定期总结不仅可以让我们更清楚地了解自己的优缺点，还能找到进一步提升的机会。写总结时，我们要注意用词准确，避免使用模糊和含糊不清的表达方式。总结范文的分享，可以促进我们之间的交流和学习。
初三化学教学设计篇一
学生无兴趣的课绝对不会有效率，教师在课堂上要善于激发学习兴趣。喜爱才是最好的教师，高效率地提高课堂教学，向40分钟要效率，是我们每位教师终身所追求的目标。
上好第一节化学课，对培养今后学生学习化学兴趣尤为重要。初中学生第一次上化学课，总是存在好奇的心。所以，我们的教师要注重上好第一节化学课，首先要精心设计课件，认真备课，要设置许多问题促动学生去思考，去探索，去提问。帮助他们主动地学习并在学习过程中培养良好的学习兴趣与学习习惯。首先，要尽可能地通过情景模式的创立，激发学生学习化学课的热情，情景模式的创设要具有新意，使学生既能体会到化学课的重要性，也能理解到化学课的趣味性，使他们在一开始接触化学课的时候就产生浓厚的兴趣。再有就是教师要精心设置课堂提问。比如，“什么是化学？”由于刚开始接触化学课学生们不能回答，即使回答也不可能回答的很正确，在这种情况下，教师就要大胆地通过实例来强化课堂效果，可以通过实验，通过动态的课堂问答来解决这个问题。恰当的设置“问题”，在学生面前不断地提出他们暂时还解决不了的问题，让学生在无尽的问题中产生求知的浓厚兴趣，从而在学习过程中使其永不满足。
二、灵活应用教学方法。
科学地安排好教学内容，这就需要教师寻求更有效、更灵活的方法将知识传递给学生，使学生在较短时间内掌握较多的知识，能力提高的更快。例如对于不同的内容，有的使用课件可能效果较好，但有的使用课件适得其反；对于化学演示实验，有的实验教师演示效果较好，但有的通过播放视频效果更好。
有了好的教法，但教学细节处理不当，必然会浪费时间，影响课堂效率。所以必须提高课堂的实效性。教师要引导学生要充分利用教材，合理运用教学手段，妥善处理教学细节，这就对我们教师提出了较高的要求。要求教师备课时，应考虑到教学的每一细节以及处理方法。课上一分钟，课下十日功。认真备课是提高课堂实效性的关键所在。
三、重视对学生的学法指导。
教学是教与学的双边活动，教师的教，只有通过学生的学，才能起作用见效率。“授人以鱼，不如授人以渔”，指导学生学习方法，使学生成为学习的主人，对于提高课堂实效性是十分重要的。指导学生预习方法。预习不是看一遍书即可，教师可列出提纲让学生自学，发现问题，带着问题听课。指导学生听课方法。要让学生做到“眼到、耳到、手到、心到”。动耳听清知识的来龙去脉；动脑加以分析、归纳，将知识加以整理以便加强记忆；动手将重点内容做笔记以备复习。
初三化学教学设计篇二
1、了解盐酸、硫酸的主要化学性质和用途。
2、会用酸碱指示剂树检验溶液的酸性。
本课题在知识结构上可分为三部分。首先，第一课时，学生认识了酸、碱能与指示剂作用的性质，从而初步体现酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途。本节课能过前节课的内容知识，继续控究酸的化学性质。
1、盐酸和硫酸的化学性质
1.探究实验一：跟指示剂作用
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
结 论
石蕊遇酸变 色；酚酞遇酸 色。
2.探究实验二：跟活泼金属的反应（写出化学方程式）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
结 论
3探究实验三：跟金属氧化物反应
1、现 象
化学方程式
铁锈+盐酸
fe2o3 + 6 hcl == 2 fecl3 + 3 h2o
铁锈+硫酸
fe2o3+ 3 h2so4==fe2(so4)3 + 3 h2o
氧化铜+盐酸
氧化铜+硫酸
结 论
2、酸的用途（归纳）
教师活动
学生活动
设计意图
复习常见的酸（盐酸、硫酸）
提 问：如何判断它们是酸性。
学生讨论后完成教材p54图10-7的实验，同时完成上述学案中表格
让学生知道酸能与指示剂作用。
学以致用，让学知道，能过指示剂能检验酸。
回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应,并让学生分析反应的特点。
设问：铜能否与稀盐酸、稀硫酸反应
1、学生讨论，得出酸能与金属反应（氢之前），同时完成上述学案中表格。
2、分析它们反应时生成物有什么共同之处?
学生回答，并分析原因
巩固所学知识，从而得出酸的第二个共同的化学性质。
加强金属活动顺序理解，并迁移到酸的化学性质。
提问：铁制品容易生锈，怎样去除铁制品表面的锈？
设问：氧化铜能否与稀盐酸、稀硫酸的应呢？
设问：有一黑色物质，可能是木炭或氧化铜中的一种或两种，如何鉴别？
小组讨论后完成课本p54的探究实验（3），同时完成学案相应表格。
学生动手实验：氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应。
分小组讨论,并设计实验进行自主探究
由实验说明除锈的方法总结出酸的一个化学性质：酸能与金属氧化物反应。同时让学生根据实验现象去判断生成物并写出相应的化学方程式，可有效培养学生的科学探究思维。同时设计了知识的应用拓展活动，使所学知识及时得到应应用。
小结
学生归纳：酸的共同化学性质
巩固所学知识
通过学生探究实验及相应的讨论，配合相应的练习，学生能较好地掌握本节课所学知识。
初三化学教学设计篇三
（1）了解蒸馏水与天然水区别，会用简单的方法区分硬水与软水。
（2）观察和操作净化水的实验，通过与同学交流合作，了解净化水的一些基本方法，如沉淀、过滤、吸附、蒸馏，能把简单净化水的方法用于解决实际问题。
（3）设计并完成简单的探究实验。
2、过程与方法目标。
（1）通过实验探究和讨论，培养学生的观察描述能力、交流合作能力。
（2）通过对水净化过程的初步探究，体验探究的一般过程，形成良好的学习习惯和学习方法。
3、情感态度和价值观目标。
（1）通过对水污染的了解和对净化过程的参与，教育学生关心、爱护、珍惜水资源。
（2）通过学生亲自参与水净化过程的实验探究，感受化学对生活、对社会的积极意义，增强学习化学的兴趣。进而激发学生自主学习的热情和探究欲。
培养学生科学探究的能力，解决简单的水净化处理问题。
