原子。
1mol氧气含有________个氧分子。
1mol硫酸含有________个硫酸分子(基本概念的理解。
[归纳小结]：学习物质的量需要注意的问题：
(1)物质的量--物理量，摩尔--单位；
(2)研究对象--微观粒子(原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团或特定组合)。
(3)使用时必须指明微粒名称：
[例]：两种方法：
文字表达--碳原子，硫酸分子，氧气分子，氢氧根离子。
符号表达--c，h2so4，o2，oh—。
[投影练习2]：根据物质的量和摩尔的概念判断正误：
1.摩尔是七个基本物理量之一。(摩尔是单位)。
2.1mol氢，1mol原子氧。(物质的量研究对象是微粒)。
3.阿伏加德罗常数无单位。
4.物质的量就是物质的质量。
(强调学习基本概念所需要注意的问题)。
[总结]：再次对所介绍概念进行复习与强调以加深学生对这些概念的重视与理解。
[投影练习3]：1.1mol水分子中含有_______个水分子。
2.0.5mol水分子中含有________个水分子。
3.4mol水分子中含有________个水分子。
4.1.204x1024个水分子是_______摩尔水分子。
(不再是简单的1mol微粒，稍加深难度)。
[投影练习4]：1、1mol氧气分子中含有_______个氧分子，含有____个氧原子，___摩尔氧原子。(o2~2o)。
2、0.5mol水分子中含有___摩h2o，___摩h，___摩o___个h2o，___个h，___个o(h2o~2h~o)。
3、0.1molna2so4中含有___molna+,___molso42-。
4、1molc含有___mol质子，3.5molc含有___mol质子(1个c~6个质子)。
5、1molna+含有___mol电子，10molna+含有___个电子(1个na+~10个电子)。
(提高难度，让学生通过练习自己总结出由已知微粒的物质的量到与之相关联的微粒的物质的量的计算方法)。
[小结]：物质的量与微粒数之间的转换：物质的量========微粒数na。
[随堂检测]：
a、1molhcl含____个hcl分子，1.806x1024个hcl分子的物质的量是____mol。(考查基本概念的掌握程度)。
b、0.5molh2so4含有____molh,____mols，____molo,共_____mol原子。(考查由物质的量向所含原子数的运算方法)。
c、3.01x1023个cl—的物质的量是___mol，含___个电子，含____mol电子，含_____个质子，含______mol质子。
(考查给出离子的微粒个数，如何算出离子及所含质子、电子的物质的量)。
[讨论]：1摩尔的任何物质的质量是多少？
(通过学生自己阅读发现物质的量和物质质量间的关系)。
1、定义：表示物质微粒数目多少的物理量。
2、单位：摩尔--简称：摩符号表示：mol。
(1)每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
3、注意：
(1)物质的量是物理量，它的单位是摩尔。
(2)研究对象：微观粒子(原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子。
团或特定组合)。
(3)使用时必须指明微粒名称。
4、物质的量与微粒数之间的转换：物质的量========微粒数na。
初中化学物质的量教案篇十
知识目标：
1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
能力目标：
培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标：
使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学方法：设疑-探究-得出结论。
教学过程：
复习提问：“”方程式的含义是什么?
学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。
导入：56g铁含有多少铁原子?20个铁原子质量是多少克?
回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安(培)。
投影：国际单位制的7个基本单位。
长度。
米
质量。
千克。
时间。
秒
电流。
安[培]。
热力学温度。
开[尔文]。
发光强度。
坎[德拉]。
物质的量。
摩尔。
讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒(微观)跟可称量的物质(宏观)联系起来。怎样建立这个联系呢?科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。
板书：第一节物质的量。
提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么?
回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。
讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。
1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。
2.符号：n。
引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g12c所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”
阅读：教材45页。
讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是na，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。
板书：二、单位――摩尔。
1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol。
2.阿伏加德罗常数：0.012kg12c所含的碳原子数，符号：na，近似值6.02×1023mol-1。
1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。
讲解：阿伏加德罗常数和6.02×1023是否可以划等号呢?