探究水净化的一般过程。
实验探究为主结合其他形式。
教学流程。
教师活动。
学生活动。
设计意图。
设置情景。
导入课题。
设问过渡。
设问过渡。
活动与探究。
教师引导。
学生动手。
制作过滤器。
学生讨论。
设问过渡。
活动与探究。
预留问题。
设问过渡。
投影。
设问过渡。
活动与探究。
阅读探究。
预留问题。
阅读探究。
教师提问。
投影练习。
设问过渡。
学生讨论。
学生思考。
学生深思。
总结教育。
布置作业。
我们怎样把这些浑浊的水变得较为纯净呢？这节课，我们共同来探讨一下水净化的一般过程。投影课题。
教师见机提问：
这些白色物质是否有净水作用呢？
同学们，我们如何把这些沉淀和水分开？请大家举出日常生活生产中把固体和液体分开的实例。教师先举例，后鼓励学生大胆想象。
实例：用滤布把豆腐浆和豆腐渣分离；用沙层滤水等。
（教师表扬学生，夸奖他们是生活有心人）。
这些分开固体和液体的。
实例，有什么共同点？
教师倾听、总结。
实验室通常用过滤装置（展示事物）把不溶于水的物质和水分开。
教师示范。
投影：操作提示，并进行指导。
同学们比较过滤前后的水，清澈程度如何？山泉水为何总是很澄清？
教师倾听。
大家再闻一闻、看一看过滤后的水，和过滤前相比哪些性质基本无变化？
如何把水中的颜色、气味也除掉呢？
大家参看教材p57~58，用自己准备的材料自制简易活性炭净水器。
教师展示制作较好的简易净水器，表扬肯定学生。
请大家看一看，闻一闻滤后的水，和处理前有什么不同？
借助活性炭净水器示意图（课件投影），简介活性炭。利用活性炭的吸附性，可以吸附掉水中一些溶解性的杂质。如：去色去嗅。
活性炭净水器的进水口为何在下面？
播放自来水厂的净水过程影片。
经过上述处理过的水，澄清透明，比较洁净，是不是纯净物？
若水量不同，肥皂的量不同，现象又有何不同；用不同硬度的水洗衣服时，产生肥皂泡沫是否相同。
一杯是加明矾并过滤后的井水，一杯是纯净水，你能采取什么样的简单方法加以区分。
刚才经过静置沉淀、过滤、吸附这些操作净化后的水能否用作医疗上的注射用水？
在实验室，我们可以使用装置（投影蒸馏装置，并展示实物），采取蒸馏的方法制得净化程度较高的水—蒸馏水。请同学们说出蒸馏净水的原理，其中包含了水的哪些物态变化。
通过水的汽化和液化，可以使水得到较高程度的净化。事实上，得到净化程度较高的水的方法还有很多，同学们可以上网，查资料等作一下了解。
同学们，我们要使被污染了的河水，得到初步净化，要经过哪些操作？
由此我们看到，若使污染的河水变得更清更蓝，要耗费大量的人力、物力、财力。所以，我们在发展经济的过程中，一定要避免走先污染，后治理的老路。水的净化很复杂，洁净的水来之不易，我们要爱惜水资源，保护水资源，节约用水，防止水污染。我们都要为身边的水资源做一些力所能及的事情。相信通过我们的共同努力，一定可以让我们的生活环境更美好。
社会调查：请同学们调查，了解当地政府采取了哪些举措来治理污染的水。
理性质。
学生回答：
井水、河水……加明矾……。
把明矾加入盛井水的杯中搅拌、静置，观察并记录现象，交流……。
（有白色物质生成）。
阅读教材p55，回答。（明矾溶于水后形成的白色物质，能够吸附悬浮于水中的不溶性杂质，使它们从小颗粒变为大颗粒，从水中沉降出来。）。
学生激烈讨论……。
学生甲：用漏勺子将煮熟的饺子和汤分开；学生已：用地漏盖子将固体垃圾和水分开……。
学生思考，归纳。
回答：都是用一种液体能通过，固体不能通过的物品，把固体和液体分开。
同桌之间合作，动手制作过滤器，并过滤加明矾静置后的井水。
学生回答：过滤后的水较澄清。当山泉水通过山上的小石块、沙层时，小石块、沙层起到了过滤的作用。
学生回答：仍有臭味、仍显黄色。
动手制作简易活性炭净水器，互相评价，取长补短。把过滤后的玉带河水通过简易净水器净化处理。
学生回答：基本无气味，无颜色。
课后讨论探究，解答。
学生回答：长江水，东城河水……。
欣赏观看。看后简要说出自来水厂的净水过程。
两位学生分别用硬水（准备的井水），软水（教室里的纯净水）（用水槽盛装）加肥皂水洗涤毛巾（水量同，肥皂的量同），其他学生观察现象有何不同。
学生通过阅读教材p56内容回答。
学生通过阅读教材p54内容，了解硬水有哪些危害。
思考，回答……。
思考，回答……。
不能，因为净化程度不高。
学生回答：汽化和液化。
学生集体回答……。
写调查报告。
通过熟悉的事物进入课题。
发挥学生的语言智能。
借助课件告知目标。
发挥学生运动智能。
发挥学生语言智能，
把学生已有的生活知识迁移到课堂，以建构知识。
培养学生逻辑思维能力。
展现和发展学生运动、人际关系智能。
通过亲自动手实验，激发学生兴趣。
并体现运动智能。
通过评价他人制作的简易净水器，展现和发展自我认知智能。
拓展课堂知识，延伸课堂内涵。
通过影片，让学生了解日常生活中比较实用的知识。
拓展课堂知识，延伸课堂内涵。
培养学生自学探究能力，
借助熟悉的生活知识，学生自然得出结论，体现建构知识。
及时巩固，加深印象。
教育学生关心、爱护、珍惜水资源。
初三化学教学设计篇四
今年我教类79、九年级化学是一个年级才学，学生也表现出极大的兴趣。随着教学的深入，一些问题在课堂上，一些反映给我如下：第一节课，初三化学教学心得体会“化学给我们带来什么”，书中提到的一些化学的成果。我很自然地提出一个问题，问学生我国的四大发明，我想问下，中国的四大文明古国，属于化学过程。我没有想到的是居然不能说四大发明的许多学生在我们班上。我停顿了一下，意外。为什么这应该是他们的小学应该掌握的内容(这是常识)，第三，但是回答不上来。通过这件事，在未来的教学中，我将在培养学生的科学素养的同时，加强他们的理解中华民族的历史初三化学教学心得体会。我不认为，理解中国的历史和文化，怎么能去世界吗?化学的学习，也可以做更紧密的融合和历史。
高中化学知识体系存在这样的特点：知识、规则，更多的例外，和大量的知识，学生的记忆。但是考题的难度适中对大多数的学生来说，在过去的高考可以平均的主题体现了。所以对于大多数学生来说，化学学科的特点可以概括为：“快速学习，更加无序，长期被遗忘。“许多学生经常抱怨学习化学学习过程中已经应用在现实生活中很少有，缺乏学习动机。通常的教学中如何帮助学生掌握化学学习方法，提高学习效率，我有以下结果：
答：研究教材内容，设计良好的介绍。
良好的开端是成功的一半，一个好的介绍，能够吸引学生的注意，初三化学教学心得体会激发学习的热情，迅速进入课堂学习气氛，提高课堂效率。
进口有几种方式：从导入的教学内容，从学生学习进口复习旧知识的基础上，或根据学生情感，加上专业教师等等。简而言之，导入的目的是快速和有效的引起学生的注意，将课堂教学引入到学生的情感。
案例1：结合学生的情感和教学内容。
初三化学教学设计篇五
1、通过水电解实验，认识水的组成。
2、能说出由分子和原子构成的常见物质。
3、体会水是一种重要的自然资源、氢气是一种理想能源的涵义。
起点分析：在上节课学生已经了解到物理变化中分子本身没变，本节继续采用学生熟悉的水作为载体，通过对水分解产生氢气和氧气的微观过程的描述，使学生认识到化学反应的实质。
1、通过对水分解反应的微观解释，认识化学变化中分子发生了本质的改变，分成了原子，而原子不可再分。
2、通过水的分解和氢气的燃烧反应，了解分解反应和化合反应，并能对学过的典型反应进行分类。
1、知道化学反应过程中同时伴随着能量的变化。
2、认识同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
实验、讨论、交流。
多媒体系统，实验器材。
探究课题：水在直流电作用下的分解。
探究目标：
1、通过实验，验证电解水的产物。
2、通过电解水实验，进一步从分子、原子角度理解什么是化学变化。
2、培养科学探究精神。
提出问题：
1、水中通以直流电，会有什么现象？
2、水通电与水的三态变化是否属于同一种变化？
收集资料：
1、氧气是一种无色无味不易溶于水的气体，能使带火星的木条复燃。
2、氢气是一种无色无味难溶于水的气体，在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰。
做出假设：水通电后有新物质生成。
实验步骤。
实验现象。
实验结论。
与电源正极相连的玻璃管内液面下降较，与电源负极相连的玻璃管内液面下降较。
2、用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察。
该气体是。
3、用一根带火星的木条接近液面下降较小的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察。
该气体是。
分析归纳：
1、电解水是变化。
2、水通电分解生成的两种物质是和，二者的体积比为。
交流与反思：物质发生物理变化时，构成物质的分子（填“有”或“没有”）发生变化，只是分子的和改变了；物质发生化学变化时，构成反应物分子的重新组合成新的。
知识应用：
1、下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是()。
a．氢气、氧气和水都是由分子构成的。
b．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变。
c．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变。
d．氢原子和氧原子保持水的化学性质。
2、用分子和原子的知识解释水受热蒸发和电解水这两个变化。
[板书]一、电解水。
1、水通电氢气+氧气。
h2oh2o2。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应。
[分析]讨论分析图片获得的信息。
2、化学变化的实质：破坏旧分子，形成新分子的变化。
[说明]水、氢气、氧气由分子构成，也有的物质是直接由原子构成。
3、原子：构成物质的一种基本微粒，具有微观粒子的一般性质。
[练习]做p38[在线测试]。
[小结]。
：学生初步建立了微观想象。
初三化学教学设计篇六
1、堵住注射器的末端后推动活塞很难推动，可以证明空气的存在。)。
2、把一个空的集气瓶放人盛满水的水槽，向下压，集气瓶内的水无法上升到顶端，说明集气瓶内确实存在空气。
3、把一个压扁的塑料袋抖开，再将袋口系住，用双手挤压塑料袋，感觉到有压力，是因为塑料袋内充满了空气。这可以说明空气的真实存在。还可能有以下答案：
4、用一个注射器在空气中抽拉一下，再向水中推挤，会看到有许多气泡从针头冒出，说明空气确实存在。
师：同学们刚才的方法都非常好，说明大家平时都很用心观察周围的事物。
过渡：因为空气是一种无色、无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚。17世纪中叶以前，人们一直认为空气是一种单一成分的物质，直到18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人们才开始认识到气体的多样性和空气的复杂性。为了搞清楚空气的成分，很多科学家都致力于这方面的研究。其中，最有名的是法国的化学家拉瓦锡，请同学们自己阅读书上的化学史实，了解一下拉瓦锡是如何测定空气组成的。
通过刚才的阅读，你知道了什么:空气是由氧气和氮气组成的。氧气约占空气总体积的1/5。
[过渡]拉瓦锡的实验是在200多年前做的，由于受到当时条件的限制，他的实验比较麻烦。现在我们就一个用简单的实验来验证拉瓦锡所得出的结论，也就是书上的实验2-1首先我们来看一下这个实验要用到哪些仪器：
1、介绍仪器的名称。
2、检查装置的气密性;也就是检查这个装置是不是漏气，我们通常用的方法是用我们的手或者热毛巾捂住集气瓶，由于我们手或者热毛巾是有温度的，所以瓶内的空气受热膨胀，通过导管进入水中，如果有气泡产生说明没有漏气也就是气密性好，如果没有气泡，说明漏气。
1.(如上图)向集气瓶内装入少量水,并作上记号d。这边要请同学们思考一下集气瓶中的水是干什么的，水以上的这部分是什么，我们将这部分空气平均分成五等分。
2.关闭c处的止水夹后,向燃烧匙中加入稍过量的红磷,点燃红磷,立即伸入瓶中,并塞紧。
3.提示学生观察红磷燃烧现象。
4.冷却后,打开止水夹,再由学生观察现象。5.相当于原广口瓶内空气中哪种气体的体积?打开止水夹之后，你又看到什么现象，刚才我们在集气瓶上做了记号吧，说说你看到了什么，这部分水的体积就相当于原来空气中哪个气体的体积。
在这个过程中我们需要注意哪些：
1、燃烧匙中加入较多量的红磷，为什么?