因此注意近似值是6.02×1023mol-1。
提问：1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。这句话是否正确，为什么?
学生思考：各执己见。
结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。
板书：3.使用范围：微观粒子。
投影：课堂练习。
1.判断下列说法是否正确，并说明理由。
(1)1mol氧。
(2)0.25molco2。
(3)摩尔是7个基本物理量之一。
(4)1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。
(5)0.5molh2含有3.01×1023个氢原子。
(6)3molnh3中含有3moln原子，9molh原子。
答案：
(1)错误。没有指明微粒的种类。改成1molo，1molo2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。
(2)正确。
(3)错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。
(4)错误。6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。
(5)错误。0.5molh2含有0.5×2=1molh原子，6.02×1023×1=6.02×1023个。
(6)正确。3molnh3中含有3×1=3moln原子，3×3=9molh原子。
初中化学物质的量教案篇十一
凡含fe2+的溶液呈浅绿色;。
凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
无色液体：水，双氧水。
蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液。
浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液。
黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液。
紫红色溶液：高锰酸钾溶液。
紫色溶液：石蕊溶液。
初中化学物质的量教案篇十二
活动目标：
1、学习9的分合，知道9分成两份可以有8种分法，并记录结果。
2、在探索操作活动中，知道按序分合不易漏掉数字，在观察中发现两部分数之间的增1减1的关系。
3、会用较完整的语言讲述操作过程。
4、了解数字在日常生活中的应用，初步理解数字与人们生活的关系。
5、发展观察、辨别、归案的能力。
活动准备：
1、教具：放大的操作材料。
2、学具：购物券、水果卡片，记录卡。
活动过程：
一、复习8以内的加减。
游戏：开火车。
玩法：师：我的火车就要开，幼：几点开？老师出示一算式卡片：请你猜猜看？幼：16=7你的火车7点开。
游戏时速度由慢到快，由集体游戏到小组、个人游戏。
二、学习9的组成。
1、情境导入，引起幼儿兴趣。
师：今天，小兔水果店开业了，这个水果店里的水果都卖9元钱。小兔水果店还为我们小朋友每人准备了8张购物券呢。
2、介绍购物券。
3、分组进行活动。
（1）每组一个营业员（挂牌），其他幼儿去营业员那买水果，营业员一定要严格验证小朋友是不是付了9元钱。
师：营业员一定要把好关，看看买水果的人是不是付了9元钱，不然会赔钱的。
顾客买了水果后，要将自己用的是哪两张购物券、买的是什么水果记录到记录卡上，记录好后，再去买，看看谁买的多。
（2）幼儿把自己买的情况记录到卡片上，例如我用1元钱和8元钱买了桃子。
4、展示个别幼儿的.记录卡，发现互换关系。
师：谁来告诉大家，用哪两张购物券合起来正好是9元？
5、知道9的8种分法。
师：哦，原来9有这么多的分法呢，让我们一起来按顺序说一说吧。
9可以分成1和8……9有几种分法呀？（8种）。
6、操作活动。
（1）出示操作材料，介绍做法。
（2）幼儿做，教师指导。
师：做完后请爸爸妈妈检查，检查对了再交给我，我送给小兔妈妈，让她的孩子看看。
活动反思：
这是一堂寓教于乐、生动、有趣的数学活动，幼儿在轻松自由的氛围中探索出9的8中不同分法。