2、点燃红磷，立即伸入瓶中，并塞紧。
3、冷却之后才能打来止水夹。
如果实验中气体减少的体积小于1/5，想一想有哪些原因会造成这个结果。【归纳】。
1、装置不严密。
2、红磷量少，不能充分耗尽瓶内的氧气。
3、没有及时塞上橡皮塞。
4、空气没有冷却。
混合物，纯净物的介绍。
初三化学教学设计篇七
适应新形势下教育教育改革的需要，认真落实学校的工作计划，全面培养学生的能力，更好地为教学一线教师做好服务，本学期特制定如下化学教学计划：
一、政治思想方面。
加强学习，更新观念，提高自身理论素质。应树立服务育人的思想，为学校的教育教学做好后勤服务工作。要想做好任何一样工作都要求工作者本身具有较高的素质和能力，为此，一方面要注重自身的理论素质的提高，另一方面要加强业务学习，不断增强自己的实际操作能力，更要注重自己提高自身使用和维修各种仪器的水平，使实验仪器能充分发挥其功效。
二、实验室工作方面。
本学期要确保实验室安全，明确实验室职责，定期检查灭火器材、做好实验仪器的保养、维修、报废及添置工作。发挥现有仪器的作用，提高仪器的利用率，使仪器经久耐用，做好保养和维修工作。使仪器不丢失不损坏。
根据实验仪器的不同特点，做到防尘、防潮、防霉、防蛀、防腐、防暑、避光。对于已经无法使用的仪器要报废，防止意外事故的发生，同时要根据教学需要及时做好新仪器的添置工作。电器开关、电源插座及其他设备，建立安全检查制度。强化安全意识。以实验室安全责任人为主，实验教师配合、领导关心支持、学生配合，确保实验室不出现各种安全事故。保持卫生整洁，经常通风换气，妥善处理“三废”，为师生提供良好的实验环境，保护师生健康，保证实验安全。
初三化学教学设计篇八
【教学目标】。
1.知识与技能。
(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
(2)了解几种常见的酸及酸的通性。
(3)认识浓硫酸的腐蚀性。
2.过程与方法。
(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
3情感态度与价值观。
增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
教学重难点。
【教学重点】。
1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.浓硫酸的腐蚀性。
3.酸的化学性质。
【教学难点】。
1.酸碱指示剂的变色情况。
2.酸的化学性质。
教学工具。
【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。
教学过程。
【导入新课】。
在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗?
【交流回答】。
接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。
【提出问题】。
用什么较简单的方法区分酸和碱呢?
【展示交流】。
请同学们做教材p50实验10-1，交流实验结果。
【阅读记忆】。
【阅读回答】。
石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
【提出问题】。
请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。
【交流回答】。
白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。
【归纳总结】。
检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
【过渡】。
酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。
【活动与探究1】。
请同学们按教材p51“探究”进行实验，并做好实验记录。
【展示交流】。
实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。
【提出问题】。
通过上述实验你们有什么新的发现和想法?
【交流回答】。
有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。
【过渡】。
上面我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。
【交流展示】。
展示交流实验结果。
【阅读记忆】。
请同学们阅读教材p52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。
【活动与探究2】。
请同学们完成p53实验10-3并作好实验记录。
【归纳总结】。
浓硫酸有强烈腐蚀性(即脱水性)，因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上;其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的干燥剂。
【活动与探究3】。
教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示p53实验10-4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌;第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因，第三步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。教师再按图10-6演示实验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。学生作好记录。
【归纳总结】。
浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。
特别提醒：在浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。
课后小结。
【课堂小结】。
本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液，酚酞试液在酸碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。
初三化学教学设计篇九
1．知道并掌握测定溶液酸碱度—ph的方法。
2．了解生活中一些物质的ph，及其具有的重要意义。
（二）过程与方法
1．通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。
2．通过对生活中一些物质ph的测定，掌握测定溶液ph的方法。
（三）情感态度与价值观
测定溶液酸碱度—ph的方法。
在坐标系中表示酸碱度的变化情况
教学设备（投影仪，计算机）、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、ph试纸。
学生阅读教材，了解ph在生产、生活及生命活动中的意义，聆听老师讲解。
根据实验测得的洗发水和护发素的ph，思考、讨论老师提出的问题。
从教材、实验中获取信息，并能用所学知识解释生活中的现象，体会到化学于生活。
2、提出问题：分别往ph=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入ph=1的稀盐酸，试着画出ph随着盐酸加入量的关系图。
老师巡视并指导学生画图。
学生画出之后，标出a、b、c三点，引导学生分析a、b、c三点所示溶液中溶质的成分。
3、追问：稀释酸溶液或者碱溶液，ph与加水量的关系图是怎样的？
学生合作画出图像，然后分析a、b、c中溶质成分。
a点溶质有氢氧化钠和氯化钠，b点溶质只有氯化钠，c点溶质有氯化氢和氯化钠。
学生画出稀释酸碱溶液的图像。
将化学知识与数学知识结合，培养学生分析问题、解决问题的能力。
1．溶液酸碱度的表示方法——ph。
ph7为“酸性” ph="/"7 为“碱性”。