本活动注重以游戏的形式，让幼儿主动探索，获得知识。活动中，运用去玩具店购物这一情节贯穿，为幼儿提供多种活动材料，让幼儿在轻松、愉快的气氛中主动、积极地探索出9的最佳分合方法，充分调动了幼儿的积极性、主动性。
注重了幼儿语言表达能力的培养。活动中让幼儿来讲述自己的操作过程，既是幼儿思维的过程，又使幼儿的语言表达能力、逻辑思维能力得到了培养。
最后知识巩固时，为孩子创设了多个生活情景，让他们把所学的组成运用到实际生活中去，使得孩子们感受学习数学的重要性。
初中化学物质的量教案篇十三
摘要：所谓实例教学法，就是将生活中的实际案例融入高中化学教学中去，以此提高学生的实践能力和创新能力。从该角度出发，详细阐释了实例教学法对高中化学教学的重要性，在此基础上去探析如何将实例教学法切实地使用到高中化学教学中去，给予现阶段的高中化学教学工作一定的启示。
初中化学物质的量教案篇十四
本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。学生已经学过物质的量浓度的概念了解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析就是在此基础上的发展。由于它还与化学反应给物质的量计算有密切的联系,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学实验部分的核心内容。教学的重点是配制一定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点。
二、【教学目标与解析】。
1．教学目标。
掌握容量瓶的使用方法，了解一定物质的量浓度溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进行误差分析分析。
2．目标解析。
掌握容量瓶的使用方法，了解一定物质的量浓度溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根据条件配制一定物质的量浓度的溶液，并能对实验中的不规范操作进行相关的.误差分析。
三、【问题诊断分析】。
在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是忽视物质的量浓度是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，忽视体积指的是溶液的体积，误差分析时有一定的难度。产生这些问题的原因是没有掌握物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。要解决这一问题，就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清楚物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。
四、【教学支持条件分析】。
在本节课配制一定物质的量浓度溶液的教学中，准备使用多媒体和视频播放器。因为使用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演示实验具体步骤，了解使用仪器和步骤，分析解决实验中可能出现的误差，规范学生的实验操作。
五、【教学过程】。
初中化学物质的量教案篇十五
1、掌握6的组成，初步了解其分合规律。
2、尝试探索数的组成。
【活动准备】。
贴绒图片、花片各若干。
【活动过程】。
1、游戏“碰球”
2、出示贴绒图片，引导幼儿进行分合。
“图上6组图片，请你分一分，有几种分法?”
3、师生共同验证6的分合、初步了解分合规律。
4、师幼共同朗读6的五种分法。
5、游戏“摘苹果”巩固6的组成。
6、提供花片、记录纸、笔，引导幼儿继续探索7的组成。
【活动反思】。
幼儿数概念形成是一个比较系统完整的体系，因此针对大一班的数学教学，我设计了6个教学活动——6以内数的组成、6以内数的加减、口编6的'加减应用题、10以内数的组成、10以内数的加减、口编10的加减应用题，意在连续的教学中帮助幼儿形成一个数概念体系。同时针对数学逻辑性强、枯燥，我尽可能多设计游戏法、操作法帮助幼儿理解巩固，如在本次教学中，我设计游戏“碰球”、“摘苹果”，前一游戏是帮助幼儿了解6以内数的组成，同时也帮助教师摸底，孩子们到底掌握了多少，而后一游戏则是孩子有了一定的基础上帮助幼复习儿巩固，也意在帮助教师了解本次教学中孩子能否真正掌握，而操作法则分为集体操作、与个人操作，在集体操作中(分合贴绒图片)让幼儿初步了解6的组成分合，而后一操作(探索7的组成)则激发幼儿自我探索欲，鼓励幼儿幼儿运用经验迁移进行学习，在教学过程中充分体现授渔而授鱼。