2．测定ph的方法
3．改变溶液酸碱度的方法：加水或加酸、碱溶液
4．酸碱度在生产、生活及生命活动中的意义
初三化学教学设计篇十
2、在反复吟诵中提升语言的感悟能力，体会文章的诗意美。
3、理解作品所表达主题，能说出自己的独特感受和独到的认识。
在反复吟诵中品味文章的诗意美。
理解作品所表达的主题，并形成自己的独特感受和独到认识。
：一课时。
一、导入新课：
多媒体放出(1-4)桂林山水画，让学生观赏一遍。师：这就是画，这就是桂林的山水。世人公认它美。美在哪呢?美在奇峰重叠，山水相依。桂林的山，平地奇峰，清奇峭拔，一江流水千幅画，好似人间仙境。关于它的美，自古有“桂林山水甲天下”的说法，而作者却标新立异说成“画山绣水”。人们常说“真美!就像画上画的!”。可见作者说桂林山水美如画，美如绣是再恰当不过了。“画山绣水”用了互文的修辞手法，意思是画出来和绣出来的山水.(出示幻灯片5)。
二、交流预习情况：
1、走进桂林：(出示幻灯片6)。
桂林，位于广西东北部，是世界著名的旅游胜地和历史文化名城。星罗棋布的突兀石峰，瑰丽的溶洞和碧澄的小湖，汇成了桂林“山清、水奇、洞奇、石美”的美丽景色。桂林山奇水秀，风景秀丽，一向有“桂林山水甲天下”之称。唐代文学家韩愈的诗句“江作青罗带，山如碧玉簪”，就形象而深刻地揭示了它的特点。
2、了解(2)你能按你的理解读出语段的“美”吗?(请学生朗读，要求读出节奏、轻重、感情，同学间相互点评，师适当点拔。
(3)选择你最喜欢的一二句说说你的理解和欣赏的理由。
(4)、你还发现哪些“美”的语句、语段?(请学生各抒己见，继续赏读自己喜爱的语句、语段)(板书：语言准确生动)。
学生交流，明确：(出示幻灯片16)。
第一部分(1～3段)：总写桂林山水，揭示它有异于其他名胜的地方。
第二部分(4～15段)：写桂林到阳朔江上的景色和船家口述的种种传说。
第一层(4~5段)：江上如诗如画的景色。
第二层(6~16段)：写关于山岩的名称和有关传说。
第三部分(16～17段)：启示人们面对极美的江山，牢记过去，畅想未来。(板书)。
四、品读传说，思考探究(出示幻灯17)。
通过品读我们领略到杨朔散文的语言魅力，更感受到了桂林山水之美。作者在山水的“美”的描述中，还穿插了一些传说故事。其中哪个故事给你留下了深刻的印象，你能概述一个说说吗?(请学生讲述故事)。
1、这些传说故事都有什么共同特点?(反映了劳动人民的情感及美好的愿望，故事都很凄惨)。
2、你从中体会到什么?(旧时代劳动人民艰难苦恨的生活)。
(1)组织学生讨论交流。
(2)老师根据学生的发言归纳出文章引用传说的作用：
a、传说增添了山的神韵，使桂林山水美的内涵更丰富。让人们在观赏美丽的自然风光时，不要忘记旧社会的苦难，珍惜现在的美好生活。b、间接材料丰富作品的内容(板书)。
五、课堂小结：
这节课，我们欣赏了杨朔的《画山绣水》，桂林的水很美，她是那样的碧绿、醇静;桂林的山很美，她是那样玲珑剔透、千奇百怪;桂林的山水传说也很美，充满了神韵。这就是杨朔在《画山绣水》这篇文章中的独到之处。他不但描绘了桂林山水的形美，更刻画了桂林山水的神美，达到了散文形神兼备的艺术效果，充分体现了劳动人民的感情和智慧。
六、课堂训练：
桂林山水美，美在————————————————————。
七、课外延伸训练：(出示幻灯片18)。
1、收集有关家乡某处景物的传说，将写景与故事相结合写一篇短文。
2、搜集古诗词中描写山水的诗句。
四画山绣水。
杨朔。
总写桂林山水描写江上景色点明写作意图。
清奇峭拔介绍有关传说牢记过去。
凝结着感情和想象诗请画意畅想未来。
初三化学教学设计篇十一
能说出离子键的概念;掌握离子键的形成过程和形成条件;能够熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
【过程与方法】
通过用原子结构示意图分析氯化钠的形成过程，学生的抽象思维得到发展，综合概括能力得到提高，学会从宏观到微观，从现象到本质的研究方法。
【情感态度与价值观】
通过宏观到微观的研究过程，逐渐养成科学的探究态度。
【重点】
离子键、离子化合物的概念。
【难点】
离子键的形成过程。
环节一：导入新课
【提出问题】通过学习元素的知识，思考氯化钠是由哪几种元素组成的?
【学生回答】钠元素和氯元素。
【提出问题】钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的?这节课我们一起来探讨一下。
环节二：新课讲授
1.氯化钠的形成过程
【播放视频】金属钠在氯气中燃烧
【提出问题】观察实验现象，用自己的语言来表述。
【学生观察并回答】金属钠在氯气中剧烈燃烧，产生很浓的白烟。
【提出问题】思考产生的白烟是什么，如何用化学方程式表示这一过程?
【学生回答】产生的白烟是氯化钠固体，用化学方程式表示：2na+cl2=2nacl。
【提出问题】如何从原子的角度分析氯化钠的形成过程?
【学生回答+教师解释】氯原子核外最外层电子有7个，钠原子核外最外层电子有1个，要达到8电子稳定结构，钠原子会失去一个电子，氯原子会得到1个电子。由此可知钠原子失去一个电子变成na+，氯原子得到一个电子变成cl-，na+和cl-共同构成氯化钠晶体。(教师结合原子结构示意图板书或者动画的方式进行讲解。)
【教师讲述】利用电子式表示氯化钠的形成过程：
(在这一过程中，教师需要讲解原子的电子式如何书写。)
2.离子键
【提出问题】根据以上分析可知氯化钠晶体的构成粒子是什么?
【学生回答】氯离子和钠离子。
【学生回答】阴阳离子结合在一起，彼此的电荷不会中和，说明阴阳离子之间存在一定的距离，说明阴阳离子之间除了吸引力之外还存在排斥力。
【教师引导】这种带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键。
3.离子化合物
【学生回答】mgo、na2s、nacl、na2so4、nano3
【教师补充】nh4cl、(nh4)2so4也属于离子化学物。
【教师总结】离子化合物存在于：(1)活泼金属(指第一和第二主族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第六和第七主族的元素)间形成的化合物。(2)金属元素与酸根离子之间形成的化合物(酸根离子如硫酸根离子so42-、硝酸根离子no3-、碳酸根离子co32-等等)。(3)铵根离子(nh4+)和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如nh4cl、nh4no3。(4)nah、kh等活泼金属氢化物。
环节三：巩固提升
【提出问题】如何用电子式表示na2s的形成过程。
解析：用电子式表示如下，教师要强调带有相同电荷的离子分开来写。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
布置作业：元素的原理除了可以通过离子键形成物质之外，还可以通过什么形成物质?预习下一节课的内容。
初三化学教学设计篇十二
教学目标知识与技能：
认识燃烧的条件和灭火的原理
过程与方法：
1、通过探究燃烧的条件，认识探究问题的方法
2、认识对比实验在化学学习中的作用
3、体会运用归纳、概括等方法对信息进行分析得出结论的科学方法
情感态度与价值观：
1、利用化学知识解释生活中的问题，使学生对化学保持强烈的好奇心和探究欲
2、增强日常生活中防范灾害的意识，并注意采取安全措施
教学重点：
1、认识燃烧的条件
2、认识灭火的原理
教学方法：实验探究、小组讨论
课前准备：大烧杯镊子 药匙 试管 胶塞 红磷白磷热水
初三化学教学设计篇十三