初中化学物质的量教案篇十六
一、学习目标。
1.初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作，初步学会设计简单的实验方案。
2.初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离的实验方法。
3.结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
二、教学重点及难点。
分离物质等基本实验技能；设计简单的实验方案。
三、设计思路。
本课重点在于引发学生的思考，通过学生自己动手实验，让他们体验实验在化学学习中的重要作用，初步了解实验方案的设计。
四、教学过程。
[导入]（展示一个有过滤网的茶杯）让我们继续用化学家的眼光来观察我们周围的物质世界，这个茶杯比普通茶杯多了一个金属网，其作用是什么？在泡茶时茶叶中能溶于水的成分形成了茶叶水，为饮用方便，我们加了一个金属网，实现茶叶和茶水的分离。
分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（每一组分都要保留下来，且与原状态相同）的过程。提纯通过一定途径获取混合物中的主要成分的过程。
[讨论1]现有含mgcl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯nacl。
实验方案：
粗食盐混合物粗食盐水。
食盐水（含naoh、泥沙、mg（oh）2）。
食盐水（含naoh）食盐水精制食盐。
[讨论2]现有kcl和kno3的固体混合物，请设计实验方案提纯kno3。
混合物中各组分都溶于水，但其溶解度随温度变化不同，降温时溶解度随温度变化大的物质主要以晶体的形式析出。
[小结]混合物的分离方法取决于混合物各组分性质的差异。
[观察]对比饱和溴水的颜色和溴在ccl4中的颜色，为什么颜色深浅不同？
分析：溴在ccl4中的溶解度比在水中的溶解度大。
思考：向溴水中加入少量ccl4，预计会出现怎样的现象？
所谓萃取，是指利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，将物质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中，从而实现物质的富集。
如何将水层和四氯化碳层分离？萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离。在实验室中，萃取和分液通常在分液漏斗中进行。
哪些物质可以从水中提取出溴？
萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中有较大的溶解度；溶质、原溶剂与萃取剂不发生任何反应。
分液操作应注意什么问题？
充分静置；保持漏斗内压强与外界大气压一致；下层溶液从分液漏斗下口放出，上层溶液从分液漏斗上口倒出。
粗盐的提纯中最终蒸发食盐溶液获得食盐晶体，蒸发是利用物质挥发性的差异实现分离。若我们需要的是蒸出的水分，则应如何操作？将蒸出的水蒸气通过冷凝管，再收集起来，这种方法称为蒸馏。
蒸馏装置分为哪几个部分？分别需要哪些仪器？
液体的加热、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。（和学生一起组装仪器）。
[结课]此外，层析法也是一种重要的分离混合物的方法，有兴趣的同学可以在课后进行相关阅读。
初中化学物质的量教案篇十七
认真运用化学工具是学好化学学科最起码的条件。在初中阶段，同学们要特别掌握的化学用语有：
1部分元素名称、元素符号和分类2准确掌握物质的名称、俗称及化学式。
化学式是该物质最小微粒(一般指分子)中元素种类和原子个数的组合式。书写要准确，学会命名，熟悉俗称。