“氧化还原反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第三节内容，是高中化学课程中重要的核心概念，是学生认识物质性质、实现物质转化的理论基础，对学生学习元素化合物、电化学等知识具有指导作用。本部分内容在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一部分，内容要求“认识元素在物质中可以具有不同的价态，可通过反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化；认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂”。从教材安排来看，这部分内容安排在“物质的分类及转化”及“离子反应”之后，元素化合物内容之前，这既能发展夯实之前对物质及反应的微观认识，从不同角度建构出新的化学学习思维，又能帮助学生从元素化合价的角度预测物质性质，完善新课标中提出的价类（物质类别-化合价）二维分析思路，为后续元素化合物性质的学习建立理论基础。
二、学情分析
通过初中阶段的学习，学生已经掌握常见元素化合价、常见原子的结构示意图、四种基本反应类型等基础知识。而本章第一节“物质的分类及转化”的学习让学生明确分类思想在化学物质及反应研究中的重要价值，初步形成分类观；而第二节“离子反应”让学生更加深入地将宏观与微观结合起来，从微观角度认识物质，认识反应，初步形成了微粒观；并且宏微结合的思想使学生逐渐意识到，认识物质及反应的维度越丰富，越能接近其本质。而本节内容则将突破学生在初中对氧化还原反应的认识，建立一个新的维度，即从化合价（电子转移）的角度认识反应，在概念建构的过程中继续深化学生的变化观，同时为后续元素化合物性质的学习打下基础。
因此分析学生的障碍点：
1.认识停留在物质层面：仅能从初中物质得氧失氧角度认识反应，难以深入到化合价或电子转移的微观角度揭示氧还反应的本质。
2.认识停留在孤立层面：难以理解氧还反应中所蕴含的既对立又统一的思想及其在科学研究中的价值。
3.认识停留在理论层面：不能将所建立的氧化还原反应的模型顺利应用于预测物质性质或解决物质转化等实际问题。
因此需要以学生已有知识及经验为基础，建立氧化还原反应的核心概念，构建从化合价认识物质性质的维度，发挥核心概念对元素化合物学习的指导作用，培养学生对立统一的哲学思想。
三、教学目标
1.从宏观角度认识氧化还原反应。以日常生活中氧化还原反应实例引入，通过对反应进行分类引发认知冲突，从宏观物质切入，初步认识氧化还原反应基本概念。
2.从微观角度认识氧化还原反应的本质，建构氧化还原反应的认识模型。借用原子结构示意图表达氧还反应中电子得失、电子对偏移的微观过程。会用“双线桥”“单线桥”分析电子转移过程，完成对氧还反应认识的进阶。
3.通过具体实例，明确氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等基本概念。能列举常见的氧化剂和还原剂。理解氧化还原反应中所蕴含的对立统一的哲学思想，并认识其在科学研究中的重要价值。
4.能应用氧化还原反应基本模型解决实际问题。
四、教学重点
1.准确理解氧化还原反应的概念，学会从宏观角度（元素化合价升降）对氧还反应进行辨识，能从微观角度（电子转移）理解氧还反应本质。
2.能掌握常见的氧化剂、还原剂。会用电子转移方法分析具体氧化还原反应的微观本质。
3.形成氧化还原反应的基本模型，会用其解决简单问题。
五、教学难点
1.从微观角度理解氧化还原反应的本质。
2.利用氧化还原反应模型解决实际问题。
六、教学过程
（一）环节一
1.温故知新，引入氧化还原反应概念
教师引导：【任务1】 依据物质分类标准，将氧化铁，氧化铜分类；并依据物质转化规律，将其转化为金属单质，并写出反应方程式；依据基本反应类型，将反应进行分类。
学生活动：
（1）将氧化铁、氧化铜分类。
（2）写出氧化铁、氧化铜转化成金属单质的反应方程式。
（3）将反应进行分类。
设计意图：从物质分类及转化这一任务入手，不仅可以诊断评价学生对第一节“物质的分类及转化”的掌握程度，同时可引入新的问题：当现有的标准无法准确将反应进行分类时，将会出现新的维度，引发学生探究兴趣。
2.观察总结氧化还原反应的特征。
学生活动：
（1）从得氧失氧角度分析上述两个氧化还原反应。
（2）从元素化合价角度观察两个反应的特征。
（3）在教师引导下，初步建立氧化还原反应概念。
设计意图：从初中得氧失氧角度对氧化还原反应的认识进阶到从化合价角度认识反应，建立氧化还原反应概念，引入另一维度将反应进行分类，得出氧化还原反应的表面特征。
（二）环节二
1.探究氧化还原反应的本质。
教师引导：【任务2】基于原子结构，以氯化钠与氯化氢的生成为例，探究氧化还原反应的本质。
学生活动：
（1）分别画出钠原子、氯原子的原子结构示意图，依据“八隅体理论”，讨论得出氯化钠的生成过程中需要电子得失。
（2）分别画出氢原子、氯原子的原子结构示意图，讨论得出氯化氢的生成过程中需要有共用电子对的偏移。
（3）在教师引导下，总结氧化还原本质为电子转移，包括电子得失和共用电子对偏移。
设计意图：完成由物质到元素再到微观电子转移的探究过程，由宏观至微观，培养学生宏观辨识与微观探究的核心素养。利用原子结构的简单模型，让学生寻找氧化还原反应电子转移的证据，并推理得出结论，培养学生证据推理与模型认知的核心素养。
2.利用“单双线桥”分析氧化还原反应。
教师引导：举例介绍氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应、化合价升降与得失电子等基本概念，示例分别用“双线桥”“单线桥”分析氧化还原反应，引导学生理解氧还反应中对立统一思想。
学生活动：
（1）理解氧化剂、还原剂等氧还反应中所涉及的基本概念及其中的联系。
（2）模仿示例，学会使用“单双线桥”分析氧化还原反应。
（3）观察理解氧还反应中对立统一的哲学思想，并感受其在科学研究中的价值。
设计意图：明确氧还反应的基本概念，体会氧还反应所体现的对立统一的思想，为后续学习打好基础。
3.探究氧化还原反应的规律。
教师引导：结合具体实例，总结氧化还原反应的规律。
学生活动：思考，理解氧化还原反应中的强弱律、价态律、优先律、转化律、守恒律。
设计意图：通过对氧化还原反应规律的理解更有利于判断及应用氧化还原反应。
（三）环节三
1.列举总结氧化剂、还原剂。
教师引导：举例给出具体生产生活中所涉及的氧化还原反应，判断氧化剂、还原剂。
学生活动：独立思考，完成给定反应中氧化剂、还原剂的判断。
设计意图：诊断评价学生对上一环节内容的掌握情况，熟悉生产生活中氧化还原反应，感受氧还反应的价值。
2.将氧化剂、还原剂分类整合，形成有序思维。
教师引导：【任务3】结合已有知识，列举常见的氧化剂、还原剂，并将其进行归纳总结，为后续问题解决提供依据。
学生活动：
（1）列举常见氧化剂、还原剂。
（2）将氧化剂、还原剂进行分类归纳，如：氧化剂包含非金属单质及含较高价态元素的化合物；还原剂包含金属单质、非金属单质及含较低价态元素的化合物。
（3）从所归纳出的物质中挑选合适的氧化剂、还原剂进行反应，并写出反应方程式。
设计意图：有意培养学生归纳、分类等思想，并让学生感受这样的思想方法的实际用处，其次建立反向思维，学生不仅可以从反应分析物质的性质，也可以从物质出发，依据反应原理，对反应进行预设，更进一步理解氧化还原反应的价值。
（四）环节四
1.利用氧化还原反应原理，解决实际问题。
教师引导：【任务4】基于氧化还原反应原理，设计实验，从海带灰中提取碘单质。
学生活动：
（1）设计实验，确定海带灰中碘元素的存在形式。
（2）设计合理分离步骤，将海带灰中的碘离子转移到溶液体系。
（3）依据氧化还原反应原理，寻找合适的氧化剂，将碘离子转化为碘单质，并完成实验过程。
（4）选择合适试剂，检验碘单质是否被成功提取。
设计意图：诊断评价学生对氧化还原反应模型的理解，体会氧化还原反应在实际问题中的应用价值。
2.利用氧化还原反应原理，探究物质性质。
教师引导：【拓展作业】利用氧化还原反应原理，探究过氧化氢的性质。
学生活动：基于元素化合价提出假设，设计实验，探究过氧化氢的性质。
设计意图：强化化合价这一维度在物质性质分析中的重要应用，呼应本课一开始物质分类在物质性质分析中的应用，建立物质类别-化合价二维分析方法，为后续元素化合物的学习提供指导。
初三化学教学设计篇十四
根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。
培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。
通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育。
本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的基础。
1.准确恰当地抓住教学目标，本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知识的形成过程进行教学活动。因此教学目标应具体、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视能力培养和养成教育。
2.教学内容应有序、合理。
教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以用计算机等媒体放映氢气的用途资料片，导出新课。再通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介原子团的知识。在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置，通过设计实验，一可培养学生的动手、动脑的能力，二可增强他们学习兴趣，三可巩固已学知识。
3.优选教学方法，教学手段多样化。
本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。
4.重视能力培养，注意养成教育。
本节教学应灵活运用多媒体教学手段，通过实验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的机会，培养和发展学生观察、操作、思维与自学等多种技能和多种能力。同时，教学中每一个知识点都是以已有知识或化学事实、探究性问题开始，通过实验观察、引导思考、讨论、自学等多种方式，突出对学生学习过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利于逐步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外，教学中还可结合氢气的发现史和制氢发生装置的分析讨论，以及知识的迁移过程，同时向学生进行辩证唯物主义认识论和科学态度、科学方法的教育，这些都有利于对学生进行素质教育。
初三化学教学设计篇十五
了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质;理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法;了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。
通过对氧气化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力;及通过实验来研究物质及其变化的科学方法;通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。
通过对实验现象的观察和描述及对氧气化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。
氧气的制法教学目标。
初步掌握实验室制取氧气的方法和反应原理;。
了解工业上从空气中提取氧气的基本原理;。
了解催化剂和催化作用的概念;。
理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力;。
初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。
氧气的性质和用途。
本节教材分为氧气的物理性质、化学性质和用途三部分。
这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。
关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的'顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。
物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。
关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关氧气微溶于水的'事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧气。或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。
氧气等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片(液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。)。
教师：讲授法、实验演示法。
学生：实验探究法、小组讨论法。
1、通过提问让学生回忆物质有哪些性质。
2、通过学生自己的观察，了解氧气的色、态、味。
3、演示铁在氧气和空气中的燃烧，观察实验现象并写出文字表达式。
初三化学教学设计篇十六
《飞红滴翠记黄山》是苏教版九年级上册第3课，它选自电视片《话说长江》是柯蓝为电视片《话说长江》中黄山片所写的解说词。文章集景色美、语言美、情感美于一体，令读者赏心悦目、心驰神往、浮想联翩……根据国务院颁布的《关于基础教育改革与发展的决定》中“充分利用各种课程资源，培养学生收集、处理和利用信息的能力;开展研究性学习，培养学生提出问题、研究问题、解决问题的能力;鼓励合作学习，促进学生之间相互交流、共同发展，促进师生教学相长。”《语文课程标准》“课程的基本理念”中“积极倡导自主、合作、探究的学习方式。”的精神，我通过让学生探讨、研究的方式来感受黄山雄奇壮丽的景色，感受黄山的独特的美。
1.了解解说词的一般写法。
2.掌握课文中使用的多种表达方式。
3.学习变换角度从多方面描写景物的方法。
1.掌握课文中使用的多种表达方式。
2.学习变换角度从多方面描写景物的方法。
1.体会黄山雄奇壮丽景色呈现出来的美，提高品鉴自然美的能力。
2.培养学生珍惜和保护人类的生存环境的意识。
黄山是一个大题材，它的特点是多方面的。作者用多幅画面组接连缀，从各个方面写出了黄山的特点，体现了自然美。在写景是依据观察和表现的需要，自由地变换角度。这是本文学习的重点。
一课时。
一、导入新课。
1.导人：“五岳归来不看山，黄山归来不看岳”这是明代地理学家徐霞客对黄山的赞誉。可见黄山在众山中的地位之高。很多同学没见过黄山，一定想知道黄山是什么样子的，下面就让我们一起来学习这篇关于黄山的课文《飞红滴翠记黄山》。请同学把收集到的有关黄山的诗句或传说在班上交流。
2.检查学生预习情况。
3.请一位同学结合注释介绍作者情况。教师补充：本文是一篇解说词，是为多部电视风光片《话说长江》黄山部分而写的。
二、设置问题，讨论探究。
1.学生自由朗读课文，让学生边读边理清课文的线索和层次。
教师提示：课文设置了三条线索一时间线索、空间线索和逻辑线索。等学生思考后，点名让一两位学生回答。
2.补充：逻辑线索如体现黄山特点的景物：奇峰、古松、怪石等是逐一带出的，彼此间相互独立。课文第二部分还可以分为五层，分别写黄山奇峰、黄山松、莲花峰、黄山烟云、黄山日出，请找出它们的起始段落。
3.讲解：课文是电视解说词，因此课文写作角度就像电视镜头一样变化很多，并且是在一步步的转换。请在课文中找出角度转换的地方，并说说它们是怎样转换的。指导学生分组讨论交流。
4.对学生回答给予鼓励，并适当补充：“沿‘百步云梯’而下……驮着一只金龟。”是仰视;“清晨……神奇的仙山琼阁。”是远视。
6.提示：文中还有一些这样的句子，只要大家认真诵读体会，就能够理解它的意思。
“当你踏在这光滑潮湿的台阶上……登山的集体。”先是在攀登的旅人中边攀登边观赏，然后改从远处遥望;“……当我们登上……真是‘无限风光在险峰’啊!”是从峰顶俯视。
三、品味赏析。
1、你认为描写的精彩的地方在哪里?有什么特点?