为了准确掌握化学式的书写，同学们在学习“化合价”时，要在理解的基础上，熟练掌握“化合价”的运用，确保化学式书写准确。
3准确书写化学方程式。
化学方程式是运用化学式来表达化学反应的正确结果，是以化学反应事实和质量守恒定律为依据，指导化学工业生产。
书写化学方程式，根据化学方程式进行有关的计算是同学们学习化学的重点和难点。同学要注意这部分的学习、理解和记忆。
认真理解和掌握化学基本概念。
基本概念是初中化学重点学习部分。对基本概念要准确理解。并能运用基本概念来分析化学反应现象。基本理论是研究化学现象的根本。但初中所学的原子理论、分子理论都是初步的、基础的，但基本理论对今后学好化学课程、做好化学研究将是极为重要的。
认真观察实验现象，真实记录。
提高化学实验的动手能力。化学实验是研究物质化学变化最有力的说明。化学也是以实验为依据的。同学们要学会观察实验、操作实验、描述实验现象和过程、记录准确的实验现象和结果，完成好实验报告。
熟悉重要物质的组成和性质。
初中化学所研究的物质，都是与我们生活密切相关的物质。例如：我们要学习人类需要的第一物质氧气，第二物质水，等等。学习时不仅感到亲切，熟悉，而且通过学习也会对它的性质、组成、结构、变化、用途有了进一步了解。
学会把化学知识与生活实际、社会实践相结合。
我们就生活在化学变化的环境中，如何用化学知识解释一些现象?如何成为环境保护的一份子?如何正确、安全地使用化学用品等。通过联系实际，不仅提高了学习化学的兴趣，也为今后化学学科学习的深化打下了良好的基础。
注重能力培养。
化学学科是一门研究物质(多指微观物质中的原子或分子等)的组成、结构、性质、变化、合成及应用这样一门自然科学。它对培养我们的观察能力、记忆能力、思维能力、推理能力、实验动手能力以及自学能力都是很重要的。在这些能力提高的同时，学化学的兴趣更浓了，对化学知识的追求感更强了。
初中化学物质的量教案篇十八
兴趣是是最好的老师，是一个人获得知识的一种内部强劲的驱动力，利用多媒体技术能够将文字、图像、色彩、声、乐融合在一起，可以达到对学生的视觉、听觉进行刺激，来调动学生的学习积极性，激发学生学习的兴趣，在提高课堂教学效率方面具有巨大的优越性。很多教师在使用多媒体的过程中也存在一些问题。现在结合实际工作中上课听课中看到的现象以及跟同仁们相互交流情况，对多媒体在化学教学中使用的优点及注意事项谈一下自己的观点。
一、多媒体教学可以激发学生学习化学的兴趣。
心理学家告诉我们，兴趣必然引起追求，兴趣是获得成功的动力，是推动学生学习的一种最好的力量。如在“必修一”氨、硝酸、硫酸一节的教学过程中，播放德国化学家哈伯在发现“铁触媒”因而在合成氨方面取得重大成就，在制取化肥和无烟炸药方面获得巨大贡献，获得19诺贝尔化学奖等相关资料。赞扬哈伯的人说：他是天使，为人类带来丰收和喜悦，是用空气制造面包的圣人；诅咒他的人说：他是魔鬼，给人类带来灾难、痛苦和死亡（合成氨工业的建立，为德国军队制备炸药取得了捷径，以致德国敢于发动第一次世界大战）。为什么会有不同的评价，而后提出问题。让学生思考，接着讲解该节氨气的合成、硝酸的工业制法等内容，完后再让学生回答前面所提的问题，使学生认识到化学知识对推动社会的进步、改善人类的生活有着非常重要的作用。从而对学习化学产生浓厚的兴趣，进而提高学习效率。
二、多媒体教学更有利于向学生渗透爱国主义教育。
电化教学生动、形象，感染力强，易于激发学生的学习兴趣和内部动机，还可寓德育教育于智育教育之中。在必修一碳酸钠的教学中可以通过展示侯德榜在侯氏制碱法中的相关资较图片讲述他冲破封锁，揭开“索尔维制碱法”秘密，摸索前行创立“侯氏制碱法”从而为中国化肥工业所出重大的贡献。在初中物理变化化学变化的学习中讲述造纸、火药、指南针、烧瓷等发明。在选修三“化学与生活”中讲述我国早在商代就制造出精美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢为中国成为四大文明古国作为重在贡献，但战争时期，英国人却依靠指南针来到中国，用钢铁制成的战舰和利炮，以及中国人发明的火药，打开了我国的大门，使同学们不仅了解中国曾经有过的辉煌，而且使他们认识到落后就要挨打的事实。增强学生努力学习，提高素质，为增强国力而努力奋发拼搏，进而激发学生的爱国热情。