2、放声阅读课文，沉浸在文章所描绘的黄山仙境之中。
四、思考。
1.本文着力赞颂大自然鬼斧神工的伟大创造力和人类非凡的审美能力。请说说作者是怎样将两者结合起来通过景物描写来表现。
五、归纳小结。
六、布置作业。
初三化学教学设计篇十七
2课时。
1、感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。
2、认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。
3、知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。
4、初步建立宏观与微观联系的思维方式。
5、认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。
1、认识物理变化、化学变化的基本特征。
2、知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。
3、初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。
在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活中所感知的与化学有关的知识和经验。
交流生活中对化学的感知。
一、化学给我们带来了什么？
化学给我们带来了什么？
天然材料和人工制造材料。
设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你的生活会是什么样子？
二、观察化学变化。
化学变化与物理变化的定义。
观察化学变化的现象。
引导观察现象，认识仪器，准确地记录并记忆实验现象。部分环节由学生参与完成，活跃课堂气氛。
总结以下几点：
1、化学变化的基本特征。
2、化学变化与物理变化的区别。
3、开展化学研究的基本目的。
4、认识化学的两面性，了解绿色化学观。
三、化学变化的奥秘。
阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。明确以下几点：
1、水是由大量的水分子构成的。
2、每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。
3、水分子是保持水的化学性质的最小粒子。
4、化学变化的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新物质。
5、通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比较，体验物质构成的丰富多彩。
本节重点是认识物理变化、化学变化的基本特征；知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观；初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。
1、记忆物理变化和化学变化的定义。
2、完成p6交流共享。
3、记忆有关实验现象。
学生兴趣很高，课堂活跃，教学效果好。
初三化学教学设计篇十八
了解化学式的含义，掌握化学式的意义。
【过程与方法】
在学习如何依照规律书写常见单质和简单化合物的化学式的过程中，通过讨论交流，活动探究，提高用所学的知识解决实际问题。
【情感态度与价值观】
增强对化学现象的探究欲望，培养学习化学的兴趣。
【重点】
知道化学式的含义。
【难点】
知道化学式及其中所含数字所表示的微观含义。
环节一：导入新课
【教师引导】我们在之前已经了解了元素可以用元素符号来表示，那么我们前面学习的氧气、二氧化碳这些由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢?带着这个疑问我们进入今天的内容。
环节二：新课讲授
1.化学式的概念
【教师投影】氧气o2、氯化钠nacl、氢氧化钠naoh、盐酸hcl、稀硫酸h2so4、硫酸钡baso4。
【教师提问】这些用元素符号表示的式子有什么共同的特征?
【学生回答】用元素符合和数字表示。
【教师引导】我们把这种用元素符号和数字表示的式子叫化学式。
2.化学式的意义
【教师提问】刚才那些化学式都表示了什么意义呢?
【学生回答】表示了一种物质。
【教师提问】如何理解化学式是表示物质组成的式子?
【教师投影】水的微观图
【学生回答】从图中可以看出h2o可以表示水这种物质。
【教师引导】以水为例，说说化学式h2o的各种意义。
【学生回答】表示水这种物质，由两种物质组成，由氢氧两种原子够成。
【教师引导】(1)表示一种物质：水;
(2)表示该物质的元素组成：由氢元素、氧元素组成;
(3)表示物质的一个分子：一个水分子;
(4)表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
【教师提问】符号h、2h、h2、2h2表示什么意义?
【学生回答】h：氢元素或一个氢原子;2h：2个氢原子;h2：氢气(一种物质)、一个氢分子(由2个氢原子构成);2h2：2个氢气分子。
【提出问题】这些数字表示什么意义?
【学生回答】右下角的数字表示原子个数，前面的数字表示该种类的个数
3.化学式的书写规则
【小组讨论】单质：(1)金属：铜cu、铁fe;(2)固态非金属：碳c、磷p;(3)稀有气体：氦he、氖ne;(4)双原子分子：氧气o2、氢气h2;其余都是化合物。
【提出问题】这些单质和化合物的化学式有何特点?
【学生回答】稀有气体、金属或固态非金属单质直接用元素符号表示，非金属气体单质需要在元素符号的右下角写出分子中所含的原子个数。
【学生回答】(1)当组成元素原子个数比是1时，1省略不写;(2)氧化物化学式书写时，一般氧元素符号写在右边，另一个元素符号写在左边。
【学生回答】kcl氯化钾，fe3o4“四氧化三铁”;化合物读法：一般从右向左读“某化某”，如kcl氯化钾，有时还要读出化学式中元素原子个数，例如fe3o4“四氧化三铁”
环节三：巩固提高
2n2表示什么及so2的读法是什么?
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获。
布置作业：根据本节课所学习的化学式，预习下节课有关化合价的知识内容。
初三化学教学设计篇十九
钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。
刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。
【知识与技能】
1、掌握金属钠的主要物理及化学性质；
2、了解金属钠的保存方法及用途；
3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。
【过程与方法】
1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究；
2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
【情感态度与价值观】
2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。
【重点】
1、金属钠和过氧化钠的化学性质；
2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。
【难点】
2、钠在空气中加热的实验现象的解释
实验法、讨论法、观察法
多媒体设备
1、钠的物理性质：颜色_________，熔点________（高、低），密度________（大、小），硬度________(大、小)。
初三化学教学设计篇二十
通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。
能力目标通过碳还原氧化铜的实验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计能力；
发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。
通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，从而提高学习化学兴趣。
碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。
碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟悉到陌生，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。
另外，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最后安排碳单质的.化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。
教学中应注意以下几点：
1．充分运用学生已学知识进行新知识的学习，已增长学生的知识链、能力链。如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，从而自己设计出碳还原氧化铜的实验装置。这样处理有利于学生提高探究能力，提高实验的设计能力。
2．联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴趣。运用网上资料拓展学生的学习空间。激发学生学习兴趣，引导学生关注生活关注社会。善于观察身边的生活，从生活中学习化学。同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。
初三化学教学设计篇二十一
1.知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
2.知道化学与人类进步和社会发展关系密切。
(二)过程与方法
1.通过具体的事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识学习化学的价值。
2.通过小组合作学习、讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。
(三)情感、态度与价值观
1.激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。
2.激发学生对化学的兴趣和探究的欲望。
1.激发学生对化学的兴趣和探究的欲望。
2.培养学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。
知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
教学设备：投影仪，计算机，教学课件。
实验用品：事先用酚酞溶液写好“化学”字样并晾干的滤纸，事先用酚酞溶液画好“小笑脸”并晾干的滤纸，稀氢氧化钠溶液，稀盐酸，浓氨水。
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