三、多媒体教学可以增大教学容量和信息。
电教媒体的大信息、大容量、省时、省力的优势是传统教学手段所无法比拟的。例如《原子的核外电子排布》这节课中，利用计算机在大屏幕上依次展出1－18号元素原子核外电子排布，让学生自己找出金属元素、非金属元素及稀有气体元素有何特征，是什么决定了有此特征多媒体在高中化学教学中的应用多媒体在高中化学教学中的应用。在课堂上利用多媒体课件，大大缩短了教师的板书时间，加快了学生的认知过程。对于复习课的习题，文字多、容量大不可能由教师一字一句的板书在黑板上，可以编各种形式选择题、填空题、是非题等，鼓励或重复练习等，提高学习效率，从而赢得教学时间使基础知识的讲解更为详尽，课堂练习和内容更为广泛有趣，新知识的.巩固更为扎实，为减轻学生课外作业过重提供了保障。
四、多媒体教学可以优化化学试验。
#from多媒体在高中化学教学中的应用来自大学网，此链接！。用多媒体计算机可形象、逼真地表现出每一步生产过程，对于各个环节也可反复演示或局部放大，加强感知，强化记忆。
五、多媒体教学可以突出学习重点，突破学习难点。
由于多媒体形象具体，动静结合，声色兼备，所以恰当地加以运用，可以变抽象为具体，调动学生各种感官协同作用，解决教师难以讲清，学生难以听懂的内容，从而有效地实现精讲，突出重点，突破难点，取得传统教学方法无法比拟的教学效果。例如：利用三维动画可将水通电分解的过程即水分子分裂成氢、氧原子，原子重新组合成氢分子和氧分子的过程展示出来，计算机能使许多肉眼看不见的反应过程变成生动有趣的化学过程。一般化学反应都进行得较快，无法控制，学生难以看清，难以理解，利用多媒体技术二维或三维动画软件，可模拟化学反应的过程随教学过程同步控制。通过多媒体教学，使得这课的重难点轻易地突破，大大提高了教学效率，培养了学生的空间想象能力。让学生从不同角度、不同侧面认识化学变化的实质。使学生从被动学习转化为主动学习，由宏观到微观、由抽象到形象，收到了很好的效果。
在参加优质课观摩学习时发现，教师制作的多媒体课件非常精美，每堂课都有很多亮点闪烁。但是，站在学生的角度去思考，又总是感觉到有不令人满意的地方。甚或有些教师体节节多媒体、堂堂电教课，致使学生有不少意见，要求教师生不要用电脑上课。问题出在哪里呢？问题的关键是多媒体运用不当造成的。
一、课件过于追求完美，迎合观学生、听课老师的心理。声音穿插得哪里都是，换屏有背景声，显示文本一会儿飞入、一会儿旋转，出答案有背景声，美其名曰吸引学生的注意力等。这些辅助效果应适可而止，过多会反而会使学生注意力分散。课件应该简洁明了，突出重点，切合实际就行。
二、课堂容量过大，知识层次、脉络不清。教师在上课时没有重点，把教学内容、教学程序、要说的话全部通过大屏幕播放，没有任何层次性和交互性，致使学生分不清主次，不知道怎样作笔记，就是想作笔记，还来不及作笔记时又切换屏幕又“下一步”了，因而上课时感到学得轻松自如，都学会了，可是到下课到了课后却感到大脑一片空白多媒体在高中化学教学中的应用素材库。应用多媒体教学时一定不能脱成粉笔，一些重点、难点、注意事项及本堂课的知识层次骨架等该板书的还是要板书在黑板上。
三、一味应用多媒体教学，造成自己教学风格的丧失。现在网上课件很多，有的教师盲目下载，不按自己上课风格进行修改转化为自己的东西，而是直接使用，结果和自己的教学风格以及学生的接受能力不符，导致课堂效果不好另外，教学过程中存在滥放实验视频，无论什么实验都通过多媒体了解，学生体会不到实验的乐趣，不能亲眼观察现象，不能亲身感受变化，当然也培养不了学生的动手能力和严谨习惯。
总之，课堂教学过程中利用多媒体，可以激发学生的兴趣，突破教学难点，解决演示实验中的不足，增加课堂教学容量等，只要教师在教学过程中用好多媒体，可以改变课堂教学模式，有利于发挥学生的主体作用提高教学质量。但仍须注意多媒体教学不能完全取代传统的教学方法，而是要与传统的教学方法有机结合。教师应通过精心认真的教学设计，选择最合适的教学媒体。在教学过程中，教师要坚持“以学生为中心，教师为主导，手段为辅助”的原则，扬长避短，灵活地使用多媒体，使它在教学中起到最好的作用出色地完成课堂教学任务。
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